Железо

Cтраница 1

Железо и алюминий с концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют. [1]

Характерные степени окисления элементов восьмой побочной подгруппы. [2]

Железо - самый распространенный после алюминия металл на земном шаре: оно составляет 4 % ( масс.) земной коры. [3]

Железо образует летучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe ( CO) s представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105 С, нерастворимую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fe ( CO) s получают пропусканием СО над порошком железа при 150 - 200 С и давлении 10 МПа. Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонил железа разлагается на железо и СО; это используется для получения высокочистого порошкового железа - карбонильного железа ( см. разд. Природа химических связей в молекуле Fe ( CO) s рассмотрена в разд. [4]

Железо относится к числу необходимых организму элементов. В теле человека содержится до 4 г железа, в том числе 3 г в составе красных кровяных клеток в виде гемоглобина. Избыточная концентрация железа отрицательно сказывается на состоянии кишечно-желудочного тракта, печени. [5]

Железо ( Fe) - металл, гибкий, ковкий и вязкий. В природе железо распространено главным образом в виде окислов. [6]

Железо с кислородом образует три типа окислов: FeO ( вюстит), Fe3O4 ( магнетит) и Ре2Оэ ( фиг. Вюстит FeO представляет фазу внедрения, имеющую простую кубическую решетку, внутри которой расположены атомы кислорода. Наличие пустых мест в решетке и большая концентрационная область существования FeQ в двойной системе железо - кислород ускоряют встречную диффузию атомов кислорода с поверхности металла и атомов железа к границе раздела: окисляющий газ - окалина и тем самым облегчают процесс окисления. [7]

Железо ( Fe) не входит в состав хлорофилла, но участвует в окислительно-восстановительных процессах, необходимых для образования хлорофилла в разных клетках растений. Железо играет большую роль в дыхании, являясь составной частью дыхательных ферментов. Железо необходимо не только для зеленых растений, но и бесхлорофильным организмам. Содержание его в почве, как правило, достаточно для растений, поэтому вносится оно крайне редко ( на карбонатных почвах) и в очень малых дозах. Однако железо доступно растениям только в определенных соединениях. [8]

Железо косвенно участвует в образовании хлорофилла, хотя в составе хлорофилла оно отсутствует. При недостатке железа происходит распад ростовых веществ. Железное голодание - очень редкое явление, поэтому железо в состав удобрений обычно не вводят. Установлено, что железный купорос улучшает структуру солончаковых почв. [9]

Диаграмма состояния системы Pb - Sn - Bi. [10]

Железо - серебристо-светлый металл принадлежащий к VIII группе периодической системы, имеет атомную массу 55 85, плотность 7 86 г / см3, температуру плавления 1536 С. Наиболее чистое лабораторное железо содержит не более 0 0001 % или 10 - 4 % примесей, технически чистое - около 0 1 - 0 15 % примесей. [11]

Железо в твердом состоянии может находиться в двух полиморфных модификациях: объемноцентрированного и гранецентри-рованного куба. Из схемы изменения свободной энергии ( рис. 76) следует, что в интервале температур 910 - 1392 С меньшую свободную энергию и большую стабильность имеет у-железо с кристаллической решеткой ГЦК. Ниже 910 и выше 1392 С устойчиво ос-железо с ОЦК-решеткой. [12]

Железо с углеродом образует ряд химических соединений: Fe3C, Fe2C и др. Диаграмму состояния обычно изображают для соединения Fe3C - цементита, содержащего 6 67 / 6 углерода. Сплавы с более высоким содержанием углерода очень хрупки и практического применения не имеют. [13]

Железо в порошке, восстановленное водородом. [14]

Железо в порошке, восстановленное водородом. [15]

Страницы: 1 2 3 4