Cтраница 1
Зависимость теплоты реакции от температуры определяем приближенно вследствие отсутствия надежных данных по теплоемкости бисульфата калия. [1]
Зависимость теплот реакций от давления определяется зависимостью от давления внутренней энергии и энтальпии компонентов реакции. При невысоких давлениях в большинстве случаев эта поправка сравнительно невелика и можно либо ею пренебречь, либо вычислить ее по уравнениям состояния реагентов с помощью уравнений § 6 этой главы. [2]
Зависимость теплоты реакции от температуры определяется уравнением Кирхгофа. [3]
Зависимость теплоты реакций от t была выведена Кирхгофом на основании закона сохранения энергии. [4]
Зависимость теплоты реакции от температуры определяется уравнением Кирхгофа, которое легко установить, дифференцируя по температуре выражение для Q, даваемое первым началом термодинамики. [5]
Рассчитывается зависимость теплоты реакции от температуры. [6]
Следовательно, зависимость теплоты реакции ДЯ от температуры определяется в таких случаях исключительно различием температурной зависимости величины Нвн. Больцмана при заданной температуре заполнены различным образом. Аналогично этому из ( 5 92) следует, что отклонение постоянной равновесия Кр от величины е - ДЯоАЯП определяется только различием температурных изменений внутренней статистической суммы, если число молекул не изменяется при реакции. [7]
Первый закон термодинамики позволяет также определить зависимость теплоты реакции от температуры. [8]
На рис. 17 - 4 изображены графики зависимости теплоты реакции, ДЯ, и изменения свободной энергии, AG, от температуры. Если оба графика, для АЯ и для AG, приближенно представить прямыми линиями, то произведение TAS окажется пропорциональным Т, следовательно, AS0 также приближенно не зависит от температуры. Экстраполяция графиков для ДЯ и AG в сторону низких температур показывает, что они пересекаются в точке абсолютного нуля. [9]
Это и есть уравнение Кирхгофа, которое дает зависимость теплоты реакции от температуры. [10]
Это уравнение, называемое уравнением ( или законом) Кирхгофа, показывает, что зависимость теплоты реакции от температуры определяется изменением теплоемкости системы в результате протекания реакции. [11]
Ci обозначены константы равновесия Кр при температурах Т2 и Гь Если в интервале температур от Т до Га известна зависимость теплоты реакции от температуры, то можно найти величину Kz по известной величине Ki и теплоте реакции. [12]
На рис. П-3 показана зависимость теплоты реакции от температуры. [13]
Если в интервале температур от Т до Т % известна зависимость теплоты реакции от температуры, то можно найти величину Kz по известной величине К: и теплоте реакции. [14]
Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [15]