Cтраница 1
Значение термодинамических потенциалов должно соответствовать реальному состоянию веществ. Если электролиз происходит в растворах и при повышенной температуре, как при получении хлора и едкого натра диафрагменным методом, то термодинамические потенциалы исходных и конечных веществ должны быть вычислены с учетом этих условий. [1]
Определим значения термодинамических потенциалов и критерии равновесия при различных условиях ведения процесса. [2]
При каком значении термодинамического потенциала химическая коррозия металлов невозможна. [3]
При каком значении термодинамического потенциала возможен процесс протекания электрохимической коррозич металлов. [4]
Другими словами, он является парциальным мольным значением термодинамического потенциала при условии неизменности соответствующих параметров состояния системы. [5]
Поскольку, однако, абсолютные - значения термодинамических потенциалов неизвестны ( согласно первому началу можно лишь определять соответствующие разности, связанные с изменением состояния системы), необходимо выбрать исходное состояние, к которому в дальнейшем можно было бы относить все последующие значения потенциалов. [6]
С, t, с ( рис. 9), которые отвечают значениям термодинамического потенциала сосуществующих фаз. [7]
Преобразование симметрии переводит несимметричное состояние системы в другое, обладающее тем же значением термодинамического потенциала. Энергетическое вырождение является важной особенностью состояния с нарушенной симметрией. В случае непрерывной группы симметрии вырождение является бесконечнократным, что приводит к ряду физических особенностей ( гл. [8]
К третьей группе относятся хромистые стали и сплавы, ведущим элементом которых по значению термодинамического потенциала окисления является хром. Для этой группы стали и сплавов требуется защита от окисления и в некоторых случаях защита от обезуглероживания. [9]
Для расчета работы образования паровой фазы в многокомпонентной системе при постоянстве давления и температуры необходимо значение термодинамического потенциала Гиббса для исходного и конечного состояний системы. При этом следует учитывать, что на работу по образованию зародыша паровой фазы из метастабиль-ной жидкой фазы оказывают влияние сорбционно-десорбционные процессы на границе раздела фаз, приводящие к изменению поверхностного натяжения, а также изменение химического потенциала взаимодействующих компонентов системы в процессе образования зародыша. [10]
В настоящее время приходится ограничиваться лишь каче-ственным рассмотрением роли перечисленных факторов и сошь ставлением найденных экспериментально значений термодинамических потенциалов с величиной вклада какого-либо фактора, оцениваемой достаточно грубым приближенным расчетом. Трудность получения сведений о механизме процесса только по термодинамическим данным общеизвестна. [11]
Однако, учитывая большие экспериментальные трудности непосредственного и точного определения констант равновесия, предпочтение оказывают нахождению значений термодинамического потенциала. [12]
Таким образом, протекание самопроизвольного процесса в закрытых системах при постоянных значениях стандартных переменных сопровождается уменьшением значений соответствующих термодинамических потенциалов. Однако уменьшение термодинамического потенциала является не причиной самопроизвольного процесса, а его следствием. [13]
Исключение условия постоянства давления может быть обосновано, во-первых ссылкой на то, что обычно давление мало влияет на значение молярного термодинамического потенциала конденсированных фаз, и во-вторых, ранее было показано [ 2,5], что уравнение ( ЕЗ) справедливо при условии постоянства Р и 7, если пар содержит малорастворимый и мало адсорбируемый газ. Меняя концентрацию этого газа в паре, можно провести измерение поверхностного натяжения бинарного раствора в изотермо-изобарических условиях. [14]
При наличии связи между двумя системами может возникать поток энтропии из одной системы в другую, направление которого определяется значениями термодинамических потенциалов. Здесь и проявляется качественное отличие открытых систем от изолированных. В изолированной системе ситуация остается неравновесной, и процессы идут до тех пор, пока энтропия не достигнет максимума. Для открытых систем отток энтропии наружу может уравновесить ее рост в самой системе. При этих условиях может возникнуть и поддерживаться стационарное состояние, которое называют текущим равновесием. В стационарном состоянии функция диссипации имеет минимум, и рост энтропии оказывается меньше, чем в других близких состояниях. [15]