Cтраница 1
Изучение данной системы до 100 показало, что здесь происходит обмен между компонентами по уравнению K. Характер взаимоотношения KNO3 с твердыми растворами ( К, NH4) H2PO4 определяется высаливающим действием азотнокислого калия на твердые растворы. Действительно, из треугольника состава KNO3 - NH4HgPO4 - Н2О ( рис. 7) видно, что с повышением температуры поле KNO3 уменьшается, что указывает на усиление высаливающего действия; нитрата калия на твердые растворы. [1]
Применение различных экспериментальных методов для изучения данной системы, вероятно, окажется особенно полезным. [2]
Причина этих разногласий лежит в экспериментальных трудностях изучения данной системы, обусловленных, прежде всего, склонностью к восстановлению растворов КМпО4 и малой растворимостью сульфата бария. [3]
Коэффициенты пропорциональности B: J -, полученные на основании изучения данной системы, устанавливаются от руки на специальной дополнительной модели сетей данной энергосистемы. От аналогичных трансформаторов Тр - - - Трп получаются все остальные члены Bi - Pj этой формулы. [4]
Для наглядного изображения процессов кристаллизации в сплавах строят диаграммы состояния, обобщающие результата изучения данной системы сплавов. Системой называется совокупность фаз, образованных компонентами при различных давлениях и концентрациях. [5]
Как и все исследования, проводимые с использованием легколетучих и гидролизующихся на воздухе веществ, изучение данной системы сопряжено с большими трудностями и сопровождается значительными погрешностями. [6]
Одной из основных особенностей системного подхода к практическим задачам является то обстоятельство, что поведение системы не может рассматриваться изолированно от внешней среды. Под внешней средой ( относительно данной системы) мы понимаем совокупность таких объектов, не являющихся элементами данной системы, взаимодействие с которыми учитывается при изучении данной системы. [7]
С) в структуре их происходят фазовые превращения, которые следует учитывать при разработке и оптимизации химического состава сталей. С этой целью проведено исследование двух групп сплавов системы Fe-Мп - А1 - С и описаны структурные превращения, происходящие при длительных выдержках в интервале температур 1150 - 650 С. Изучение данной системы проведено по двум разрезам при 10 % А1, 1 0 % С и 10 % А1, 1 5 % С. [8]
В данной работе было изучено окисление окиси углерода и водорода на катализаторе из закиси никеля, которая в одних случаях не содержала добавок, а в других - была промотирована окислами лития или галлия. Эти реакции просты ( по крайней мере при повышенных температурах), и катализаторы обладают хорошо известной дефектной структурой. Хотя изучению данных систем было посвящено множество работ [1-7], применение описанного выше способа анализа данных позволило получить новые результаты. [9]
В данной работе было изучено окисление окиси углерода и водорода на катализаторе из закиси никеля, которая в одних случаях не содержала добавок, а в других - была промотирована окислами лития или галлия. Эти реакции просты ( по крайней мере при повышенных температурах), и катализаторы обладают хорошо известной дефектной структурой. Хотя изучению данных систем было посвящено множество работ [1-7], применение описанного выше способа анализа данных позволило получить новые результаты. [10]
В § 1 было рассмотрено одно дифференциальное уравнение первого порядка, причем была сформулирована теорема существования и единственности для этого уравнения. Теория обыкновенных дифференциальных уравнений имеет дело и с более общими системами уравнений. Обычно система обыкновенных дифференциальных уравнений состоит из стольких уравнений, сколько в нее входит неизвестных функций; при этом все неизвестные функции являются функциями одного и того же независимого переменного. Во всех случаях теорема существования и единственности является основным теоретическим положением, дающим возможность подойти к изучению данной системы дифференциальных уравнений. [11]
Для исследуемого процесса параметр п, который является параметром интенсивности промывки, может быть определен подбором путем нанесения экспериментальных точек на поле кривых на рис. VI-24. Очевидно, что для достижения заданной небольшой концентрации растворимого вещества в промывной жидкости на выходе из осадка необходим тем больший объем промывной жидкости, чем меньше параметр интенсивности промывки в практически важной области Vn. Математическое описание, на основании которого оценены значения параметра интенсивности промывки, не отражает многих существенных факторов, вследствие чего перенесение результатов изучения данной системы на другую систему неосуществимо. [12]
Для исследуемого процесса параметр п, который является параметром интенсивности промывки, может быть определен подбором путем нанесения экспериментальных точек на поле кривых на рис. VI-24. Очевидно, что для достижения заданной небольшой концентрации растворимого вещества в промывной жидкости на выходе из осадка необходим тем больший объем промывной жидкости, чем меньше параметр интенсивности промывки в практически важной области Уп. Математическое описание, на основании которого оценены значения параметра интенсивности промывки, не отражает многих существенных факторов, вследствие чего перенесение результатов изучения данной системы на другую систему неосуществимо. [13]
Описанные методы исследования дают возможность установить состав безводной соли; определение гидратной воды должно было производиться отдельно в образцах соли, выделенной в условиях, типичных для изученной системы. В силу сказанного, определение гидратной воды в каждом образце ферроцианида неодима производилось по разности между весом исходного воздушно-сухого препарата и содержанием в нем безводной соли. Так как состав, соли ( полученной в условиях, отвечающих изучению данной системы методом растворимости) был известен, то вычисление количества безводной соли в навеске было несложно. Для приготовления воздушно-сухого образца препараты Nd ( NO3) 3 и Me4 [ Fe ( CNe) l смешивались в заданной пропорции, осадок отфильтровывался через стеклянный фильтрующий тигель, дно которого покрывалось кружком фильтровальной бумаги соответствующего диаметра, промывался один раз водой с применением отсасывания, после чего осадок отжимался между листами фильтровальной бумаги и выдерживался на воздухе до постоянного веса. Было замечено, что ферроцианиды неодима легко теряют часть гидратной воды при лежании на воздухе, вследствие чего результаты определения ее в некоторых солях в разное время не сходятся. Ферроцианиды неодима розовато-фиолетового цвета; после высушивания они обычно становятся бесцветными. В данной работе количество гидратной воды указано для тех солей, для которых получались близкие цифры, независимо от времени пребывания на воздухе при комнатной температуре. [14]