Cтраница 1
Бромистый иод образуется при взаимодействии иода с бромом в уксуснокислой среде. [1]
Бромистый иод количественно присоединяется к непредельным жирным кислотам но месту двойных связей. [2]
Чистый бромистый иод вводится в сосуд с постоянным объемом при 25 С до тех пор, пока его парциальное давление ( прежде чем начнется реакция) достигнет 0 5 атм. После достижения равновесия в реакции 21Вг ( г) ч 12 ( тв) Вг2 ( г) при 25 С парциальное давление брома будет равно 0 17 атм. [3]
Чистый бромистый иод вводится в сосуд с постоянным объемом при 25 С до тех пор, пока его парциальное давление ( прежде чем начнется реакция) достигнет 0 5 атм. После достижения равновесия в реакции 21Вг ( г) 12 ( тв) Вг2 ( г) при 25 С парциальное давление брома будет равно 0 17 атм. [4]
С бромистым иодом реакция протекает значительно медленнее. [5]
Частично диссоциирован бромистый иод и в жидком состоянии. В различных растворителях иодбромид дает красные или желто-оранжевые растворы. [6]
Для определения количества бромистого иода, затраченного на реакцию замещения, после титрования раствором Na2S203 к анализируемому раствору, а также к контрольной пробе прибавляют по 5 мл раствора иодноватокислого калия. Если раствор при этом окрашивается в синий цвет, титрование продолжают до обесцвечивания. [7]
Для определения количества бромистого иода, израсходованного на реакцию замещения, после титрования раствором тиосульфата натрия к анализируемому и контрольному растворам прибавляют по 5 мл 4 % - ного раствора иодата калия. Если раствор при этом окрашивается в синий цвет, титрование продолжают до обесцвечивания. [8]
Предварительно приготавливают раствор бромистого иода. Для этого 13 г возогнанного иода растворяют в течение нескольких дней при перемешивании в 1 л сухого четыреххлори-стого углерода. Устанавливают титр этого раствора по тиосульфату натрия. Затем прибавляют 8 2 г брома и снова устанавливают титр по тиосульфату натрия. Титр раствора бромистого иода должен быть несколько меньше удвоенного титра раствора иода, так как избыток брома может вызывать побочные реакции. Поэтому рекомендуется влить сначала несколько меньшее количество брома, а затем добавлять его по каплям, контролируя титр раствора по тиосульфату натрия. [9]
Несмотря на широкое применение хлористого и бромистого иода для определения ненасыщенности, механизму образования электрофильного иода в таких системах посвящено мало исследований. Уайт и Роберт-сон [2] установили их сравнительную реакционную способность в реакциях третьего порядка. [10]
Изучение гидролиза и электропроводности хлористого и бромистого иода доказывает, что в этих соединениях иод заряжен положительно. Электролиз иодциана в различных растворителях приводит к разным результатам: в пиридине иод направляется к катоду, в четыреххлористом углероде-к аноду. Это указывает на то, что ионизация JCN является функцией среды. [11]
Харрисон [20] изучал процесс диссоциации бромистого иода при помощи газовой хроматографии. В некоторых работах [21, 22] этот метод был применен для исследования реакций, в которых участвует гидразин. [12]
Аналогично присоединяются хлористый бром, хлористый иод и бромистый иод. [13]
Для бромирования используются бромциан и, очень редко, бромистый иод. Действие бромциана обусловлено, вероятно, тем, что в условиях реакции проходит диссоциация с образованием положительного иона брома. Бромистый иод принципиально отличается от бромциана, поскольку его бромирующее действие основано на легкой диссоциации с образованием атомарного брома. [14]
Авторы считают, что аналогичные реакции проходят при действии бромистого иода на органические вещества типа фенолов и являются причиной того, что бромистый иод оказывается броми-рующим, а не иодирующим агентом. [15]