Cтраница 1
Металлические катализаторы получают восстановлением соответствующих окислов водородом при определенных для каждого окисла металла температурах. Иногда при выборе температуры восстановления учитывают и реакцию, в которой будет использован данный катализатор. Так, окись меди восстанавливают при 180 - 200 С, окиси никеля и железа-при 350 С, окись кобальта - при 400 С, окись хрома - при 500 С. При слишком высоких температурах уменьшается активная поверхность катализатора и восстановление имеет экзотермический характер, поэтому необходим строгий контроль температурного режима. [1]
Металлические катализаторы остаются до сих пор вне поля зрения электронной теории катализа. Они попадут в сферу действия теории лишь после того, как теория выйдет из рамок одноэлектронного приближения. [2]
Металлические катализаторы получают восстанов-тением соответствующих окислов водородом при определенных для каждого окисла металла температурах. Иногда при выборе температуры восстановления учитывают и реакцию, в которой будет исполь-юван данный катализатор. Так, окись меди восстанавливают при 180 - 200 С, окиси никеля и железа-при 350 С, окись кобальта - - ipn 400 С, окись хрома - при 500 С. При слишком высоких тем-тературах уменьшается активная поверхность катализатора и вос -: тановление имеет экзотермический характер, поэтому необходим строгий контроль температурного режима. [3]
Металлические катализаторы понижают температуру распада молекулы адамантана в большей степени, чем окисные. [4]
Металлический катализатор может быть также получен адсорбцией карбонила металла активированным углем и последующим термическим разложением карбонила с образованием активного металла. На никелевых катализаторах образуются значительно большие количества кристаллического полиэтилена высокого молекулярного веса, чем на кобальтовых. [5]
Металлические катализаторы, вроде восстановленного ник-келя, кажется, способствуют14 выделению окиси углерода из альдегидов. [6]
Металлические катализаторы выпускают в виде сеток, спиралей, стружки, мелких кристаллов. Металлическую проволоку получают на протяжных машинах, стружку - на фрезерных станках. Условия проведения процесса плавления в значительной степени определяют качество получаемых контактов. Технология производства металлических плавленых контактов сводится к составлению сплава нужного состава. Для увеличения удельной поверхности сплав подвергают дополнительной обработке. Платиновые сетки в условиях окисления NH3 активируются самопроизвольно, так как в результате катализа поверхность проволоки разрыхляется и площадь ее увеличивается в течение первых двух-трех дней работы в десятки раз. Одновременно катализатор теряет механическую прочность. [7]
Металлические катализаторы применяются различными способами; обычно они составляют стенки реакционной камеры. Они оказывают Влияние как на паровую, так и на жидкую, фазу и не чувстви-тфьны к отравлению серой. [8]
Металлические катализаторы, такие, как CuO, Cr2O3, Fe2O3, MnO2 и КМпО4, повышают порог горения ПХА по давлению, тогда как разлагающиеся соли аммония ( такие, как NH4C1) ингибируют горение ПХА. Каталитическое действие солей металлов на связующее, как правило, сводится к ускорению окисления НС. Что касается твердых топлив, то скорость их горения возрастает при добавлении в рецептуру Fe2O3, производных ферроцена, хромата меди и других соединений переходных металлов. Существуют разные точки зрения на механизм каталитического действия этих присадок, поскольку катализаторы могут оказывать влияние на реакции в газовой фазе, на подповерхностные реакции в твердой фазе и на реакции на поверхности как по отдельности, так и одновременно. Известно, что эффективность катализатора меняется в зависимости от его типа, концентрации, размера его частиц и давления. [9]
Металлические катализаторы выпускают в виде сеток, спиралей, стружки, мелких кристаллов, сфер, полученных при разбрызгивании или распылении расплава в охлаждающую жидкость. Так, платиновые катализаторы окисления аммиака применяют в виде проволочной сетки [14], а никелевые катализаторы гидрирования жиров используют иногда в виде стружки. Металлическую проволоку получают на протяжных машинах, стружку - на фрезерных станках. Условия проведения процесса плавления в значительной степени определяют качество получаемых контактов. Технология металлических плавленых контактов сводится к составлению сплава нужного состава. Для увеличения удельной площади поверхности сплав подвергают дополнительной обработке. Платиновые сетки в условиях окисления NHa активируются самопроизвольно, так как в результате катализа поверхность проволоки разрыхляется и площадь ее увеличивается в течение первых двух-трех дней работы в десятки раз. Одновременно катализатор теряет механическую прочность. [10]
Металлические катализаторы, такие, как CuO, Cr2O3, Fe2O3, MnO2 и КМпО4, повышают порог горения ПХА по давлению, тогда как разлагающиеся соли аммония ( такие, как NH4C1) ингибируют горение ПХА. Каталитическое действие солей металлов на связующее, как правило, сводится к ускорению окисления НС. Что касается твердых топлив, то скорость их горения возрастает при добавлении в рецептуру Fe2O3, производных ферроцена, хромата меди и других соединений переходных металлов. Существуют разные точки зрения на механизм каталитического действия этих присадок, поскольку катализаторы могут оказывать влияние на реакции в газовой фазе, на подповерхностные реакции в твердой фазе и на реакции на поверхности как по отдельности, так и одновременно. Известно, что эффективность катализатора меняется в зависимости от его типа, концентрации, размера его частиц и давления. [11]
Металлические катализаторы выпускают в виде сеток, спиралей, стружки, мелких кристаллов, сфер, полученных при разбрызгивании или распылении расплава в охлаждающую жидкость. Так, платиновые катализаторы окисления аммиака применяют в виде проволочной сетки [14], а никелевые катализаторы гидрирования жиров используют иногда в виде стружки. Металлическую проволоку получают на протяжных машинах, стружку - на фрезерных станках. Условия проведения процесса плавления в значительной степени определяют качество получаемых контактов. Технология металлических плавленых контактов сводится к составлению сплава нужного состава. Для увеличения удельной площади поверхности сплав подвергают дополнительной обработке. Платиновые сетки в условиях окисления NH3 активируются самопроизвольно, так как в результате катализа поверхность проволоки разрыхляется и площадь ее увеличивается в течение первых двух-трех дней работы в десятки раз. Одновременно катализатор теряет механическую прочность. [12]
Металлические катализаторы чаще всего получают путем восстановления окислов водородом или разложением некоторых солей. [13]
Металлические катализаторы используются для осуществления ряда окислительно-восстановительных реакций: гидрирования ( Pd, Pt, Ni, Си), дегидрирования ( Pt, Pd и др.), окисления ( Pt, Ag), изотопного обмена водородом ( Ni, Pt), синтезов на основе окиси углерода и водорода ( Со, Fe, Ni и др.), синтеза аммиака ( Fe), каталитической очистки ( Ni, Pt, Pd, Fe) и многих других реакций. [14]
Средний атомный магнитный момент бинарных сплавов элементов. [15] |