Кван

Cтраница 1

Кван [89] воспользовался некоторыми опытами Мэкстеда и др. [80] по отравлению платиновых или никелевых катализаторов с целью показать, что все атомы поверхности металла доступны для хемосорбции. Он показал также, что поверхность окисла может быть полностью покрыта хемосорбированными частицами. [1]

Кван [40] решительно опровергает представление о том, что ребра и вершины кристаллов особенно активны в каталитических реакциях, но в то же время соглашается с Тэйлором [55] относительно того, что эти изолированные области могут влиять на теплоты физической адсорбции. Между тем существует множество доказательств того, что различные грани металлических или ионных кристаллов могут давать различные скорости реакций как в случае монокристаллов, так и в случае полученных испарением пленок. Кроме того, показано, что для каталитической активности требуется некоторая минимальная поверхность или некоторое минимальное число центров. [2]

Кван [722], обосновывая компенсационный эффект в адсорбционных процессах, исходит из найденного им эмпирически уравнения (111.46) для кинетики адсорбции. Это уравнение, как отмечалось в главе III, как раз отвечает экспоненциальному распределению. [3]

Кван использовал идеи Бинга, но в качестве характеристических подразделений выбрал подразделения, рассматривавшиеся Уилдером. Хар-рольд установил аксиомы на системы ( k - 1) - мерных сфер, являющихся границами элементов открытого базиса, среди которых также имеются требования возможности специальных подразделений. Харрольд получил также аналогичную характеристику локально эвклидовых пространств. [4]

Кван и Изу [23] исследовали хемосорбцию водорода на тщательно восстановленной меди и получили результаты, сильно отличающиеся от приведенных в указанных выше более ранних работах. [5]

Изотермы адсорбции Н2 на восстановленном никеле, кобальте и. [6]

Кван и сотрудники, применяя методы статистической механики для анализа изотерм адсорбции водорода, полученных на образцах с известной поверхностью, определили также характер поверхности восстановленного кобальта и платины. [7]

Изотермы адсорбции Н2 на восстановленном никеле, кобальте и. [8]

Кван и Кужираи [32], сопоставляя опытную скорость адсорбции с вычисленной по теории абсолютных скоростей реакции, показали идентичность активных мест на образце меди с узлами решетки. На основании имеющихся данных автор пришел к выводу, что поверхность целого ряда металлических катализаторов является однородной в отношении хемосорбции при условии, что исследуемые образцы при приготовлении были очень тщательно восстановлены, а в дальнейшем предохранены от попадания на них каких-либо отравляющих веществ. [9]

Кван и Фуджита [76] исследовали адсорбцию двуокиси углерода на медноферритовом катализаторе состава СиО Fe2O3, который приготовляли обычным методом осаждения, а затем прокаливали в течение примерно месяца в вакууме при 500 С. [10]

Теплоты адсорбции Н2 на платине ( объем газа приведен к нормальным условиям. [11]

Наблюдения Квана, однако, не согласуются с данными Кистя-ковсксго с сотрудниками [65], который ( см. рис. 12) обнаружил быстрое падение теплот адсорбции. Все эти авторы приготовляли образцы платины обычным способом, а именно восстановлением платинохлористоводороднои кислоты щелочным раствором формалина. [12]

Фуйита и Кван [112] обнаружили фотоадсорбцию кислорода при 18 для образца окиси цинка, предварительно прогретого в течение часа при 300 в кислороде ( р 10 мм) и затем охлажденного перед откачкой. Теренин и Солоницын [113] также наблюдали это явление на окисленной окиси цинка, но они не сообщают подробностей. Возможность фотоадсорбции за счет возбуждения газообразного кислорода можно исключить, потому что в близкой ультрафиолетовой области этот газ не поглощается. [13]

В работах Квана с сотрудниками [142, 143] недавно были продемонстрированы большие возможности простой импульсной хроматографиче-ской методики при изучении селективности ряда переходных металлов в отношении реакций превращения циклических и ароматических колец в присутствии водорода. [15]

Страницы: 1 2 3 4