Кобальт - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Россия - неунывающая страна, любой прогноз для нее в итоге оказывается оптимистичным. Законы Мерфи (еще...)

Кобальт

Cтраница 1


Кобальт азотнокислый получают растворением металлического кобальта в азотной кислоте и кристаллизацией. Процесс этот довольно капризен, производство сопряжено с химическими вредностями, и поэтому нежелательно проводить растворение кобальта на отдельных небольших установках. Пока в производстве катализатора употребляют соли кобальта, по чистоте соответствующие ГОСТ на реактивы. По мере роста производства катализатора целесообразно разработать специальные технические условия на технический жидкий продукт.  [1]

Кобальт ( 2 - 20 %) входит в состав спеченных ( ме-таллокерамических) твердых сплавов марок ВК, ТК и ТКВ, а также др. твердых, жаропрочных, коррозион-ностойких и магн. Железо-кобальтникелевые сплавы с добавкой титана применяют в радиолампах, как заменитель платины. По сравнению с платиной они менее дорогостоящие, допускают снижение т-ры эмиссии почти на 2009 С. Ко-бальтхромникельмарганцевые сплавы ( с содержанием до 50 % Со) хорошо сопротивляются термической усталости, их можно обрабатывать давлением.  [2]

Кобальт частично замещается медью и магнием. Структура островная, Сингония моноклинная, вид симметрии призматический. Встречается в сталактитах и корках. Искусственные кристаллы по форме напоминают мелантерит. Цвет розово-красный или мясо-красный. На воздухе обезвоживается, переходя в пентагидрат сульфата кобальта, становится при этом непрозрачным, мучнистым. На кривой нагревания наблюдаются эндотермические эффекты при т-рах 140; 350 и 950 С: первые два соответствуют ступенчатому выделению воды, третий фиксирует разрушение сульфата. Образуется при окислении сульфидных и мышьяковистых руд, содержащих кобальт. Получают его в виде кристаллов из водных растворов при т-ре ниже 40 С. Водный раствор CoS04 применяют при гидрометаллургической переработке кобалм-содержащего сырья, чтобы извлечь кобальт. Бутит, CuS04 7Н20 - семиводный сульфат меди. Разность, богатая магнием, наз. Структура островная, сингония моноклинная, вид симметрии призматический. Плотный зерпистый или волокнистый, реже - в виде кристаллов. Цвет синий, несколько более бледный, чем у кальцита. Блеск стеклянный, в волокнистых образцах шелковый или перламутровый.  [3]

Кобальт ( 3cF4s2) и никель ( StMs2), родий ( 4rf85s1) и палладий ( 4f10), иридий ( 5f4s2) и платину ( б бв1) вместе с Fe, Ru и Os обычно помещают в VIII группу.  [4]

5 Степени окисления и пространственная конфигурация структурных единиц соединений элементов подгруппы кобальта. [5]

Кобальт имеет две модификации.  [6]

Кобальт относительно стоек к окислению на воздухе при повышенных температурах.  [7]

Кобальт менее распространен и более дорог, чем никель. Поэтому в виде сплавов с хромом и молибденом ( или вольфрамом) он применяется в тех случаях, когда обеспечивает практические преимущества перед аналогичными сплавами на основе никеля или железа. Сплавы кобальта лучше противостоят, например, фреттинг-коррозии, эрозии в быстро движущихся жидкостях и кавитационным разрушениям.  [8]

Кобальт обычно получают переработкой полиметаллических руд. Особо чистый кобальт получают электролитическим рафинированием, а также термическим разложением некоторых его соединений. Основная масса производимого кобальта используется для получения сплавов; его применяют для электролитического покрытия металлических деталей.  [9]

Кобальт также повышает износостойкость инструментальных сталей для инструментов горячей деформации, так как повышает их стойкость против отпуска, уменьшает скорость выделения карбидов и обеспечивает более равномерное их распределение. Предварительный подогрев инструмента благоприятен с точки зрения увеличения вязкости, стойкости к термической усталости; однако он снижает износостойкость.  [10]

Кобальт оказывает благоприятное воздействие на режущие свойства быстрорежущих сталей.  [11]

Кобальт дает главным образом триметильное производное Со ( СЫ) з ( СМСН3) з; в мягких условиях аналогичное соединение Fe ( CN) 2 ( CNCH3) 4 дает железо. Оба эти соединения получены в двух стереоизомерных формах; в случае железа структуры LX и LXI были подтверждены исследованиями дифракции рентгеновских лучей.  [12]

Кобальт менее распространен в природе, чем никель, с которым он главным образом связан. Эти элементы встречаются в перидотитах ( в оливине), в сульфидах, например в пирите и пирротине, в арсенидах, в роговой обманке и биотите. Кобальт находится в железных рудах и часто присутствует в марганцевых рудах, что очень важно для аналитика ввиду вредного влияния его при определении марганца висмутатным методом. При анализе горных пород и металлургических продуктов определение кобальта по сравнению с определением никеля требуется значительно реже.  [13]

Кобальт, однако, увлекается оловом ( IV) и виде смешанного сульфида, даже если осаждение сероводородом проводить из концентрированного по содержанию соляной кислоты раствора. Олово ( II) при осаждении сероводородом не захватывает кобальта. Специальные меры должны быть также приняты для предупреждения соосаждения кобальта с сульфидом цинка ( см. стр.  [14]

Кобальт Со теряет позитрон, и полученный радиоизотоп претерпевает дальнейшее превращение посредством / ( - захвата.  [15]



Страницы:      1    2    3    4