Количество - поглощаемый газ - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Чтобы сохранить мир в семье, необходимы терпение, любовь, понимание и по крайней мере два телевизора. ("Правило двух телевизоров") Законы Мерфи (еще...)

Количество - поглощаемый газ

Cтраница 1


Количество поглощаемого газа определяют по изменению объема газа в бюретке до и после поглощения.  [1]

Здесь: G - количество поглощаемого газа за время т; р - парциальное давление абсорбируемого газа, Рр - то же, равновесное с жидкостью; С - концентрация растворенного газа в жидкости, мольные доли; Ср - то же, равновесная с газом; / Сг и Кж - коэффициенты массопередачи, выраженные в единицах парциального давления или концентрации жидкой фазы.  [2]

Для расчета нужно определить количество поглощаемого газа Q в определенное время.  [3]

При расчете адсорбционных установок обычно задаются количеством поглощаемого газа в единицу времени и концентрацией поглощаемого газа в газовой смеси. Искомыми величинами являются количество адсорбента, затрачиваемого на поглощение, и потребное число адсорберов.  [4]

При расчете адсорбционных установок обычно бывают заданными количество поглощаемого газа в единицу времени и концентрация поглощаемого газа в газовой смеси. Искомыми величинами являются количество адсорбента, затрачиваемого на поглощение, и потребное количество адсорберов.  [5]

Поглощение окиси и двуокиси углерода также невелико, о всей вероятности, оно связано с окислением металла и выделением углерода. При повышении температуры количество поглощаемого газа уменьшается, так как увеличивается вероятность обратного соединения кислорода и углерода в окись.  [6]

7 Кривые абсорбции. [7]

В справочниках обычно приводятся величины G в зависимости от давления и температуры. С повышением температуры количество поглощаемого газа уменьшается. Поэтому при использовании справочных данных следует обращать внимание на ту температуру, которой они соответствуют.  [8]

9 Изотермы адсорбции. [9]

Увеличение давления также благоприятно сказывается на процессе адсорбции. С ростом давления растет количество поглощаемого газа. При более высоких давлениях происходит насыщение адсорбента - количество поглощенного газа от давления не зависит.  [10]

Чем выше концентрация газа в первоначальной смеси, тем интенсивнее он растворяется и, следовательно, тем значительнее тепловой эффект процесса. В тех случаях, когда количество поглощаемого газа незначительно, теплотою абсорбции обычно пренебрегают, однако, пренебрежение ею недопустимо тогда, когда имеет место интенсивное протекание процесса поглощения. Выделяющееся в процессе абсорбции тепло повышает температуру поглощаемой жидкости, что влечет за собой повышение равновесной упругости растворенного газа над жидкостью, а последнее и сдвигает абсорбционное равновесие в нежелательном для нас направлении. Ввиду этого в подобного рода случаях абсорбционная аппаратура снабжается поверхностями теплообмена в целях отвода избыточного тепла путем охлаждения, а потому определение количества выделяющегося тепла является в ряде случаев так же необходимым, как и определение абсорбционных констант.  [11]

Практически абсорбцию можно считать изотермической, если изменение температуры настолько незначительно, что им можно пренебречь. Это бывает в тех случаях, когда количество подаваемой жидкости велико по сравнению с количеством поглощаемого газа или при хорошем отводе тепла в процессе абсорбции.  [12]

Расчет адсорбционных установок в силу большой скорости процесса сводится не к расчету самих адсорберов, а к определению количества их, необходимого для непрерывного осуществления поглощения. Обычно бывают заданными количество поглощаемого газа в единицу времени, концентрация поглощаемого газа в газовой смеси и адсорбент. Искомыми величинами являются количество адсорберов, расход адсорбента на поглощение и количество адсорбента, загружаемое в адсорбер.  [13]

До сих пор, рассматривая процесс абсорбции, мы считали, что температура обеих фаз во всех точках одинакова. Вследствие выделения тепла при абсорбции такой случай, вообще говоря, не может иметь места, и поэтому об изотермической абсорбции можно говорить лишь тогда, когда изменение температуры настолько незначительно, что им можно пренебречь. Это бывает в тех случаях, когда количество подаваемой жидкости велико по сравнению с количеством поглощаемого газа ( например, при низкой растворимости газа) или при хорошем отводе тепла в процессе абсорбции. В общем случае пренебречь изменением температуры в процессе абсорбции нельзя, и абсорбцию следует рассматривать как неизотермический процесс.  [14]

Вещества капелъно-жидкие, не действуя друг на друга химически, могут, однакоже, смешиваться или во всех пропорциях, или так, что для количества одного из них по отношению к количеству другого существует для определенной температуры определенный maximum. Таким же образом относятся между собою газы или пары. Словом, как капельные жидкости, так и газы могут взаимно растворяться. Капельно-жидкие тела, действуя на газы или на твердые вещества, способны во многих случаях усвоивать первым и вторым капельно-жидкое состояние: они поглощают газы и растворяют твердые тела. Для твердых тел, так же как и при взаимном растворении жидкостей, существует обыкновенно определенный maximum, изменяющийся с изменением температуры; а количество поглощаемых газов условливается температурой и тем давлением, которое растворяющийся газ произвел бы, находясь один в том пространстве, где он заключен. Явления растворения, по тем случаям в особенности, где жидкости, не действуя друг на друга химически, растворяются взаимно во всех пропорциях, приближаются к смешению чисто механическому, при котором между частицами смешиваемых веществ нет никакого действия, но, с другой стороны, определенный maximum растворяющегося вещества и сопряженный с растворением переход веш еств из твердого или газообразного состояния в капельно-жидкое или3 из жидкого в парообразное напоминает явления химизма. Растворение, однакоже, отличается от последнего изменчивостью пропорций, их зависимостью от физических условий и постепенностью, с которой пропорции эти изменяются4, и которые совершенно удаляются от определенных, постоянных ( пайных) пропорций, составляющих непременное условие всех химических явлений. Оно удаляется от последних также и тем, что растворенные вещества сохраняют, в значительной степени, многие из своих свойств.  [15]



Страницы:      1    2