Cтраница 1
Константа диссоциации характеризует положение равновесия во взаимо. [1]
Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. [2]
Константа диссоциации, в отличие от степени диссоциации, не должна зависеть от концентрации и определяется в первую очередь природой электролита. [3]
Константа диссоциации в отличие от степени диссоциации не должна зависеть от концентрации и определяется в первую очередь природой электролита. [4]
Константа диссоциации слабых к-т и оснований снижается в О2О по сравнению с Н2О, напр. [5]
Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены несколькими независимыми методами; получены хорошо согласующиеся результаты. [6]
Константа диссоциации для первого уравнения К - 1, а для вто-его Кз - 10 - 3 - При введении в раствор Ка25Си увеличивается концентрация ионов ЙО4 - пследстпие чего диссоциация ЬЬЗО сни-жается и концентрация ионоп Н уменьшается. [7]
Константы диссоциации азотной, фосфорной и трифторуксус-ной кислот в СНзСООН были определены [144] методом кондукто-метрического титрования и методом экстраполяции Крауса и Брея. [8]
Константа диссоциации в отличие от степени диссоциации не должна зависеть от концентрации и определяется в первую очередь природой электролита. [9]
Константы диссоциации позволяют определить интервал изменения окраски индикатора. [10]
Константа диссоциации зависит от природы электролита, температуры и типа растворителя. [11]
Константа диссоциации в отличие от степени диссоциации не должна зависеть от концентрации и определяется природой электролита. [12]
Константа диссоциации, соответствующая отщеплению протона от первого бетаинового атома азота несимметричной 1 - ОПДТА, почти на полтора порядка отличается от соответствующей константы симметричной 2 - ОПДТА, что, видимо, является следствием прочной водородной связи между этим протоном в 1 - ОПДТА и расположенной рядом оксигруппой. В то же время несимметричность структуры 1 - ОПДТА проявляется в увеличении разницы между константами диссоциации первого и второго бетаиновых протонов по сравнению с константами симметричной 2 - ОПДТА. Сравнение исследуемых комплексонов: 1 - ОПДТА и 2 - ОПДТА ( kb 1СГ11) и DL - и мезо - ДОБТА ( kb 9 - Ю-12; ke 1 8 - 10 -) [34, 36, 37] - с известными оксикислотами, в частности с лимонной ( ks 10 - 16) [41] и винной ( / с3 1 13 - Ю-14; &4 2 54 - Ю-16) [42, 43], показало, что атомы водорода оксигрупп в данных комплексонах обладают большей подвижностью. [13]
Константы диссоциации этой кислоты имеют такие значения, что титровать ее можно только как двухосновную или как четырехосновную. Наши опыты 3 показали, что переход окраски с метилжелтым по крайней мере так же резок, как и при титровании фосфорной кислоты. [14]
Константы диссоциации таких свободных оснований настолько велики ( около 1 10 - 4), что при добавлении щелочи к растворам аминокислот в присутствии фенолфталеина почти сейчас же появляется красное окрашивание. [15]