Константа - скорость - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Закон администратора: в любой организации найдется человек, который знает, что нужно делать. Этот человек должен быть уволен. Законы Мерфи (еще...)

Константа - скорость

Cтраница 1


Константы скорости, так же как и равновесия ( если последние представляют собой константы стехиометрического равновесия, выраженные через концентрации, а не через термодинамические активности), до некоторой степени все же зависят от состава раствора. В частности, когда в реакции участвуют ионы, значительное влияние на величины констант оказывает присутствие электролитов. Таким образом, наблюдается зависимость как от состава, так и от ионной силы раствора.  [1]

Константа скорости некоторой реакции при 20 С равна 3 - 10 - 2, а при 50 С 4 - Ю 1 ( усл.  [2]

Константы скорости некоторой реакция равны 2 - 10 - 5 и 9 - 10 - 5 ( усл.  [3]

Константа скорости k уменьшается с повышением температуры.  [4]

Константа скорости k численно равна скорости реакции v при условии, что концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице.  [5]

Константа скорости является удобной характеристикой скорости химической реакции при определенной температуре. Необходимо помнить, что единицы измерения константы скорости зависят от порядка реакции.  [6]

Константы скорости ki и k i велики, и их значения удобно определять релаксационным методом.  [7]

Константа скорости рассчитана с учетом каталитического разложения гидроперекиси.  [8]

Константы скорости, полученные из времен релаксации, растут при увеличении диэлектрической проницаемости. График в коорди натах ] g k - 1 / е представляет собой ломаную, состоящую из двух участков с разными наклонами. Излом появляется при 70 - 80 % метанола, его появление авторы объясняют селективной сольватацией реагентов.  [9]

Константы скорости k в этих уравнениях отличаются единицами измерения и видом зависимости от температуры и давления.  [10]

Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций.  [11]

12 Зависимость скорости V. [12]

Константы скоростей этих реакций кроме химического процесса связаны также с процессом растворения.  [13]

Константа скорости k здесь выражается величиной, обратной времени и квадрату концентрации.  [14]

Константа скорости в разбавленных растворах солей возрастает с увеличением ионной силы раствора, если взаимодействуют ионы одного знака, и тем больше, чем больше их заряд. Для ионов разного знака в тех же условиях константа скорости убывает. Если одно из реагирующих веществ является нейтральной молекулой, то произведение Z & ZR обращается в нуль и скорость реакции в разбавленном растворе не зависит от ионной силы среды.  [15]



Страницы:      1    2    3    4