Cтраница 1
Константы скорости, так же как и равновесия ( если последние представляют собой константы стехиометрического равновесия, выраженные через концентрации, а не через термодинамические активности), до некоторой степени все же зависят от состава раствора. В частности, когда в реакции участвуют ионы, значительное влияние на величины констант оказывает присутствие электролитов. Таким образом, наблюдается зависимость как от состава, так и от ионной силы раствора. [1]
Константа скорости некоторой реакции при 20 С равна 3 - 10 - 2, а при 50 С 4 - Ю 1 ( усл. [2]
Константы скорости некоторой реакция равны 2 - 10 - 5 и 9 - 10 - 5 ( усл. [3]
Константа скорости k уменьшается с повышением температуры. [4]
Константа скорости k численно равна скорости реакции v при условии, что концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице. [5]
Константа скорости является удобной характеристикой скорости химической реакции при определенной температуре. Необходимо помнить, что единицы измерения константы скорости зависят от порядка реакции. [6]
Константы скорости ki и k i велики, и их значения удобно определять релаксационным методом. [7]
Константа скорости рассчитана с учетом каталитического разложения гидроперекиси. [8]
Константы скорости, полученные из времен релаксации, растут при увеличении диэлектрической проницаемости. График в коорди натах ] g k - 1 / е представляет собой ломаную, состоящую из двух участков с разными наклонами. Излом появляется при 70 - 80 % метанола, его появление авторы объясняют селективной сольватацией реагентов. [9]
Константы скорости k в этих уравнениях отличаются единицами измерения и видом зависимости от температуры и давления. [10]
Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций. [11]
Зависимость скорости V. [12] |
Константы скоростей этих реакций кроме химического процесса связаны также с процессом растворения. [13]
Константа скорости k здесь выражается величиной, обратной времени и квадрату концентрации. [14]
Константа скорости в разбавленных растворах солей возрастает с увеличением ионной силы раствора, если взаимодействуют ионы одного знака, и тем больше, чем больше их заряд. Для ионов разного знака в тех же условиях константа скорости убывает. Если одно из реагирующих веществ является нейтральной молекулой, то произведение Z & ZR обращается в нуль и скорость реакции в разбавленном растворе не зависит от ионной силы среды. [15]