Cтраница 1
Общая константа равновесия связана определенным образом с частными константами равновесия совмещаемых равновесий. Но прежде чем детально останавливаться на этом вопросе, целесообразно разделить все константы равновесия на две большие группы: 1) константы образования и 2) константы диссоциации. [1]
При определении общих констант совмещенных равновесий целесообразно также иметь в виду два общих. [2]
Для вычисления логарифмов общих констант равновесия реакций окисления-восстановления проводят алгебраическое сложение двух величин: lg / Сокисл. [3]
Для записи выражения общей константы равновесия совмещенных химических реакций необходимо прежде всего составить суммарное или конечное уравнение путем суммирования частных реакций. [4]
Ниже приведены примеры расчета общих констант параллельных совмещенных равновесий. [5]
Для двусторонних процессов правило определения общей константы равновесия более сложно. [6]
Константа равновесия, определяемая уравнением ( I - 9), получила название общей константы равновесия. При исследовании ионных равновесий ее называют константой диссоциации, а в химии комплексных соединений - константой нестойкости. [7]
Таким образом, суммарное уравнение является фиктивным, оно не отражает действительного процесса. Наоборот, общая константа равновесия, равная произведению ступенчатых констант и только формально выражающая суммарное уравнение, дает реальные значения концентраций, но, конечно, не содержит никаких сведений о других частицах, имеющихся в системе. Каким образом определить концентрации всех частиц в растворе многопротонной кислоты, будет показано ниже. [8]
В полученных кинетических данных замечательно то, что изменение состава раствора по-разному влияет на kt и &2. Следовательно, по мере изменения состава растворителя изменяется общая константа равновесия реакции. В действительности в среде одноосновной некомплексооб-разующей кислоты, например НС1О4, константа равновесия увеличивается настолько, что реакция может идти почти до конца. Наоборот, двухосновная кислота H2SO4, образующая комплексы, способствует протеканию обратной реакции. [9]
Что же нас интересует в совмещенных равновесиях. Конечно, то состояние равновесия, которое устанавливается при комбинировании этих частных равновесий. Нас интересует, во-первых, характеристика общего конечного состояния равновесия в виде общей константы равновесия, во-вторых, концентрация каждой из частиц, могущих существовать в растворе при совмещении нескольких равновесий. [10]