Cтраница 1
Атомы иода могут потерять избыток энергии в клетке растворителя и затем рекомбинировать. Так как молекулы растворителя присутствуют в растворе в большей концентрации, то реакции рекомбинации в растворе имеют значительно большую вероятность, чем в газовой фазе. [1]
Атом иода очень стабилен, поэтому длина реакционной цепи в случае иодирования невелика. [2]
Атомы иода, как и других галогенов, обладают свойством отнимать электроны у веществ-восстановителей. [3]
Атом иода принимает прямое участие во взаимодействии, а не через другие атомы в молекуле. [4]
Атомы иода и хлора имеют конфигурации внешних электронных оболочек: 5з25р5 и 3s23p5 соответственно. Градиенты поля свободных атомов равны по величине, но противоположны по знаку градиентам от Ьр - и Зр-электронов. В молекуле IC1 электронные орбитали перекрываются, приводя к уменьшению энергии по сравнению с суммарной энергией двух свободных атомов. Перекрыванием Рх - и / у-электронов, которое дает л-связь, можно сначала пренебречь. [5]
Атом иода, как и атомы хлора и брома, имеет в своей наружной электронной оболочке 7 валентных электронов, - отсюда сходство многих свойств иода, брома и хлора. Но у иода эти свойства выражены еще слабее, чем у брома, так как валентные электроны в иоде еще более удалены от ядра, чем у брома, и менее с ним связаны. Способность атома иода присоединять к своей наружной электронной оболочке восьмой электрон меньше, чем у атома брома. [6]
Атомы иода в ароматических йодистых соединениях иногда могут приобретать высшую степень валентности. [7]
Атомы иода, как и других галогенов, обладают свойством отнимать электроны у веществ-восстановителей. [8]
Атомы иода получаются в результате диссоциации молекул иода. [9]
Атомы иода в соединениях J ( CF2CF2) nJ и CF3 ( CF2) nJ положительны так же, как в трифториодметане и пентафтор-иодэтане [7, 8], и при действии спиртовой щелочи могут замещаться на водород; обмен ускоряется освещением в присутствии таких растворителей ( например, углеводородов, спиртов, эфиров), у которых водород легко отщепляется с образованием фторалкильных радикалов. [10]
Атом иода находится в центре правильного пятиугольника, на вершинах которого находятся атомы фтора. Два атома фтора находятся на оси, проходящей через центр пятиугольника и перпендикулярной к его плоскости. [11]
Атомы иода, как и других галогенов, обладают свойством отнимать электроны у веществ-восстановителей. [12]
Атомы иода, следовательно, образуются или в основном ( 2 з / 2) или в возбужденном ( 2Pi / 2) состоянии. Легкие атомы водорода, хотя и не являются электронно-возбужденными, чрезвычайно горячи в смысле поступательного движения. [13]
Атом иода обладает большим дублетным расщеплением ( Av почти равна 1 аи), и, следовательно, при построении СН31 необходимо проводить корреляцию с отдельными компонентами дублета. [14]
Атомы иода в ароматических йодистых соединениях иногда могут приобретать высшую степень валентности. [15]