Cтраница 1
Атом лития состоит из ядра с зарядом 3 ( Z 3) и трех электронов. Первая энергия ионизации, ЭИи атома с несколькими электронами представляет собой энергию, необходимую для удаления одного электрона. [1]
Атом лития имеет конфигурацию l 22s и единственный 25-электрон ведет себя так же, как если бы он находился в ls - состоянии; поэтому при образовании молекулы Li 2 никаких проблем не возникает. [2]
Атом лития в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, который может участвовать в образовании одной связывающей электронной пары с другим атомом. Литий выступает в качестве одновалентного элемента - и это совпадает с номером группы, в которой находится литий. [3]
Атом лития в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, который может участвовать в образовании одной связывающей электронной пары с другим атомом. Литий выступает в качестве одновалентного элемента, и это совпадает с номером группы, в которой находится литий. [4]
Кристаллическая решетка лития. [5] |
Атом лития имеет три свободные орбитали так что его электрон и электроны его соседей могут очень близко подойти к ядру. Таким образом, у каждого атома лития есть свободные орбитали, но не достает электронов для их заполнения. [6]
Проникновение 2s - и 2р - орбиталей в замкнутый 1s2 - слой в атоме лития. [7] |
Атом лития, следующий за гелием в периодической системе, содержит три электрона. По принципу минимума энергии два из них расположатся, как и в атоме гелия, на ls - орбитали. Однако таких возможностей две - 2s - и 2р - орбитали, и электрон будет иметь меньшую энергию на той из них, где он будет испытывать действие более высокого эффективного заряда. Из этих кривых хорошо видно, что замкнутый слой Is расположен гораздо ближе к ядру, чем основная плотность 2s - или 2р - электрона. Единственный максимум 2р - электрона далек от ядра, а в области сосредоточения ls - элек-тронов находится лишь незначительная его часть. Следовательно, в атоме лития электрон на 2з - орбитали испытывает на себе действие несколько более высокого эффективного заряда, он несколько хуже экранирован от ядра ls - электронами, чем электрон на 2р - орбитали, и прочнее связан с ядром. Соответственно, в основном состоянии атом лития будет иметь электронную конфигурацию Is s1, а конфигурация Is22p1 отвечает возбужденному состоянию. [8]
Атом лития имеет три электрона. Два из них находятся в состоянии Is с различными спинами, а третий в этом состоянии, согласно принципу Паули, находиться уже не может. Очевидно, его энергия должна быть более высокой. [9]
Атом лития состоит из ядра с зарядом 3 ( Z3) и трех электронов. Первый потенциал ионизации ПИ [ атома, содержащего больше одного электрона, равен энергии, необходимой для удаления одного электрона. [10]
Возбужденные состояния атомов бериллия, бора и углерода. [11] |
Атом лития в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, который может участвовать в образовании одной свя-зьшающей электронной пары с другим атомом. Литий выступает в качестве одновалентного элемента, и это совпадает с номером группы, в которой находится литий. [12]
Атом лития имеет один валентный электрон, поэтому молекула Li 2 может иметь не больше двух связывающих электронов. Эти электроны спарены на низшей доступной для них молекулярной орбитали, о. Следовательно, в молекуле Li2 имеется одна ковалентная связь. Ядра атомов лития расположены дальше друг от друга, электронное облако распределено в большем объеме и силы притяжения между электронами и ядрами соответственно ослаблены. [13]
Атом лития может взаимодействовать с тремя метальными, тремя этильными, двумя метальными группами и одной этильной группой или с двумя этильными группами и одной метильной. Нетрудно подсчитать относительные концентрации смешанных частиц каждого типа в предположении, что ассоциация происходит случайным образом. [15]