Атом - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
"Имидж - ничто, жажда - все!" - оправдывался Братец Иванушка, нервно цокая копытцем. Законы Мерфи (еще...)

Атом - азот

Cтраница 1


Атом азота не может иметь 5 холостых электронов. Для этого потребовалось бы перевести один из них в следующий-третий электронный слой, что связано с большими затратами энергии, которые не смогут быть компенсированы энергией, выделяющейся при образовании связей. Выделяющаяся при этом энергия с лихвой окупает затраты энергии, необходимой на ионизацию атома азота.  [1]

Атом азота входит в состав амино - или амидогруппы эпоксисоединений или второго компонента, который только смешан с эпоксидным соединением и химически связывается с ним в процессе отверждения.  [2]

Атом азота в солях аммония с тетраэдрически расположенными четырьмя заместителями подобен в стереохимическом отношении р3 - гиб-ридизованному атому углерода. В соответствии с этим четырехкоорди-нированный азот способен быть центром хиральности, как это показано еще в конце прошлого века на примере получения оптически активного изобутилизопропилметилэтиламмонийхлорида ( 70) и аналогичных соединений. В оптически активном виде получены и аминоксиды ( 71), в которых азот также имеет тетраэдрическую конфигурацию. Известны и оптически активные спиросоединения типа ( 72), у которых спиро-атомом является атом азота.  [3]

Атомы азота и фосфора образуют - ковалентные связи как в соединениях между собой, так и со многими другими элементами. Их соединения с S, Se, Те представляют собой летучие молекулярные вещества.  [4]

Атом азота в аммиаке может образовать донорно-акцепторную связь с ионом - Н, имеющим незанятую электронную, орбиту ( свободную ячейку), но не образует подобной связи с атомом водорода. В ионе NH4 положительный заряд локализуется на атоме азота, причем внешний электронный слой этого атома целиком заполнен. Поэтому ион NH4 очень слабо притягивает электрон, а следовательно, соединение NH4 легко разлагается.  [5]

Атом азота в молекуле NO2 имеет неспаренный электрон.  [6]

Атом азота имеет 5 валентных электронов.  [7]

Атом азота имеет на внешнем слое три неспаренпых электрона ( Is22s22pj); поэтому атомы азота образуют двухатомную молекулу N2 с тремя ковалентными связями. При комнатной температуре азот не реагирует ни с металлами, ни с неметаллами, за исключением лития, который медленно соединяется с азотом с образованием нитрида. При нагревании азот реагирует со многими металлами, например с магнием, титаном, алюминием, а также с неметаллами: водородом, кремнием и бором, образуя нитриды.  [8]

Атом азота имеет 3 непарных электрона. Прежде всего следует отметить, что согласно опыту на р-орбитах электроны размещаются так, чтобы число непарных электронов было максимальным Это упрочняет связь электронов с ядром. Таким образом, атомы азота уже в нормальном состоянии могут образовать три ковалентные связи.  [9]

Атом азота в аминах обладает неподеленной парой электронов, что сообщает им основные ( нуклеофильные) свойства. Алифатические амины более основны, чем аммиак, поскольку электронодонорные алкильные заместители стабилизируют положительный заряд в продукте протонизации ( ионе аммония), способствуя тем самым его образованию.  [10]

Атом азота в гетероциклическом ядре проявляет лиотрои-ные свойства, что приводит к увеличению растворимости конечного продукта реакции и к понижению чувствительности реакции осаждения.  [11]

Атом азота и углеродный атом тиазоловэго кольца могуг не принадлежать молекуле одного вещества, н все-таки кольчатое соединение образуется в результате сплавления с серой.  [12]

Атомы азота на границах зерен феррита образуют прослойки хрупких нитридов. Водород диффундирует в сталь в атомарном состоянии и скапливается по границам пор и неметаллических включений. Увеличиваясь в объеме при воссоединении в молекулы, водород повышает давление и создает напряженное состояние на этих участках, что может вызвать образование в них микротрещин ( фло-кенов) и газовых раковин.  [13]

Атом азота образует в нем три о-связи за счет 8р2 - гибридных орбиталей. В дополнение к о-связям возникает делокализован-ная я-связь. Длина связи N - О меняется в зависимости от природы катиона. В ряде нитратов она близка к 125 пм. Существуют безводные нитраты и их кристаллогидраты. Причем физические и химические свойства безводного нитрата и его кристаллогидрата могут сильно различаться. В отличие от безводных нитратов в кристаллогидратах катионы металла чаще всего связаны не с нитрат-ионами, а с молекулами воды. При нагревании кристаллогидратов безводные нитраты, как правило, не образуются.  [14]

Атом азота отличается от атома углерода лишь большим на единицу зарядом ядра и соответственно большим на единицу числом валентных электронов. Объясните, в чем причина различия химических свойств углерода и азота и как оно проявляется в тех ролях, которые они играют в биомолекулах.  [15]



Страницы:      1    2    3    4