Cтраница 1
Аци-форма ( в случае карбонильного соединения - енол), являющаяся промежуточным продуктом, находится в таутомерном равновесии с конечным продуктом, структура которого соответствует присоединению Н - Y к кратной углерод-углеродной связи. [1]
Однако аци-формы известны своей высокой неустойчивостью, склонностью к превращению в нейтральную форму, особенно в сильнокислой среде, даже при комнатной температуре. Наши эксперименты показали, что толуоловые растворы аци-форм сохраняют свои экстрагирующие свойства лишь в течение короткого периода времени, тогда как растворы углеводородов после химического разложения сохраняют свойства неизменными в течение продолжительного времени. Следует также отметить, что все три приготовленные аци-формы обладали равной высокой растворимостью в органической фазе, независимо от положения заместителей в кольце. Поэтому предполагается, что главным образом ответственна за удержание циркония гидроксамовая группировка. [2]
Соли аци-формы нитроалканов расщепляются до карбонильных соединений при обработке разбавленным раствором минеральной кислоты при низкой температуре. Первичные нитроалканы в этих условиях расщепляются до альдегидов, а вторичные до кетонов. [3]
В аци-форме имеется гидроксильная группа, в известной степени аналогичная фенольнои группе; водород этой группы отщепляется в виде иона и обусловливает кислотные свойства барбитуровой кислоты. [4]
В аци-форме имеется гидроксильная группа, в известной степени аналогичная фенольной группе; водород этой группы отщепляется в виде иона и обусловливает кислотные свойства барбитуровой кислоты. [5]
В аци-форме имеется гидроксильная группа, в известной степени аналогичная фенольной группе. Водород этой группы отщепляется в виде иона и обусловливает кислотные свойства барбитуровой кислоты. [6]
В аци-форме имеется гидроксильная группа, в известной степени аналогичная фенольной группе; водород этой группы отщепляется в виде иона и обусловливает кислотные свойства барбитуровой кислоты. Кислотность барбитуровой кислоты довольно значительна: она в 5 - 6 раз сильнее уксусной кислоты. [7]
В аци-форме имеется гидроксильная группа, в известной степени аналогичная фенольной группе; водород этой группы отщепляется в виде иона и обусловливает кислотные свойства барбитуровой кислоты. [8]
При образовании аци-формы атом водорода из фенольного гидроксила переходит к атому кислорода в нитрогруппе, что сопровождается перераспределением сил химического сродства. [9]
При образовании аци-формы атом водорода из фенольного гидроксила переходит к атому кислорода в нитрогруппе, что сопровождается также перераспределением сил химического сродства. [10]
При образовании аци-формы атом водорода из фенольного гидроксила переходит к кислородному атому в нитрогруппе, что сопровождается также перемещением сил химического сродства. [11]
При образовании аци-формы атом водорода из фенольного гидро-ксила переходит к атому кислорода в нитрогруппе, что сопровождается перераспределением сил химического сродства. [12]
При образовании аци-формы атом водорода из фенольного гид-роксила переходит к атому кислорода в нитрогруппе, что сопровождается перераспределением сил химического сродства. [13]
В момент выделения аци-форма подвергается гидролизу. [14]
Группа ОН в аци-форме барбитуровой кислоты напоминает по своим свойствам фенольный гидроксил. Производные барбитуровой кислоты хотя и в меньшей степени ( отсутствие метиленовой группы с подвижными атомами водорода), но также способны к енолизации. [15]