Cтраница 1
Мезомерия - явление внутреннего перераспределения электронной плотности в молекуле, в результате чего истинное ее распределение является промежуточным между распределениями, представленными двумя ( и более) классическими структурами. [1]
Мезомерия - метод описания истинного строения молекул ( распределения электронной плотности) с использованием формальной комбинации нескольких структурных формул, каждая из которых является граничной, предельной структурой, соответствующей предельным случаям распределения электронов. [2]
Мезомерия отсутствует; д) мезомерия обусловлена сопряжением СС-связей; г) мезомерия амидной группы; е) сопряжение связей СС и CssN; о / с) сопряжение р-электронов кислорода с л-электронной системой ароматического ядра; и) сопряжение СС-связи с ароматическим ядром; к) сопряжение связи СО с ароматическим ядром; л) сопряжение связей СС и СО. [3]
Мезомерия отсутствует, д) мезомерил обусловлена сопряжением С С-связей, г) мезомерия амидной группы, е) сопряжение связей С С и C N, ж) сопряжение р-электронов кислорода с л-электронной системой ароматического ядра, и) сопряжение СС-связи с ароматическим ядром, / с) сопряжение связи СО с ароматическим ядром, л) сопряжение связей С С и С О. [4]
Мезомерия возможна только между состояниями с одинаковой мульти-плетностью термов. [5]
Мезомерия проявляется и в менее симметрично прстроенных молекулах. [6]
Мезомерия - непрерывное перераспределение электронов в результате таутомерного сдвига электронных пар; этот процесс имеет место только для молекул с кратными связями. [7]
Мезомерия отсутствует; д) мезомерия обусловлена сопряжением С С-связей; г) мезомерия амидной группы; е) сопряжение связей СС и CssN; ж) сопряжение р-элек-тронов кислорода с я-электронной системой ароматического ядра; и) сопряжение С С-связи с ароматическим ядром; к) сопряжение связи С О с ароматическим ядром; л) сопряжение связей С С и С О. [8]
Мезомерия амидов кислот выражается также и в том, что эти вещества обладают пониженными основными свойствами по сравнению с аминами. [9]
Мезомерия химических связей может быть проиллюстрирована на примере молекулы H2NCH СН - СН О, содержащей две сопряженные я-связи, амино-группу, являющуюся донором электронной пары, и атом сильно электроотрицательного элемента - кислорода. [10]
Мезомерия аниона ацетоуксусного эфира объясняет в принципе возможность С-алкилирования. [11]
Мезомерию бензола впервые детально и основательно рассмотрел Хюккель [16] в 1931 - 1932 гг.; при изучении данной проблемы он применил два приближенных формальных метода. Первый, называемый методом молекулярных орбиталей, был разработан несколько раньше Леннард-Джонсом и в дальнейшем развит Малликеном и другими. В этом методе недооценивалась ковалентная природа связи в молекулах, и по этой причине метод не очень хорошо согласовывался с валентными представлениями. Второй метод, предложенный Хюккелем, известен под названием метода валентных схем. Он приводил к другой крайности - переоценке ковалентного характера связи, и именно по этой причине он был весьма удобен для интерпретации валентных представлений. [12]
Существует мезомерия между атомами серы и цинком с четырьмя координационными связями. Возможность перехода от одной предельной формы к другой обусловлена наличием свободных пар электронов у тиокарбоксильных атомов серы. Эти циклы относительно лабильны и легко расщепляются. [13]
Эта мезомерия является одной из причин электрофильной активности изоцианатов. Последняя основывается как на различиях в степени электроотрицательности атомов азота, углерода и кислорода в системе куму лир ованных двойных связей, так и на том факте, что присоединению нуклеофильного компонента реакции соответствует изменение гибридизации С-атома изоцианата. [14]
Такая мезомерия легко объясняет изомеризацию. [15]