Баланс - энтропия
Cтраница 1
Баланс энтропии записан здесь с помощью субстанциональной производной; в силу этого обстоятельства под знаком дивергенции отсутствует конвективный член. Энтропийный источник теперь получен в явном виде. Второй закон термодинамики требует, чтобы этот источник был неотрицателен. [1]
Баланс энтропии определяется уравнением Гиббса и для открытых и для закрытых систем. [2]
Уравнение баланса энтропии в термодинамике неравновесных процессов занимает одно из центральных мест. [3]
Закон баланса энтропии представляет собой второй закон термодинамики и формулируется следующим образом: скорость изменения энтропии жидкого объема V ( t) никогда не может быть меньше, чем сумма притока энтропии через его границу s ( t) и энтропии, производимой внутри объема внешними источниками. [4]
Закон баланса энтропии представляет собой второй закон термодинамики и формулируется следующим образом: скорость изменения энтропии жидкого объема V ( t) никогда не может быть меньше, чем сумма притока энтропии через его границу S ( t) и энтропии, производимой внутри объема внешними источниками. [5]
Уравнение баланса энтропии в термодинамике неравновесных процессов занимает одно из центральных мест. [6]
Уравнения баланса энтропии играют в термодинамике необратимых процессов центральную роль. [7]
Уравнение баланса энтропии рассматриваемого процесса строится на основе соотношения Гиббса, связывающего скорость возрастания энтропии с изменением внутренней энергии U; и, удельного объема v 1 / р и значений концентрации C jit меняющейся в связи с фазовыми превращениями, химическими реакциями, диффузией. [8]
Найдем уравнение баланса энтропии с явным видом для J5 и с в однородном твердом теле, в котором имеется градиент температуры. При этом будем пренебрегать изменением объема вследствие теплового расширения; поток частиц в твердом теле также исключен. [9]
Это есть уравнение баланса энтропии; оно показывает, что скорость изменения энтропии системы равна производству энтропии за вычетом потока энтропии по ограничивающей систему поверхности. [10]
Получены общие уравнения баланса энтропии, соответствующие основным режимам управления. Найдены общие аналогии между проблемами в статистической физике и информационными процессами при управлении. Приводятся примеры расчета систем управления предлагаемыми методами. [11]
Для вывода уравнения баланса энтропии подставим в формулу Гиббса (2.14) уравнения баланса массы и внутренней энергии, полученные в гл. [12]
 |
К составлению баланса энтропии в гетерогенной систеые. [13] |
Перейдем теперь к балансу энтропии в разделенной системе, в которой имеются различные температуры и давления, и химические потенциалы. Вещество в систему в целом не вступает - она по условию закрыта. Однако части / и / / могут между собой обмениваться веществом и по отношению друг к другу они открыты. [14]
Совершенно естественно, что баланс энтропии нужно подсчитывать ( как для обратимых, так и необратимых процессов) в изолированных системах. [15]
Страницы: 1 2 3 4