Cтраница 1
Метод растворимости лиганда поэтому не рекомендуется, если нельзя показать независимо, что комплексы, содержащие более одного лиганда, отсутствуют. [1]
Метод растворимости широко применяется для исследования солевых систем. Две соли с одноименными анионами или катионами, например АХ и ВХ или АХ и AY, в солевых системах ведут себя, как компоненты А и В. Реакция взаимного обмена между такими солями невозможна и с водой они образуют системы тройного состава. Если катионы и анионы у двух солей разноименные, они могут участвовать в реакции взаимного обмена, в результате чего в системе в качестве составных частей образуются еще две соли. Поэтому системы из двух солей с разноименными катионами и анионами и водой относятся к четверным. [2]
Метод растворимости не имеет теоретического обоснования. [3]
Метод растворимости основан на достижении состояния равновесия и аналитическом определении состава жидкой фазы, находящейся при постоянной температуре в равновесии с твердой фазой, и состава твердой фазы, выделенной из жидкости. По полученным данным строят диаграммы растворимости в координатах температура - состав насыщенных растворов. [4]
Метод растворимости: о равновесной концентрации центрального иона или аддендоп судят на основании измерения растворимости малорастворимой соли в растворе, содержащем комплексообразующее вещество, или растворимости комп-лекеоо Ораяующсго вещества в растворе соли металла-комплек-сообрагювателн. [5]
График зависимости растворимости висмутилнитрата от концентрации HNO3. [6] |
Метод растворимости, как известно, может быть применен и для изучения процессов комплексообразования в растворах. [7]
Метод растворимости использован для изучения некоторых вопросов, связанных с состоянием дисперсных красителей в органических растворителях. С этой целью путем изотермического насыщения измерена растворимость восьми дисперсных красителей антрахинонового. [8]
Методом растворимости изучены системы: ( Rb, Cs) [ IClz ] - Н2О; ( Rb. Проведено обобщение экспериментального материала, полученного при исследовании комплексных галогенидов теллура и йода, с целью выявления состава п областей существования твердых растворов и характера взаимодействия их компонентов. [9]
Методом растворимости изучались двойные, тройные и четверные системы, являющиеся составными частями рассматриваемой системы. [10]
Экстраполяция вспомогательной функции FI на нулевую концентрацию лиганда. [11] |
Рассмотрим применимость метода растворимости для случая, когда раствор насыщается солью МА, в состав которой входит ион металла-комплексообразо-вателя. [12]
Опытным путем методом растворимости удается определить только концентрацию Na2S2O3 и суммарную концентрацию 82Оз - в растворе. Значение равновесной концентрации S2O3 - иона [ 82Оз - 1 обычно находят с помощью метода последовательных приближений. [13]
Исследованы при помощи методов растворимости и измерения электродвижущей силы, светопоглощения и объема осадков системы. [14]
Определение констант ионизации методом растворимости 2 выполняется следующим образом. Сначала измеряют величину растворимости нейтральной формы вещества St. Это измерение проводится при таком значении рН среды, которое обеспечивает практически полное превращение вещества в нейтральную форму. Далее повторяют последнее определение в средах, рН которых больше и меньше предыдущего на 0 5 единицы. Получив величины Si, равные предыдущей, убеждаются в том, что она действительно выражает характеристическую растворимость. Все три полученные значения S, могут отличаться одна от другой на величины, лежащие в пределах ошибки, свойственной применяемому аналитическому методу. [15]