Cтраница 1
Моноэфиры дикарбоновых кислот растворимы в бикарбонате; они тоже быстро гидролизуются в воде даже в присутствии таких слабых оснований, как бикарбонат натрия. [1]
Галоганиды моноэфиров дикарбоновых кислот взаимодействуют с алкилалюминийгалогенидам И с образованием сложных эфи-ров оксокарбоновых кислот. [2]
Получение моноэфиров дикарбоновых кислот описано в литературе. Однако систематизированные данные по получению и свойствам различных моноэфиров дикарбоновых кислот отсутствуют. [3]
Реакция анодной конденсации моноэфиров дикарбоновых кислот была впервые проведена Брауном и Уокером [3] в 1891 г. и с тех пор носит имя этих исследователей. [4]
Очевидно, что образование моноэфира дикарбоновой кислоты с длиной цепи на один углеродный атом меньше, чем в исходном диметиловом эфире, может происходить только при окислении метоксильной группы. [5]
Аналогично при распаде р-гидропероксиэфира образуется моноэфир дикарбоновой кислоты, содержащий на три углеродных атома меньше, и метилацетат. [6]
Наиболее подробно изучена анодная конденсация моноэфиров дикарбоновых кислот и различных производных монокарбоновых кислот. [7]
При увеличении доли монокарбоновой кислоты относительно моноэфира дикарбоновой кислоты увеличивается выход несимметричного продукта. [8]
Для получения монокарбоновых кислот могут быть использованы также моноэфиры дикарбоновых кислот полиацетиленового и винилацетиленового рядов. [9]
Для получения монокарбоновых кислот могут быть использованы также моноэфиры дикарбоновых кислот полиацетиленового и винилацетиленового рядов. [10]
Для построения высших со-тиенилалкановых кислот пригодны только хлорангидриды моноэфиров дикарбоновых кислот, так как ангидриды дикарбоновых кислот более чем с пятью атомами углерода являются сравнительно труднодоступными полимерными соединениями. [11]
Наибольшее практическое значение среди реакций типа Кольбе получила анодная конденсация моноэфиров дикарбоновых кислот ( X COOAlk), известная под названием электросинтеза Брауна-Уокера. [12]
Для сравнения характера и кинетики растворения платины при электролизе монокарбоновых кислот и моноэфиров дикарбоновых кислот проведено изучение влияния потенциала на скорость износа Pt в растворе ацетат натрия уксусная кислота вода при 30 С. Платиновый анод в виде плоской лопатки ( 5 7 5 см2) устанавливали в объемный зажим из нержавеющей стали, жестко закрепленный на крышке ячейки с помощью молибденового стержня. [13]
Постоям нокипящие водные растворы кислот. [14] |
Одним из компонентов является соль монокарбоновой кислоты, а вторым - соль моноэфира дикарбоновой кислоты. Электролиз раствора двух солей 1 и II в метиловом спирте приводит к образованию смеси трех сильно отличающихся друг от друга продуктов, которые могут быть легко разделены. [15]