Cтраница 4
Значительный эффект снижения напряжения на электрохимической стадии получения водорода может быть достигнут в комбинированных системах, включающих электролиз с образованием на катоде водорода, а на аноде какого-либо химического продукта, подвергаемого на втсрой ступени термическому разложению. Анодная реакция должна протекать при менее положительном потенциале, чем реакция выделения кислорода. Снижение напряжения и расхода электроэнергии в этом случае достигается за счет уменьшения теоретического напряжения разложения, а в некоторых случаях, очевидно, и вследствие меньшего перенапряжения выделения водорода и омического падения напряжения по сравнению с условиями при электролизе щелочных растворов. [46]
Значительный эффект снижения напряжения на электрохимической стадии получения водорода может быть достигнут в комбинированных системах, включающих электролиз с образованием на катоде водорода, а на аноде какого-либо химического продукта, подвергаемого на второй ступени термическому разложению. Анодная реакция должна протекать при менее положительном потенциале, чем реакция выделения кислорода. Снижение напряжения и расхода электроэнергии в этом случае достигается за счет уменьшения теоретического напряжения разложения, а в некоторых случаях, очевидно, и вследствие меньшего перенапряжения выделения водорода и омического падения напряжения по сравнению с условиями при электролизе щелочных растворов. [47]
Несомненный практический интерес представляет комбинированный метод получения водорода, включающий электролиз с образованием на катоде водорода, а на аноде - определенного химического продукта, подвергаемого в последующем термическому разложению. Анодный процесс в данном случае должен протекать при менее положительном потенциале, чем реакция выделения кислорода. Проведение процесса по комбинированному методу позволяет снизить напряжение и расход электроэнергии в основном за счет уменьшения теоретического напряжения разложения, а в некоторых случаях и за счет снижения перенапряжения выделения водорода и омического падения напряжения. [48]
При электрохимическом разложении того или иного вещества необходимо к электролизеру подвести постоянный электрический ток определенного напряжения. Минимальное напряжение, необходимое для разложения данного вещества, называется теоретическим напряжением его разложения. Оно равно разности равновесных потенциалов анодной и катодной реакций в данных условиях. Для поваренной соли теоретическим напряжением является 2 166 в. Электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к электролизеру напряжение превысит теоретическое напряжение разложения. [49]
При электрохимическом разложении того или иного вещества необходимо к электролизеру подвести постоянный электрический ток определенного напряжения. Минимальное напряжение, необходимое для разложения данного вещества, называется теоретическим напряжением его разложения. Оно равно разности равновесных потенциалов анодной И катодной реакций в данных условиях. Для поваренной соли теоретическим напряжением является 2 166 в. Электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к электролизеру напряжение превысит теоретическое напряжение разложения. [50]
Катодом служит выделившийся ранее жидкий алюминий ( темп. При наличии в электролите примесей на катоде будет выделяться не только алюминий, но также и другие металлы или неметаллы, катионы которых имеют меньшие разрядные потенциалы по сравнению с ионами алюминия. Поэтому для получения алюминия необходимо брать чистые исходные вещества, не содержащие оксидов железа, кремния и других элементов. Теоретически электролиз оксида алюминия при 1000 С должен происходить при наличии на электродах разности потенциалов 2 13 в. На угольном аноде, используемом при электролизе, кислород не выделяется, так как вступает в реакцию с углем с образованием оксидов углерода, а это снижает теоретическое напряжение разложения оксида алюминия до 1 7 в. Практически же на электродах поддерживается напряжение 4 3 - 4 5 в, так как ванна обладает сопротивлением. [51]