Щавелевокислый натрий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Оригинальность - это искусство скрывать свои источники. Законы Мерфи (еще...)

Щавелевокислый натрий

Cтраница 1


Щавелевокислый натрий Na2C2O4 не содержит кристаллизационной воды и почти негигроскопичен. Поэтому запасные растворы щавелевокислого натрия готовить не следует.  [1]

Щавелевокислый натрий Na2C2O4 не содержит кристаллизационной воды и почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105 - 110 С. Ее сохраняют в закрытой склянке, а перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием соли при 105 С. Поэтому запасные растворы щавелевокислого натрия готовить не следует.  [2]

Щавелевокислый натрий, или оксалат натрия, Na2C204, молекулярный вес 134; белое кристаллическое негигроскопичное и нерастворимое в воде вещество; дает желтое пламя; большей частью употребляется в хлоратных составах.  [3]

Щавелевокислый натрий, приготовленный по Зеренсену.  [4]

Из щавелевокислого натрия и 3 5-ди-трет - бутил-4 - оксибен-вилхлорида получая бис - ( - 3 5-ди-трет - бутил - 4-оксибензил) оксалат.  [5]

Растворы щавелевокислого натрия, наоборот, не растворяют гипс и карбонаты и рекомендуются для создания трудно растворимых пленок на поверхности залежей гипса для предохранения их от растворения. При засолении дисперсных пород натриевыми солями происходит замещение в.  [6]

Титр раствора устанавливают по щавелевокислому натрию и контролируют по с. После добавления марганцевокислого калия титруемый раствор оставляют на рассеянном свете до обесцвечивания. Затем раствор нагревают до 80 - 90 С и заканчивают титрование, добавляя раствор марганцевокислого калия при перемешивании по капле до появления устойчивой слабо-розовой окраски.  [7]

Эталоны готовили введением в основу щавелевокислого натрия, который после прокаливания эталонов в муфеле при температуре 350 - 400 С переходит в окись натрия.  [8]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительные потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС О4, однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С2О4 - -, чем щавелевокислый кальций.  [9]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительные потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС2О4, однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов СгО -, чем щавелевокислый кальций.  [10]

Для приготовления электролита сернокислую медь, щавелевокислый натрий и сернокислый цинк ( каждый компонент в отдельности) растворяют в подогретой ( до 40 С) воде. Затем растворы медной и цинковой солей вливают в раствор щавелевокислого натрия, перемешивая раствор до полного осветления, при этом сначала получается непрозрачный раствор молочно-голубого цвета, который по окончании процесса комплексообразования приобретает прозрачно-синий цвет. После этого отдельно растворяют в горячей воде борную кислоту, вливают ее в приготовленный раствор и добавляют желатину, предварительно растворенную в теплой воде.  [11]

12 График титрования древесного нейтрализата раствором Ва ( СН3СОО 2. [12]

Титрование производится 0 45 н раствором щавелевокислого натрия, после осаждения мешающих анализу ионов SO4 1 н раствором уксуснокислого бария. Для устранения влияния сульфатионов не требуется полного удаления их из раствора. Достаточно осадить часть сульфатионов, соответствующую концентрации в 0 02 н, для чего к 100 мл нейтрализата достаточно прибавить 2 мл 1 н раствора уксуснокислого бария.  [13]

Титр раствора устанавливают по раствору фиксанала щавелевокислого натрия.  [14]

Охлажденный остаток смешивают с двукратным количеством сухого растертого щавелевокислого натрия, помещают в трубку, следя за тем, чтобы все вещество собралось в запаянном конце, и прокаливают ( красное каление) на пламени спиртовой горелки до полного разложения щавелевокислого натрия. Для этого сильно нагревают несколько выше того места, где находится смесь, и затем передвигают пламя так, чтобы оно постепенно захватывало часть трубки со смесью. Содержимое трубки должно разлагаться по частям, а не сразу, в противном случае происходит сильное вспучивание. После того как смесь полностью разложится, продолжают прокаливание при красном калении еще 2 - 3 мин. В присутствии кадмия в трубке выше места нагревания образуется черное или черно-бурое кольцо. В слегка остывшую трубку вносят 1 - 2 кусочка серы и нагревают до образования паров серы. Продолжают нагревать то место, где произошло отложение черного кольца, отгоняя избыток серы к открытому концу трубки. Присутствие сурьмы снижает чувствительность реакции. Если в минерале присутствует очень много цинка, то желтое кольцо сернистого кадмия даже в нагретой трубке остается желтым или оранжево-желтым.  [15]



Страницы:      1    2    3    4