Никель

Cтраница 2

Никель ( металлургический) выпускается в виде катодов ( электролитический никель), гранул, небольших слитков, ронделей и порошка. [16]

Никель и фосфор взаимодействуют, образуя твердый раствор замещения или интерметаллическое соединение нестехнеметрического состава. Фосфор ингибирует рост кристаллитов никеля, поэтому покрытия Ni - Р имеют мелкозернистую структуру. [17]

Никель, в котором находится более 0 002 % серы в виде сульфида никеля, после отжига при температурах выше 700 С становится хрупким. Сера реагирует с никелем, если его нагревать в серосодержащей атмосфере, образуя по границам зерен легкоплавкую эвтектику. Длительное пребывание никеля в такой атмосфере при повышенной температуре приводит к сильному понижению его механических свойств. [18]

Никель, предназначенный для изготовления полуфабрикатов, подвергается переплавке в электрических печах. Во время переплавки происходит незначительное обогащение никеля примесями за счет перехода в расплавленный металл; некоторых элементов из футеровки и применения раскислителей, дегазаторов и десульфураторов. [19]

Никель, содержащий по 0 005 - 1 0 % серы, фосфора, бора, кремния и углерода, и медь, содержащая по 0 01 - 0 1 % серы и фосфора, имеют слабо нарушенную кристаллическую структуру и большую склонность к коррозионному разрушению в атмосфере, в растворах кислот, щелочей и солей по сравнению с чистыми металлами. Следует напомнить, что для успешной работы никелевых и медных анодов они должны включать в небольших количествах соответственно серу и фосфор. [20]

Никель, как и металлы платиновой группы, обладает высокой гидрирующей активностью, что при низких температурах и повышенных давлениях водорода обусловливает протекание реакций гидрирования ароматических и гидрокрекинга нафтеновых углеводородов. Металлы платиновой группы на V - A1203 катализируют гидродеалкилирование толуола при 350 - 550 С и атмосферном давлении. [21]

Никель Ренея получают выщелачиванием алюминия раствором едкого натра из тонкого порошка никельалю-миниевого сплава ( скелет Ренея) с последующей промывкой для удаления продуктов реакции. Содержание высокоактивного никеля в нем составляет около 75 - 77 вес. При полном удалении водорода активность катализатора утрачивается. [22]

Никель вводится в сталь для повышения прочности, пластичности и измельчения зерна. Никель не ухудшает свариваемость стали. [23]

Никель исключительно стоек в расплавах щелочей любой концентрации. Он достаточно противостоит коррозии в нейтральных и щелочных растворах солей соляной, угольной, серной, азотной и уксусной кислот. [24]

Никель достаточно стоек против действия разбавленных органических кислот и других органических соединений, образующихся при производстве пише-вых продуктов. [25]

Никель вполне пригоден для изделий, работающих при обычных температурах в контакте с серной и разбавленной соляной кислотой. [26]

Никель трудно растворим в соляной и серной кислота 1, so легко растворим в разбавленной азотной кислоте. Он становится пассивным при действии на него концентрированной азотной кислоты. [27]

Никель - единственный молодой металл из тяжелых цветных металлов, получивший широкое применение только в конце XIX в. Впервые как химический элемент никель был открыт в 1751 г. и выделен в чистом виде в 1804 г. Однако никель был обнаружен в составе монетных сплавов; применявшихся еще в III столетии до н.э. До 1875 г. он считался ювелирным металлом, стоил дорого и производили его в очень небольших количествах. Мировое производство, никеля в 1875 г. составляло всего около 500 т, а затем начало быстро расти. [28]

Никель имеет большое сродство к сере, образуя два достоверно установленных сульфида составов NiS и N1382, встречающиеся в природе. Наиболее устойчивым является Ni3S2, имеющий температуру плавления 788 С. [29]

Печь КС для обжига файн-штейна. [30]

Страницы: 1 2 3 4