Cтраница 1
Нитриды и карбиды - обычно фазы внедрения; их аналогами являются силициды и фосфиды. [1]
Нитриды 93N2 неустойчивы и разлагаются водой. Остальные пниктогениды получают синтезом из элементов. [2]
Нитрид Ge3N4 представляет собой довольно устойчивое соединение. С водой, разбавленными кислотами и щелочами не взаимодействует. При нагревании начинает распадаться на элементы лишь при 1000 С. Кроме того, известен и низший нитрид Ge3N2, который значительно менее стабилен ( заметно диссоциирует при 500 С) и легко гидролизуется. Нитриды олова такого же состава ( Sn3N4 и Sn3N2) отличаются меньшей устойчивостью. Так, Sn3N4 диссоциирует уже при 360 С. [3]
Нитрид SisN4 получается при нагревании кремния в атмосфере азота до 1300 С. [4]
График изменения теплоты образования окислов ( твердых.| График изменения теплоты образования хлоридов ( жидких. [5] |
Нитрид ( азид) свинца РЬ ( Кз) а ( - ДН0298 110 5 ккал / моль) разлагается со взрывом при 327 С. [6]
Нитриды, карбиды, силициды, сульфиды ниобия и тантала сходны по своим свойствам с соответствующими соединениями ванадия. [7]
Нитриды присутствуют в стали в виде строчек, представленных желто-розовыми кристаллами правильной формы - нитриды ( или карбонитриды) титана, либо темными правильной формы - нитриды алюминия. [8]
Нитриды делятся на три основные группы: ионные, ковалентные и металло-подобные. [9]
Нитриды имеют меньшую твердость и прочность, чем бориды и карбиды. При нагревании в вакууме до высоких температур они разлагаются с образованием паров металлов и выделением азота. [10]
Нитриды и карбонитриды титана являются основными включениями, видимыми с излома и, вероятно, сильнее других включений влияют на свойства сплава. Последнее обусловлено их природой, расположением и относительным количеством. [11]
Нитриды еще в большей степени, чем окислы, склонны к образованию смешанных кристаллов или фаз, состав которых значительно отклоняется от стехиометрического. Как правило, для получения нитридов [115] исходят из тонкодиспергированных активных металлов; их нагревают в токе NH3 или N2, который иногда смешивают с Н2, до тех пор, пока препарат не будет содержать необходимое количество азота. [12]
Нитриды, фосфиды, арсениды, антимониды и висмутиды общей формулой МзХ, происходящие от перечжсленных выше водородных соединений при обмене атомов водорода на атомы сильно электроположительного металла, имеют солеобрааную структуру. LisN образует отчетливо выраженную ионную решетку ( Zintl, 1935); в случае LisBi величины межатомных расстояний также указывают на ионную решетку. LigBi кристаллизуется кубически и, по Цинтлю ( 1935), антиизотипен BiFa, решетка которого близка к решетке CaFa - Известны также структуры магниевых соединений элементов главной подгруппы пятой группы. [13]
Нитриды, фосфиды, арсениды, антимониды и еисмутиды общей формулой МзХ, происходящие от перечисленных выше водородных соединений при обмене атомов водорода на атомы сильно электроположительного металла, имеют солеобрааную структуру. LisN образует отчетливо выраженную ионную решетку ( Zintl, 1935); в случае LisBi величины межатомных расстояний также указывают на ионную решетку. LisBi кристаллизуется кубически и, по Цинтлю ( 1935), антиизотипен BiFs, решетка которого близка к решетке CaFa - Известны также структуры магниевых соединений элементов главной подгруппы пятой группы. [14]
Нитриды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с азотом или с другим азотсодержащим газом при температурах от 600 до 1000 С, или реакцией между теми же азотсодержащими газами и окислами РЗЭ в присутствии восстановителя при 1600 - 1800 С; если в качестве восстановителя применяется углерод, то наряду с нитридом может образоваться карбид. [15]