Нитрид - железо
Cтраница 1
Нитриды железа Fe4N с кубической решеткой и Fe N с ромбической решеткой были получены нагреванием порошка карбонильного железа в токе аммиака при температуре 700 С. Характер изменения коэффициента поглощения в первой нитридной фазе весьма прост и, в общем, мало отличается от такового для чистого железа. Начальная область поглощения в целом сдвинута в сторону коротких волн на 1 7 эв. [1]
Нитриды железа и особенно нитриды других черных металлов обладают большой твердостью. На этом основана применяемая в технике обработка ( азотирование) изделий из легированной стали аммиаком при 600 С. После насыщения металла азотом образуются нитриды легирующих компонентов, которые придают поверхности изделий большую твердость. [2]
Нитриды железа и особенно нитриды других черных металлов обладают большой твердостью. На этом основании применяется в технике обработка ( азотирование) изделий из легированной стали аммиаком при 600 С. После насыщения металла азотом образуются нитриды легирующих компонентов - которые придают поверхности изделий большую твердость. [3]
Нитриды железа как катализаторы реакции Фишера - Тропша. [4]
Нитриды железа отличаются высокой устойчивостью к окислению и отложению на их поверхности элементарного углерода, обусловливающих быструю порчу катализатора. Содержание азота в них медленно уменьшается во время реакции, причем удаляемый азот заменяется углеродом с образованием карбонитридов. [5]
Нитриды железа были довольно тщательно исследованы. В работах Лерера [1], Брунауэра, Джефферсона, Эмметта и Гендрикса [2], а также Джэка [3] детально описаны химия и структура нитридов железа. [6]
Нитриды железа могут быть приготовлены пропусканием аммиака над восстановленным железом. [7]
 |
Схема установ ки для определения кис лорода в свинце. [8] |
Нитриды железа и марганца количественно взаимодействуют с водородом при 800 и 500 С соответственно, нитриды алюминия, бора, хрома, кремния, натрия, тантала, титана и ванадия или не взаимодействуют совсем или взаимодействуют в незначительной степени. Различия в реакционной способности можно использовать для идентификации так называемого летучего и нелетучего азота в сталях; летучий азот включает свободный азот и азот, связанный с железом и марганцем. [9]
Нитриды железа как катализаторы реакции Фишера-Тропша. [10]
 |
Структура прокаливанием гидроокиси железа ( Ш ] в ферроцена. токе газообразного аммиака в течение. [11] |
Нитрид железа, Fe4N, образуется при нагревании ( 440 - 550е) Fe2N в вакууме или нагревании ( 430е) железного порошка в токе аммиака в течение примерно 24 час. [12]
 |
Азотированный слой после травле ния реактивом 61, 30 с, Х700. [13] |
Нитрид железа, по данным Штрауса [50], выявляют при 250 - 300 С путем термического травления. Структурные составляющие, содержащие азот, окрашиваются быстрее. Феррит приобретает бледно-голубую окраску, перлит-темно-голубую, нитриды и зоны, обогащенные азотом, окрашиваются в красный цвет. В связи с этим Коэренс указывает на две картины окрашивания: электролитического железа, азотированного в течение 12 ч при 250 С и нагретого до 250 С, и литой стали, азотированной в течение 8 ч при 850 С и нагретой до 280 С. В то время как в стали феррит выглядит красным, цементит ( перлит) - фиолетовым, нитрид - голубым, в электролитическом железе феррит окрашивается в светло-желтый цвет, а нитрид - в интенсивный красно-коричневый. Чтобы всегда получать одинаковую картину окрашивания азотированного слоя для одного и того же материала, необходимо выдерживать постоянными температуру и длительность нагрева. [14]
 |
Азотированный слой после травле ния реактивом 61, 30 с, Х700. [15] |
Страницы: 1 2 3 4