Область - концентрированный раствор
Cтраница 1
Область концентрированного раствора, в которой клу-бок не чувствует уже разницы между своими и чужими сегментами и поэтому ведет себя как в 6-области. [1]
В области концентрированных растворов их структура приближается к структуре соответствующих ионных расплавов или даже кристаллов, что экспериментально подтверждено спектроскопическими и нейтронографическими исследованиями. [2]
В области концентрированных растворов наблюдается минимум электропроводности, после которого электропроводность повышается, проходит через максимум-и снова понижается. Чем ниже диэлектрическая проницаемость растворителя, тем при более низких концентрациях наблюдается появление минимума. [3]
В области концентрированных растворов метанола влияние изученных концентраций соли незначительно. [4]
Можно отделить область концентрированного раствора от чистого растворителя ( или более концентрированный раствор от менее концентрированного) при помощи особых перепонок ( мембран), которые более или менее свободно пропускают частицы растворителя и не пропускают частицы растворенного вещества. [5]
Кривизна концентрационной зависимости вязкости в области концентрированных растворов ( в полулогарифмических координатах) определяется не столько качеством растворителя, сколько тем, какая концентрация при температуре эксперимента отвечает переходу раствора данного полимера в выбранном растворителе в стеклообразное состояние. Если же Tg полимера выше температуры эксперимента, то при приближении к некоторой концентрации ( зависящей от природы выбранного растворителя и разности между температурой эксперимента и температурой стеклования, отвечающей переходу раствора в стеклообразное состояние) вязкость начинает очень резко повышаться и ее концентрационная зависимость становится вогнутой. [6]
Необходимо отметить, что сравнение проводится в области концентрированных растворов, где другие методы расчета осмотического коэффициента неприменимы. [7]
Хотя уравнение Мартина и не выполняется в области концентрированных растворов, существенно, что константа KM, определенная для области низких концентраций, сохраняет свое значение определяющего параметра во всем диапазоне составов. Поэтому при сравнении вязкости растворов данного полимера в различных растворителях обобщенная концентрационная зависимость вязкости достигается при использовании координат gOlsp / cf1) ]) - Км т ] хотя при больших значениях аргумента эта зависимость становится, как правило, нелинейной в указанной системе координат. [8]
 |
Сравнение кислотности ( h0 водных растворов кислот. [9] |
Шкала Н0 является продолжением шкалы рН в область концентрированных растворов кислот. [10]
Закон, описывающий адсорбцию малых ионов в области концентрированных растворов низкомолекулярного электролита, свидетельствует о кооперативной адсорбции малых ионов. Это может быть следствием гетерогенной структуры гелей полиэлектролитного комплекса, состоящих из неупорядоченных областей, способных нормально адсорбировать низкомолекулярные электролиты, и упорядоченных ( лестничных) областей, способных поглощать малые ионы только в процессе кооперативной реакции обмена. Эти смолы представляют собой сшитый анионит, в клетках которого находится противоположно заряженный и взаимодействующий с ним слабый полиэлектролит. [11]
Шкала Н0 является естественным продолжением шкалы рН в область концентрированных растворов кислот. Функция кислотности Гаммета позволяет с некоторым приближением характеризовать протонодонорную активность концентрированных кислот и растворов кислот в различных растворителях. При этом соотношение протонодонорной активности данного ряда кислот в различных растворителях приближенно сохраняется. [12]
Этими двумя способами были рассчитаны кривые активности воды в области концентрированных растворов 34 электролитов, для которых ( табл. 1) в скобках указаны электролиты, использованные в качестве основы для сравнительного расчета. Для водных растворов некоторых галогенидов щелочных металлов использованы данные для растворов тех же самых солей, но для другой температуры - 18 С. Для ацетатов щелочных металлов и некоторых других солей использованы значения активности растворов этих же солей при 100 С. [13]
Следовательно, функция кислотности Гамметта соответствует значениям рН в области концентрированных растворов. [14]
При этом необходимо отметить, что данное сравнение проводится в области концентрированных растворов, где любые методы расчета осмотического коэффициента неприменимы. [15]
Страницы: 1 2 3 4