Образование - ковалентная связь
Cтраница 1
Образование ковалентной связи может иметь и л онорно-акцеп-торный механизм. В этом случае атом-донор предоставляет двух-электр ТЗннбе облако, а атом-акцептор - - свободную орбиталь. ТТНТРл [ Ag ( NH3) 2 ], [ Zn ( NH3) 4 ] 2f, [ CO ( NH3) e ] 3t и др., в которых азот молекулы аммиака, обладая неподеленной электронной парой, выполняет функцию донора, а ионы Н, Ag, Zn2 и Co t - функцию акцептора. [1]
Образование ковалентной связи возможно и при взаимодействии атомов, один из которых имеет пару электронов, часто называемую неподеленной, а другой - свободную орбиталь. Неподеленная электронная пара становится общей для обоих атомов. Атом, предоставляющий электронную пару для образования связи, называется донором, а участвующий в обобществлении пары за счет свободной орбитали - акцептором. [2]
Образование ковалентной связи между двумя атомами разных цепей при сшивании полимера должно привести к более плотной упаковке цепей, так как ковалентная связь короче, чем два ван-дер-ваальсовых радиуса. [3]
Образование ковалентной связи наблюдается в тех случаях, когда между веществом и адсорбентом образуются химические связи. Эти сравнительно сильные химические силы вызывают появление изотерм Я-типа и обычно ведут к плохому разделению в элютивной хроматографии. Хемосорбция часто используется для селективного удерживания соединений некоторых типов. Примерами могут служить адсорбция аминов катионообменными смолами, адсорбция олефинов двуокисью кремния, пропитанной нитратом серебра. Изотермы / / - типа часто наблюдаются в высокоэффективной элютивной хроматографии. Они могут быть вызваны хемосорбцией некоторых растворенных веществ на тех активных центрах поверхности адсорбента, которые не были полностью дезактивированы. Например, поверхность двуокиси кремния может содержать некоторые остаточные кислотные центры, которые адсорбируют основания. Аналогично окись алюминия содержит центры основного характера, которые сильно хемосорбируют кислоты. Флорисил ( силикат магния) также содержит сильные кислотные центры и, как было отмечено, хемосорбирует ряд соединений, включая ароматические углеводороды, азотсодержащие соединения, обладающие основным характером, и эфиры, в то же время окись магния хемосорбирует полиядерные ароматические углеводороды. Следствием хемосорбшга в колонках является появление полос, имеющих сильно растянутые хвосты, что ведет к неполному разрешению и извлечению образца. В ТСХ в этих случаях часть образца, очевидно, должна оставаться сзади в виде пятна в точке введения пробы. В конце этой главы приведен список дополнительной литературы, где подробно рассматривается хемосорбция. [4]
 |
Решетка хлористого натрия ( а и решетка алмаза ( б. [5] |
Образование ковалентной связи между атомами можно представить как обобществление электронов; принадлежащих одному или обоим атомам, в результате перекрывания связывающих орбиталей, которое понижает энергию системы. [6]
Образование ковалентной связи в ходе гетеролитиче-ской реакции происходит путем процесса, сходного с тем, который приводит к образованию координационной связи: дублет поставляет один из двух соединяющихся атомов ( стр. [7]
Образование ковалентных связей в более сложных молекулах, например в Н2О, H3N, будет рассмотрено позже. [8]
Образование ковалентных связей между атомами обусловлено взаимным проникновением электронных облаков. Облако каждого отдельного s - электрона, в силу его шаровой симметрии, не имеет определенного направления в пространстве и может образовывать связь в любом направлении. Иначе обстоит дело с р-электронами. Связи, образовавшиеся за их счет, направлены под прямым углом одна к другой. Кроме того, поскольку эти электронные облака вытянуты по координатным осям, они глубже проникают друг в друга, лучше перекрываются. [9]
Образование ковалентной связи возможно двумя способами: описанным выше, когда каждый из атомов участвует в образовании связи одинаковым числом электронов, и способом, при котором в образовании связи участвуют электроны только одного из атомов. [10]
Образование ковалентной связи осуществляется за счет пары общих, то есть в одинаковой степени принадлежащих двум атомам, электронов. В этом случае, как и при образовании ионной связи, наблюдается тенденция атомов приобретать законченные электронные структуры из 2 или 8 электронов. [11]
Образование ковалентной связи между протоном и одним из атомов углерода, входящего в ароматическую систему, при возникновении о-комплекса подтверждено спектром ПМР, полученным при смешивании 9 10-диметилантрацена с эквимоль-ными количествами трифторуксусной кислоты и трифторида бора. Между сигналами ароматических протонов и протонов алкильных групп был обнаружен отсутствующий в непротони-рованном углеводороде пик в виде хорошо разрешенного квадруплета, в то время как пик протонов метильной группы расщепился на дублет. Этот факт свидетельствует о присоединении к атому С-9 протона, который вступает в спин-спиновое взаимодействие с протонами метильной группы, связанной с этим же атомом углерода. [12]
Образование ковалентных связей в свете представлений квантовой механики объясняется перекрыванием атомных орбиталей в направлении максимальной электронной плотности. [13]
 |
Образование молекулы водорода за счет перекрывания ls - орбита-лей атомов. [14] |
Образование ковалентной связи происходит за счет неспаренных электронов каждого атома, которые образуют общую электронную пару. [15]
Страницы: 1 2 3 4