Окисление - сульфат - железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Дети редко перевирают ваши высказывания. В сущности они повторяют слово в слово все, что вам не следовало бы говорить. Законы Мерфи (еще...)

Окисление - сульфат - железо

Cтраница 1


Окисление сульфата железа начинается уже при 90 С и при длительной выдержке в условиях свободного доступа воздуха может быть весьма значительным. Практически оно не доходит до конца вследствие образования на, поверхности моногидрата корок из окисленного продукта Fe ( OH) SO4, затрудняющих доступ воз - Духа.  [1]

На окисление сульфата железа ( II) в сернокислой среде израсходовано 25 28 г перманганата калия.  [2]

На окисление сульфата железа ( П) в сернокислой среде израсходовано 25 28 г перманганата калия.  [3]

Составим уравнение реакции окисления сульфата железа ( II) пер-манганатом калия в кислой среде. Так как реакция протекает в кислой среде, то в левой части уравнения кроме окислителя и восстановителя должна быть кислота. Продуктами реакции являются сульфаты марганца ( П), калия, железа ( Ш) и вода.  [4]

Определите продукты реакций окисления сульфата железа ( II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах.  [5]

Составьте уравнения реакций окисления сульфата железа ( II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах.  [6]

Сульфат железа Fe2 ( SO4) 3, кристаллизующийся с 6 или 9 молекулами воды, получают окислением сульфата железа ( П) азотной кислотой или непосредственно растворением окиси железа ( Ш) в концентрированной серной кислоте. Железные квасцы, получаемые кристаллизацией смеси сульфата желе-за ( Ш) с сульфатом какого-либо щелочного металла, например KFe ( SO4) 2 - 12Н2О, в чистом виде бесцветны, но обычно содержат следы марганца и поэтому окрашены в бледно-фиолетовый цвет. Эти квасцы изоморфны с квасцами алюминия и хрома.  [7]

Если число электронов, отданных восстановителем и приобретенных окислителем, нечетное, а в результате реакции должно получиться четное число атомов, то коэффициенты удваивают, как показано в уравнении окисления сульфата железа закисного.  [8]

В таких случаях вещество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется независимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому, раствор индиго сам по себе действием кислорода не обесцвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.  [9]

В таких случаях ве - щество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется неза - - висимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому, раствор индиго сам по себе действием кислорода не обес цвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.  [10]

В таких случаях вещество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется независимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому, раствор индиго сам по себе действием кислорода не обесцвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.  [11]

Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа ( II) перманганатом калия в кислой среде.  [12]

Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа ( II) пермангана-том калия в кислой среде.  [13]

В таких случаях вещество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может сл ужить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется независимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому раствор индиго сам по себе действием кислорода не обесцвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.  [14]

Окислительно-восстановительные реакции, проходящие в кислой среде. В качестве примера составим уравнение реакции окисления сульфата железа перман-ганатом калия в кислой среде.  [15]



Страницы:      1    2