Главная страницаПомощь
ico

Большая Энциклопедия Нефти Газа

Психиатры утверждают, что психическими заболеваниями страдает каждый четвертый человек. Проверьте трех своих друзей. Если они в порядке, значит - это вы.
Законы Мерфи (еще)

Окисление - сульфат - железо

Страница 1

Окисление сульфата железа начинается уже при 90 С и при длительной выдержке в условиях свободного доступа воздуха может быть весьма значительным. Практически оно не доходит до конца вследствие образования на, поверхности моногидрата корок из окисленного продукта Fe ( OH) SO4, затрудняющих доступ воз - Духа.

На окисление сульфата железа ( II) в сернокислой среде израсходовано 25 28 г перманганата калия.

На окисление сульфата железа ( П) в сернокислой среде израсходовано 25 28 г перманганата калия.

Составим уравнение реакции окисления сульфата железа ( II) пер-манганатом калия в кислой среде. Так как реакция протекает в кислой среде, то в левой части уравнения кроме окислителя и восстановителя должна быть кислота. Продуктами реакции являются сульфаты марганца ( П), калия, железа ( Ш) и вода.

Определите продукты реакций окисления сульфата железа ( II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах.

Составьте уравнения реакций окисления сульфата железа ( II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах.

Сульфат железа Fe2 ( SO4) 3, кристаллизующийся с 6 или 9 молекулами воды, получают окислением сульфата железа ( П) азотной кислотой или непосредственно растворением окиси железа ( Ш) в концентрированной серной кислоте. Железные квасцы, получаемые кристаллизацией смеси сульфата желе-за ( Ш) с сульфатом какого-либо щелочного металла, например KFe ( SO4) 2 - 12Н2О, в чистом виде бесцветны, но обычно содержат следы марганца и поэтому окрашены в бледно-фиолетовый цвет. Эти квасцы изоморфны с квасцами алюминия и хрома.

Если число электронов, отданных восстановителем и приобретенных окислителем, нечетное, а в результате реакции должно получиться четное число атомов, то коэффициенты удваивают, как показано в уравнении окисления сульфата железа закисного.

В таких случаях вещество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется независимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому, раствор индиго сам по себе действием кислорода не обесцвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.

В таких случаях ве - щество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется неза - - висимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому, раствор индиго сам по себе действием кислорода не обес цвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.

В таких случаях вещество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется независимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому, раствор индиго сам по себе действием кислорода не обесцвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.

Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа ( II) перманганатом калия в кислой среде.

Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа ( II) пермангана-том калия в кислой среде.

В таких случаях вещество С служит индуктором первой реакции. Примером таких реакций может сл ужить окисление сульфата железа и йодистого водорода перекисью водорода. Сульфат железа окисляется независимо от присутствия йодистого водорода, последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при одновременном окислении сульфата железа окисляется совместно с ним. Подобно этому раствор индиго сам по себе действием кислорода не обесцвечивается, но если к раствору прибавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту и одновременно индиго окисляется в изатин и раствор обесцвечивается.

Окислительно-восстановительные реакции, проходящие в кислой среде. В качестве примера составим уравнение реакции окисления сульфата железа перман-ганатом калия в кислой среде.

Страницы: 1 2
. © Copyright 2008-2014 by Знание

Поделиться:


.

Трудно искать информацию на сайте ? Воспользуйтесь поиском от Google по сайту: