Cтраница 3
Внутрисферно связанные кислотные остатки находятся на очень малом расстоянии от центрального иона. Кроме того, они закрепляются вследствие односторонней поляризации. Это и обусловливает возникновение неионогенной связи. [31]
Все кислотные остатки кислородных кислот являются комплексными ионами. [32]
Замена кислотных остатков осуществляется при температуре 250 - 300 С без присутствия катализаторов. Однако катализаторы значительно ускоряют процесс ацидолиза. Так, серная кислота, даже в небольших количествах, ускоряя процесс, делает его возможным при температуре 150 - 170 С. Установлено, что аци-долиз идет легче при действии низкомолекулярных, чем при действии высокомолекулярных кислот. Кислотные остатки глицери-дов могут быть заменены кислотными остатками минеральных кислот. Так, серная кислота вытесняет кислотные остатки жирных кислот из глицеридов, занимая их место. [33]
Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот. [34]
Отщепление кислотных остатков от макромолекулы требует, по-видимому, большей энергии активации по сравнению с дегидро-хлорированием. Следовательно, приведенная выше реакция должна обеспечивать стабилизирующий эффект в результате уменьшения числа активных центров и прерывание цепи аллильной активации дегидрохлорирования. [35]
Характер кислотных остатков, вводимых в молекулу целлюлозы при синтезе этого класса эфиров целлюлозы, резко влияет на устойчивость получаемых кислых эфиров. Наименее устойчивы эфиры целлюлозы и угольной кислоты. Кислые эфиры дитиоугольной кислоты и целлюлозы более устойчивы, чем соответствующие эфиры монотиоугольной кислоты. [36]
Восстановление кислотных остатков происходит часто по более сложному механизму, чем ионизация металлов. Однако при высокой степени диссоциации кислот и солей в катодном процессе участвуют, как правило, только анионы. [37]
Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, связанных в молекулах кислот с их кислотным остатком. [38]
Основность кислотных остатков необходимо знать для того, чтобы правильно составлять формулы различных солей. [39]
Названия кислотных остатков используют при построении названий солей. [40]
Валентность кислотных остатков всегда отрицательна. Следовательно, они являются отрицательными ионами, простыми или сложными. Численно валентность кислотных остатков равна количеству ионов водорода, замещенных в кислоте ионами металла при образовании соли. [41]
Названия кислотных остатков соответствуют английским названиям кислот. [42]
Названия кислотных остатков образуются обычно из латинских названий кислотообразующих элементов с добавлением окончаний - ат или - ит. [43]
После неионогенно связанных кислотных остатков называют лиганды, представляющие собой нейтральные ( иолярные) молекулы. При этом NH3, как лиганд, называют аммин, а Н2О - акво. Если одинаковых молекулярных лигандов больше одного, то их количество также обозначается при помощи греческих числительных. [44]
Затем уравниваем кислотные остатки. [45]