Резкое падение - электропроводность
Cтраница 1
 |
Электропроводность расплавов FeO, SiO2 при 1400 С по данным. [1] |
Резкое падение электропроводности с увеличением содержания Si02 объясняется переходом от электронной проводимости к ионной. В связи с этим расплавы промежуточного состава представляют собой смешанные электронно-ионные проводники. [2]
Этому моменту отвечает резкое падение электропроводности и удельного веса катализатора. [3]
Типичным для всех металлов является резкое падение электропроводности при повышении температуры. [4]
Образование растворов в твердом состоянии проявляется резким падением электропроводности и возрастанием твердости. [5]
При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( х растет), их подвижность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молярной проводимости. Такую высокую проводимость можно объяснить главным образом специфической природой анионов ( еольнатированных электронов), для которых еще в большей степени, чем для протонов, вероятен цепочечнь и механизм проводимости Гротгу-са, а также меньшей вязкостью жидкого аммиака по сравнению с водой. Таким образом, проводимость растворов металлов в жидком аммиаке представляет собой особый случай электропроводности электронно-ионного, или смешанного, типа. В зависимости от состава раствора относительная доля электронной и ионной проводимости может изменяться в широких пределах. [6]
При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( к растет), их подвижность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молярной проводимости. Предельное значение молярной электропроводности в жидком аммиаке при бесконечном разведении в несколько раз превосходит молярную проводимость водных растворов электролитов в тех же условиях. Такую высокую проводимость можно объяснить главным образом специфической природой анионов ( сольватированных электронов), для которых еще в большей степени, чем для протонов, вероятен цепочечный механизм проводимости Гротгу-са, а также меньшей вязкостью жидкого аммиака по сравнению с водой. Таким образом, проводимость растворов металлов в жидком аммиаке представляет собой особый случай электропроводности электронно-ионного, или смешанного, типа. В зависимости от состава раствора относительная доля электронной и ионной проводимости может изменяться в широких пределах. [7]
При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( х растет), их подвижность значительно уменьшается, и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности в жидком аммиаке при бесконечном разведении в несколько раз превосходит молекулярную проводимость водных растворов электролитов в тех же условиях: Такую высокую проводимость можно объяснить главным образом специфической природой анионов ( сольватированных электронов), для которых еще в большей степени, чем для протонов, вероятен цепочечный механизм проводимости Гротгуса, а также меньшей вязкостью жидкого аммиака по сравнению с водой. Таким образом, проводимость растворов металлов в жидком аммиаке представляет собой особый случай электропроводности электронно-ионного или смешанного типа. В зависимости от состава раствора относительная доля электронной и ионной проводимости может изменяться в широких пределах. [8]
При участии С. С. Воюцкого [107] показано, что изменения предельного напряжения сдвига Рт в дисперсиях сажи, характеризующего механическую прочность структуры, в общем соответствуют таким же изменениям удельной электропроводности; изменения электропроводности во времени полностью могут характеризовать кинетику процесса тиксотропного структурообразования, причем в самой начальной стадии разрушения структуры происходит резкое падение установившейся электропроводности, что позволяет с большой точностью судить о степени разрушения и восстановления структуры и тонко оценивать ее механические свойства. [9]
Процесс схватывания сопровождается температурными изменениями в цементном тесте: начало схватывания соответствует быстрому подъему температуры и конец схватывания - температурному максимуму. В это же время наблюдается также резкое падение электропроводности, поэтому были сделаны попытки определять сроки схватывания электрическим методом. [10]
В металлах между атомные расстояния значительно меньше, чем в неметаллах, поэтому металлы имеют большую плотность. Особенность расположения атомов в решетке определяет комплекс свойств металлов, отличающих их от неметаллов, - это тепло - и электропроводность, плавкость и обрабатываемость. Типичным для всех металлов является резкое падение электропроводности при повышении температуры и резкое повышение ее при понижении температуры. [11]
Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( V-36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( х растет), их подвижность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. [12]
Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть, равной ЫО4 ом-1 - см-г. При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( х - растет), их подвижность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации растет, что приводит к подъему молекулярной проводимости. [13]
Страницы: 1