Переход - кислота
Cтраница 1
 |
Электролиз золота с применением катионитовой ( слева и анионитовой ( справа мембран. [1] |
Переход кислоты из катодного пространства в анодное - явление нежелательное, главным образом потому, что повышение кислотности анолита ухудшает стойкость нерастворимых анодов. Поэтому электролизеры обычно оборудуют катионитовыми мембранами. [2]
Переход тетрнлендикарбоновоп кислоты, посредством превращения ее ангидрида в новую изомерную форму, в высшей степени напоминает свойства итаконовой кислоты, имеющей тоже самостоятельный ангидрид, переходящий легко при перегонке в ангидрид цитраконовой кислоты. [3]
Обратная реакция перехода кислоты в основание также тре бует непременного присутствия другой кислоты, доставляющей протон с переходом в сопряженное основание. [4]
Это происходит при переходе кислот различной природы от воды к неводным растворителям, не содержащим гидроксильных групп. Раздельное титрование смеси минеральной кислоты с органической, например карболовой, может быть осуществлено с большим успехом в кислых растворителях, в которых органические кислоты не проявляют своих кислых свойств, так как сродство к протону их анионов больше, чем сродство к протону молекул растворителей. В этих растворителях титруется только одна сильная кислота. [5]
Как видно, этот метод основан на переходе метилмочевой кислоты в метилксантин через хлорксантин. В промышленных условиях он усложняется трудностью метилирования мочевых кислот и применением хлорокиси фосфора при высоких температурах. [6]
Только что развитые соображения целиком относятся и к переходу лауронолевой кислоты в камфолактон. [7]
Как мы видели, такое действие имеет место при переходе кислот различной природы от воды к неводным растворителям, не содержащим гидро ксильных групп. В этих растворителях титруется только одна сильная кислота. Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и - вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением ( 8, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие от вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Соли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [8]
Однако, несмотря на заманчивую простоту только что приведенного объяснения перехода а-камфоленовой кислоты в 3-изомер, мы имеем серьезные основания сомневаться в том, что [ - камфоленовой кислоте действительно принадлежит то строение, которое ей приписывает Тиман. [9]
С помощью радиоактивных индикаторов они показали, что кислая ошибка пропорциональна переходу кислоты из растворов галогеновых кислот, которая заметно увеличивает активность ионов водорода в фазе стекла. Напротив, из растворов серной или фосфорной кислоты адсорбции не наблюдалось, и ошибка в концентрированных растворах этих кислот была приписана пониженной активности воды, как это сделал Дол. Однако теперь кажется неправдоподобным, чтобы при не слишком жестких условиях перенос воды через мембрану играл какую-то роль в электрохимическом процессе, ответственном за установление водородной функции стекла. [10]
С помощью радиоактивных индикаторов они показали, что кислая ошибка пропорциональна переходу кислоты из растворов галогеновых кислот, которая заметно увеличивает активность ионов водорода в фазе стекла. Напротив, из растворов серной или фосфорной кислоты адсорбции не наблюдалось, и ошибка в концентрированных растворах этих кислот была приписана пониженной активности воды, как это сделал Дол. Однако теперь кажется неправдоподобным, чтобы при не слишком жестких условиях перенос воды через мембрану играл какую-то роль в электрохимическом процессе, ответственном за установление водородной функции стекла. [11]
Вначале скорость растворения была обратно пропорциональной количеству растворившейся лигносуль-фоновой кислоты. Переход кислоты в раствор включал гидролиз с образованием новых кислых групп ( вероятно, карбоксильных) для каждой сульфокислой группы, что было показано отношением кислотного числа к количеству едкого натра, потребляемого образцом, насыщенным Н - ионами. [12]
Переход ос-аьшнокарбсшовмх кислот в а-оксикарбонотше кислсгы под действием: азотистой кислоты идет бея изменения конфигурации асимметрического центра молекулы. [13]
Из уравнения ( XI, 14) следует, что изменение рКт можно ожидать только тогда когда 1й7оионов и lgToM ( HJ кислот HAX и НА. Это происходит при переходе кислот различной природы от воды к неводным растворителям, не содержащим гидроксильных групп. Раздельное титрование смеси минеральной кислоты с органической, например карбоно-вой, может быть осуществлено с большим успехом в кислых растворителях, в которых органические кислоты не проявляют своих кислых свойств, так как сродство к протону их анионов больше, чем сродство к протону молекул растворителей. В этих растворителях титруется только одна сильная кислота. [14]
Буферное действие состоит в том, что диссоциация слабой кислоты существенно подавлена высокой концентрацией одноименных анионов. Например, при добавлении основания происходит в основном переход кислоты в соль без образования добавочного большого количества ионов Н30 в отличие от индивидуальных растворов кислот. [15]
Страницы: 1 2 3