Понятие - электроотрицательность
Cтраница 1
 |
Периодическая зависимость сродства к электрону. [1] |
Понятие электроотрицательности ( ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений ( Малликен) электроотрицательность атома - / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону: х V2 ( / F - Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. [2]
Понятие электроотрицательности очень важно при выборе компонентов для создания эффективного пленочного термокатода. Анализируя экспериментальные сведения о работе выхода электронов пленочных систем и вычисленные величины электроотрицательностей элементов, составляющих эти системы, автор [401] приходит к следующему выводу: по мере возрастания отношения электроотрицательностей химических элементов, составляющих пленочную систему, проявляется тенденция падения работы выхода электронов этой системы; причем, в тех случаях, когда оно меньше 1, работа выхода системы всегда больше, чем работа выхода составляющих систему химических элементов, а в случаях, когда оно больше 1, наоборот, работа выхода меньше. [3]
Понятие электроотрицательности формулируется разными авторами различно и примерная оценка этого свойства делается также различно: по Полингу [ 19, стр. [4]
Понятие электроотрицательности формулируется разными авторами различно и примерная оценка этого свойства делается также различно: по Паулингу [ 15, стр. [5]
Понятие электроотрицательности известно в химии более 150 лет, и с развитием учения о строении атомов и химической связи получило электронную интерпретацию. [6]
 |
Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от порядкового номера. [7] |
Понятие электроотрицательности ( ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. [8]
 |
Значения электроотрицательности. [9] |
Понятие электроотрицательности важно также в теоретической органической химии, где можно установить корреляцию между химической реакционной способностью и плотностью электронного заряда на отдельных атомах. Энергия ионизации s - электрона больше, чем р-электрона, так как s - электрон находится под более сильным воздействием ядра. Это означает, что чем больше s - характер гибридной ( sp) орбитали, тем больше будет эффективная электроотрицательность атома, на котором образуется эта орбиталь. Таким образом, электроотрицательность атома углерода в ацетилене ( sp - гибридизация) больше, чем в метане, где углерод использует гибридные 5р3 - орбитали. Этим объясняются кислотные свойства ацетилена, например легкость, с которой один из его атомов водорода может быть замещен натрием. [10]
Понятие электроотрицательности ( ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. [11]
Понятие электроотрицательности было введено По-ЛИНГОМ [128] в 1932 г. Оно является свойством атомов, сгруппированных в молекулы или кристалл, но яе изолированных. Это сила - притяжения электронов атомом. Значит, разность электроотрицательности между двумя атомами М и X, обраэующими молекулу MX, является мерой переноса электронов с момента установления ионно-ковалентной связи. [12]
 |
Изменение свободной энергии двухкомпонентного раствора в зависимости от его состава. [13] |
Понятие электроотрицательности характеризует способность атома в молекуле притягивать валентные электроны. [14]
 |
Сродство к электрону атомов некоторых элементов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4