Порядок - расположение - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Если тебе трудно грызть гранит науки - попробуй пососать. Законы Мерфи (еще...)

Порядок - расположение - металл

Cтраница 2


16 Йсорости коррозии, мкм / год, некоторых металлов в различных атмосферах. [16]

Следует подчеркнуть, что приведенные цифры не имеют абсолютного значения и могут меняться в зависимости от характера атмосферы, так же как и порядок расположения металлов в ряду.  [17]

Такое предположение позволяет удовлетворительно объяснить отсутствие прямой зависимости прилипаемости парафиновых частиц от способности металлов образовывать прочные адгезионные связи и расхождения между рассмотренными рядами, однако оно не позволяет обосновать порядок расположения металлов по их парафинируемости, как это указано во втором ряду. Видимо, рассматриваемое явление значительно сложнее и для его объяснения необходимы более строгий дополнительный экспериментальный материал и привлечение новых теоретических положений.  [18]

Характер кривых потенциал - время, полученных Гейровским методом осциллографической полярографии, показывает, что степень обратимости реакции разряда и ионизации на ртутных ( точнее, амальгамных) электродах уменьшается в последовательности Т1, Pb, Cd, Sn, Bi, Sb, Zn, Си. Порядок расположения металлов по степени их необратимости, а следовательно, и по величине металлического перенапряжения практически не зависит от того, осаждается ли металл на твердом одноименном катоде или на разбавленной амальгаме соответствующего металла. Выделение металлов железной группы на ртути протекает здесь еще менее обратимо, чем на твердых катодах. Однако эти металлы почти не способны образовывать амальгамы, и их осаждение в случае применения ртутных катодов совершается на плохо связанных между собой мелких кристаллических островках.  [19]

В таблицу включены данные, выбранные из [8, 122-124, 394, 395] и из материалов периодической печати. Интерметаллические соединения, в формулах которых порядок расположения металлов бывает различным, приведены в таблице один раз в наиболее общепринятой записи.  [20]

Особое положение металлов группы железа, в частности их высокое металлическое перенапряжение, объясняется с этой точки зрения тем, что они в большей мере, чем другие металлы, склонны к пассивированию. Однако и этот фактор не является, по-видимому, решающим и не обусловливает порядка расположения металлов по величине их перенапряжения. Даже после самой тщательной очистки растворов от примесей и удаления из них кислорода разница в значениях металлического перенапряжения между инертными и нормальными металлами остается большой. Точно так же свинец, который пассивируется несравненно легче, чем цинк, выделяется при более низком перенапряжении.  [21]

Эксперимент заключается в том, что осадитель ( обычно органический) смешивают с адсорбентом или пропитывают бумагу осадителем, например оксихинолином. При пропускании исследуемого раствора через такой слой или при всасывании раствора через волокна бумаги каждый компонент образует отдельную зону осадка. Порядок расположения металлов связан с растворимостью их солей с соответствующим осадителем.  [22]

Несмотря на бесспорность того, что rf - электроны оказывают влияние на условия образования и прочность ковалентных связей, возникающих при адсорбции на металлах, нельзя ожидать простой зависимости между теплотой хемосорбции и каким-либо свойством, связанным с rf - электронами, так как хемосорб-ция зависит также от других свойств металлов. Последний член в выражении ( 32), учитывающий электроотрицательность металла, до некоторой степени характеризует легкость потери металлом электронов. Следует указать, что порядок расположения металлов по уменьшению теплот хемосорбции ( ем. V, 86) почти совпадает с порядком их расположения по возрастанию работ выхода. Для образования диполей с участием адсорбированных атомов и металла необходимо совершить работу против работы выхода, свойственной металлу. Поэтому можно предположить, что чем меньше работа выхода, тем меньшую работу необходимо совершить для образования этих диполей и тем больше будет дипольный момент.  [23]

Несмотря на бесспорность того, что rf - электроны оказывают влияние на условия образования и прочность ковалентных связей, возникающих при адсорбции на металлах, нельзя ожидать простой зависимости между теплотой хемосорбции и каким-либо свойством, связанным с cf - электронами, так как хемосорб-ция зависит также от других свойств металлов. Последний член в выражении ( 32), учитывающий электроотрицательность металла, до некоторой степени характеризует легкость потери металлом электронов. Следует указать, что порядок расположения металлов по уменьшению теплот хемосорбции ( см. раздел V, 86) почти совпадает с порядком их расположения по возрастанию работ выхода. Для образования диполей с участием адсорбированных атомов и металла необходимо совершить работу против работы выхода, свойственной металлу. Поэтому можно предположить, что чем меньше работа выхода, тем меньшую работу необходимо совершить для образования этих диполей и тем больше будет дипольный момент.  [24]

Величины стандартных потенциалов металлов дают первое представление о возможности протекания контактного обмееа [6, 9, 66, 67], а именно, в ряду напряжений каждый предыдущий металл должен вытеснять последующий из водных растворов его солей. Однако, в реальных условиях потенциалы металлов могут значительно отличаться от стандартных величин. В случае образования комплексов порядок расположения металлов в ряду напряжений изменяется и определяется соотношением соответствующих констант нестойкости. Например, ряд напряжений в цианистых электролитах [68] отличается от-ряда напряжений, составленного по стандартным потенциалам металлов. О направлении цементации следует судить поэтому не по стандартным, а по рав - новесным потенциалам металлов, участвующих в реакции.  [25]

Появление на поверхности растущего осадка посторонних веществ-затрудняет и разряд металлических ионов, и их внедрение в кристаллическую решетку. Этот тормозящий эффект должен быть тем заметнее, чем легче пассивируется данный металл. Пассивирующими агентами могут быть растворенный кислород, примеси органических соединений и каталитических ядов, некоторые посторонние ионы, не участвующие непосредственно в электродной реакции, и другие вещества. Однако и этот фактор не является, по-видимому, решающим и не обусловливает порядка расположения металлов по величине их перенапряжения. Даже после самой тщательной очистки растворов от примесей и удаления из них кислорода разница в величине металлического перенапряжения между инертными и нормальными металлами остается большой. Точйо так же свинец, который пассивируется несравненно легче, чем цинк, выделяется при более низком перенапряжении.  [26]

Бекетов, подробно изучив вытеснение одних металлов другими, расположил их по убывающей химической активности в ряд, названный вытеснительным рядом. Обращает на себя внимание положение лития в ряду напряжений. При меньшей способности атомов этого элемента отдавать электроны, он оказался в ряду напряжений впереди других щелочных металлов. Это объясняется более высокой способностью ионов лития, по сравнению с ионами других металлов, гидратироваться. Отсюда, приведенный ряд напряжений справедлив лишь для водных растворов. При изменении среды порядок расположения металлов в ряду напряжений будет иной.  [27]

Если образец металла без пленки заставить вращаться с достаточной быстротой в воде, содержащей кислород, то начальная скорость коррозии должна соответствовать скорости данной химической реакции и не должна ограничиваться скоростью диффузии кислорода. Образцы цилиндрической формы из различных металлов освобождаются прежде всего от пленки при помощи соляной кислоты ( или азотной кислоты в случае серебра), промываются свободной от кислорода водой до тех пор, пока промывные воды не дают нейтральной реакции. Начальная скорость коррозии может, конечно, сильно отличаться от скорости коррозии в более поздний период, когда снова на поверхности появляются пленки окиси или гидроокиси. И, действительно, кривые время - коррозия, полученные Брауном, Розели и Форрестом, показывают, что скорость коррозии падает со временем, повидимому, вследствие образования пленки. Кривые для различных металлов пересекаются между собой, так что порядок расположения металлов, устанавливающийся после нескольких часов опыта, отличается от порядка, составленного на основании результатов нескольких первых минут.  [28]

Обе бумажки проявлены путем пульверизации раствором ализарина. На рисунке видно, что через 4 ч лантан отделился хорошо, а неодим и празеодим разделились еще неполностью. К методу бумажной хроматографии близок метод осадочной хроматографии. Как отмечено выше, обычный метод бумажной хроматографии в значительной степени связан с распределением вещества между водой и органическим растворителем. Метод осадочной хроматографии связан с процессами последовательного образования осадков различной растворимости. Эксперимент заключается в том, что осадитель ( обычно органический) смешивают с адсорбентом или пропитывают бумагу осадителем, например окси-хинолином. При пропускании исследуемого раствора через такой слой или при всасывании раствора через волокна бумаги каждый компонент образует отдельную зону осадка. Порядок расположения металлов связан с растворимостью их солей с соответствующим осадителем.  [29]



Страницы:      1    2