Главная страницаПомощь
ico

Большая Энциклопедия Нефти Газа

Для нас нет непреодолимых трудностей, есть только трудности, которые нам лень преодолевать.
Законы Мерфи (еще)

Замерзание - разбавленный раствор

Страница 1

 Графическое определение температуры кипения Ть и температуры замерзания Тз раствора. Графическое определение температуры кипения Ть и температуры замерзания Тз раствора.

Замерзание разбавленных растворов начинается с выделения кристаллов одно-т го растворителя.

Точка замерзания разбавленного раствора каучука в бензоле неизмеримо мало отличается от температуры замерзания чистого бензола, однако для очень низкомолекулярных каучуков Кемп и Петере [29] применяли криоскопический метод. Исследованные вещества получались фракционированием натурального каучука и полиизобутилена, деструктированных нагреванием. Вещества, полученные из натурального каучука, содержали значительное количество кислорода, и поэтому их поведение в растворе может несколько отличаться от поведения фракций того же молекулярного веса, полученных из чистого каучукового углеводорода. Кемп и Петере нашли, что в / с не зависит от с только для фракций низшего молекулярного веса, но что вообще кажущийся молекулярный вес зависит от концентрации с. Некоторые из полученных ими результатов для более высокомолекулярных фракций изображены на рис. 7, где с - концентрация, выраженная в граммах на 100 г растворителя, а К-криоскопическая константа для растворителя.

При замерзании разбавленного раствора какой-либо соли, например хлористого натрия, сначала происходит кристаллизация чистого растворителя.

 Диаграмма состояния чистого растворителя А ( /. /,  3 и раство.| Кривые охлаждения чистого растворителя ( / и раствора ( 2 А (  -  и А ( с,  - соответственно жидкая и кристаллическая фаза растворителя. В ( 1О  -  кристаллическая фаза растворяемого вещест Диаграмма состояния чистого растворителя А ( /. /, 3 и раство.| Кривые охлаждения чистого растворителя ( / и раствора ( 2 А ( - и А ( с, - соответственно жидкая и кристаллическая фаза растворителя. В ( 1О - кристаллическая фаза растворяемого вещества.

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов пропорционально концентрации растворенного вещества. Это заключение можно получить, повторив все рассуждения и математические операции, выполненные при выводе зависимости повышения температуры кипения раствора от концентрации.

Измерение температур замерзания разбавленных растворов HF [4, 6, 25] также подтверждает, что при повышении концентрации растворов наблюдается усиление кислотных свойств HF, как это соответствует приведенной схеме.

Итак, понижение температуры замерзания разбавленного раствора, как и повышение температуры кипения его, пропорционально концентрации растворенного вещества. Это утверждение также впервые было высказано Раулем и называется вторым законом Рауля.

Это уравнение показывает зависимость температуры замерзания разбавленного раствора от состава и изменение растворимости растворителя с ростом температуры.

Опытным путем установлено, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. В 1883 г. французский химик Ф. М. Рауль сделал очень интересное открытие: понижение температуры замерзания, вызываемое разными растворенными веществами, взятыми в одинаковых молярных количествах, одинаково для данного растворителя.

Опытным путем установлено, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. В 1883 г. французский химик Ф. М. Рауль сделал очень интересное открытие: понижение температуры замерзания, вызываемое различными растворенными веществами, взятыми в одинаковых молярных количествах, оказывается одним и тем же для данного растворителя.

Опытным путем установлено, что понижение точки замерзания разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. В 1883 г, французский химик Ф. М. Рауль сделал очень интересное открытие: понижение точки замерзания, вызываемое различными растворенными веществами, взятыми в одинаковых мольных количествах, одинаково для данного растворителя.

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора ( АГ3) по сравнению с чистым растворителем.

Это уравнение, выведенное Ф. Н. Шредером, дает зависимость температуры замерзания разбавленного раствора от состава, а также выражает изменение растворимости растворителя с температурой.

Это уравнение, выведенное Ф. Н. Шредером, дает зависимость температуры замерзания разбавленного раствора от состава, а также выражает изменение растворимости растворителя при изменении температуры.

Страницы: 1 2 3
. © Copyright 2008 - 2014 by Знание

Поделиться:


.

Трудно искать информацию на сайте ? Воспользуйтесь поиском от Google по сайту: