Замерзание - разбавленный раствор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Россия - неунывающая страна, любой прогноз для нее в итоге оказывается оптимистичным. Законы Мерфи (еще...)

Замерзание - разбавленный раствор

Cтраница 2


Средний коэффициент активности сильного электролита вычисляют по понижению температуры замерзания разбавленного раствора электролита.  [16]

Величина К3 зависит только от свойств растворителя, поэтому понижение температуры замерзания разбавленных растворов определяется только концентрацией, а не природой растворенного вещества.  [17]

Льюисом и Лингартом [9] для коэффициентов активности, найденных ими из определений температур замерзания разбавленных растворов различных электролитов, имеет вид lg / - PC, где ос зависит от типа валентности электролита. Как видно из уравнения предельного закона Дебая-Гюккеля, при заданной ионной силе коэффициент активности данного электролита должен тем больше отличаться от единицы, чем выше валентности ионов электролита.  [18]

Тамман [ 4, Каррара [5], Орндорф и Уайт 16 ] и Мендель [53] провели ряд измерений по понижению температуры замерзания разбавленных растворов перекиси водорода ( содержащих ее в количестве меньше 5 вес.  [19]

Непосредственными измерениями определяют навеску растворенного вещества g, вес растворителя go и понижение температуры замерзания растворителя tt t0 - t ( to - температура замерзания растворителя; t - температура замерзания разбавленного раствора); значение криоскопической постоянной / Скг.  [20]

Непосредственными измерениями определяют навеску растворенного вещества g, вес растворителя go и понижение температуры замерзания растворителя & А) - t ( t0 - температура замерзания растворителя; t - температура замерзания разбавленного раствора); значение криоскопической постоянной Ккр.  [21]

22 Кривые давления пара льда, воды. [22]

Температурой замерзания чистой жидкости называют такую температуру, при которой давление пара над жидкостью будет равно давлению пара над кристаллами того же самого вещества. Температурой замерзания разбавленного раствора называют температуру, при которой давление пара над раствором и кристаллами растворителя равны друг другу.  [23]

Величина К3 зависит только от свойств растворителя. Поэтому понижение температуры замерзания разбавленных растворов в данном растворителе определяется только концентрацией растворенного вещества.  [24]

Величина / ( 3 зависит только от свойства растворителя. Поэтому понижение температуры замерзания разбавленных растворов в данном растворителе определяется только концентрацией растворенного вещества.  [25]

26 Средний коэффициент активности - [ сульфата цинка в водных растворах при 25. [26]

Хотя термодинамические свойства водных растворов сульфатов кадмия, меди, магния, марганца и никеля изучены не так подробно, как термодинамические свойства сульфата цинка, все же имеется достаточно данных, свидетельствующих о том, что поведение коэффициентов активности этих солей представляет значительный интерес. Во-первых, из данных о температурах замерзания разбавленных растворов явствует, что коэффициенты активности всех этих электролитов имеют почти одинаковые величины.  [27]

Из опыта известно, что растворы замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре, чем температура замерзания и кипения чистого растворителя. Измерения показали, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора, равно как и повышение температуры его кипения, зависит только от концентрации раствора, но не зависит от природы растворенного вещества.  [28]

Хотя термодинамические свойства водных растворов сульфатов кадмия, меди, магния, марганца и никеля изучены не так подробно, как термодинамические свойства сульфата цинка, все же имеется достаточно данных, свидетельствующих о том, что поведение коэффициентов активности этих солей представляет значительный интерес. Во-первых, из данных о температурах замерзания разбавленных растворов явствует, что коэффициенты активности всех этих электролитов имеют почти одинаковые величины.  [29]

Классические методы определения молекулярных весов - криоскопический и эбулиоскопический - находят лишь ограниченное применение для исследования полимеров в связи с тем, что разбавленные растворы полимеров в общем случае не подчиняются закону Рауля. Высокая величина молекулярного веса обусловливает столь ничтожное изменение температуры кипения или замерзания разбавленных растворов полимера по сравнению с температурой кипения и замерзания чистого растворителя, что практически это изменение становится неизмеримым. Чем больше молекулярный вес полимера, тем меньшее число частиц содержится в одинаковом объеме раствора, тем меньше температурная депрессия.  [30]



Страницы:      1    2    3