Cтраница 1
Процесс равновесия соответствует равенству ц в фазах системы. [1]
Зависимость коэффициента сжимаемости газожидкостной смеси Р от давления р. [2] |
Особенности процесса равновесия газа и жидкости демонстрирует следующее обыденное явление. [3]
При рассмотрении процесса равновесия надо иметь в виду, что число твердых и жидких фаз в системе может быть любым, тогда как паровая фаза ( или газообразная) может быть только одна, так как газы и пары смешиваются в любых соотношениях. [4]
Для удовлетворительного воспроизведения процесса равновесия важен правильный выбор модельных систем растворитель - ключевые компоненты. Данные, полученные для бинарных систем, используются для моделирования многокомпонентных систем. [5]
Таким образом, полученные ранее, исходя из термодинамических представлений, прямые массообменные ( физико-химические) т хим и теплообменные т и КПД ( степени завершенности, эффективности) по определению оценивают термодинамически возможную величину завершенности по приближению к процессу равновесия или по приближению температуры обрабатывающей среды к исходной температуре обрабатываемого материала. Если равновесная концентрация не равна нулю ( С2 0) и начальная температура материала превышает температуру окружающей среды ( 7J Гц), то можно говорить об обменной завершенности процессов лишь по отношению к начальному потенциалу. [6]
Как уже было установлено, яды обычно являются теми сильно адсорбируемыми веществами, которые, если они даже присутствуют только в виде следов, имеют склонность ( благодаря их сильному связыванию с катализатором и поэтому большой продолжительности их жизни в адсорбированном состоянии) накопляться в адсорбированной фазе на поверхности катализатора в процессе адсорбционно-десорбционного равновесия. Вследствие покрытия ядом поверхность уже не оказывается свободной для обычного участия в адсорбции и катализе менее сильно удерживаемых, но способных реагировать веществ. [7]
Принцип Ле Шателье охватывает влияние и других факторов. Если процесс равновесия зависит от внешних электрических или магнитных полей, то их изменение также усиливает одно из направлений процесса, которое уменьшает влияние произведенного воздействия. [8]
Равновесная влажность зависит от температуры, влажности воздуха и от способа достижения равновесия. Если тело в процессе равновесия отдает влагу, равновесие достигается путем десорбции, или сушки. Если тело поглощает влагу, равновесие наступает в результате сорбции, или увлажнения. [9]
В рамках стратегического анализа в принципе применимы обычные микроэкономические методы. Однако их использование в отношении рынка образования ограничено: процессу равновесия между спросом и предложением препятствует значительный временной лаг в действии рыночных регуляторов; поведение субъектов на рынке образования нельзя в полной мере определить как рациональное в классической интерпретации этого термина; рыночная экономическая ответственность образовательных учреждений в российских условиях ограничена в силу значительного объема государственного финансирования. [10]
Трудно переоценить, насколько важно научиться делать упрощающие предположения в расчетах равновесий, однако большинству учащихся это дается с большим трудом. Усилия, затраченные на то, чтобы объяснить эту процедуру, будут возмещены не только тем, что они ускорят решение задач, но и тем, что заставят учащихся задуматься над процессом равновесия, а не просто подставлять численные величины в уравнения. [11]
Термин равновесие имеет разные значения в зависимости от того, пользуется ли им философ, психолог, химик или физик. Однако во всех случаях смысл этого выражения отражает стремление к равновесию, достигаемому при наличии кажущегося покоя. Понятие равновесия и специфический характер процессов равновесия получают важное значение во всех естественных науках. [12]
По мнению автора, отравление катализаторов - избирательный адсорбционный эффект, зависящий от образования сильных адсорбционных связей между контактом и ядом. К числу каталитических систем, чувствительных к отравлению, относятся металлы VIII группы, широко применяемые для гидрирования и дегидрирования. Ядами обычно бывают те сильно адсорбируемые вещества, которые имеют способность ( вследствие сильного связывания с катализатором) накапливаться в адсорбированной фазе на поверхности контакта в процессе адсорбционно-десорбционного равновесия. Вследствие покрытия ядом поверхность уже не оказывается свободной для обычного участия в адсорбции и катализе менее сильно удерживаемых, но способных реагировать веществ. По данным [351], наличие или отсутствие токсических свойств зависит от электронной конфигурации потенциально токсичного элемента в молекуле. Если этот элемент содержит неподеленные внешние электронные пары, благодаря которым возможна хемосорбционная связь с металлическим катализатором, то молекула токсична. [13]
Другими словами, анализируемая смесь растворяется в подвижной фазе, которая протекает через неподвижную фазу. Устанавливается равновесие компонентов анализируемой смеси между двумя фазами, однако обычное статическое равновесие является невозможным, так как движение подвижной фазы-носителя постоянно смещает это равновесие. Компоненты смеси переносятся потоком подвижной фазы и в то же время разделяются. Так как можно сконструировать и создать систему, в которой компоненты будут претерпевать очень большое число таких последовательных равновесий, хроматография является чрезвычайно мощным методом разделения. Поскольку процессы равновесия между двумя разными фазами устанавливаются многократно, этот метод является очень гибким. [14]
Необходимо объяснить, что означает слово стабильный, приведенное в заголовке этой главы. Убыли рассмотрены общие методы получения радикалов. VI, VII и VIII были обсуждены основные классы реакций, в которых радикалы реагируют с ароматическими, алифатическими и олефино-выми соединениями. В большинстве своем кинетически важные радикалы являются совершенно неустойчивыми по сравнению с исходными и конечными продуктами. Термодинамическая устойчивость радикалов может быть количественно оценена в результате определения количества радикалов, появившихся в процессе равновесия гомолиз - коллигация. Такой метод, следовательно, применим лишь к радикалам, которые появляются в измеримых равновесных количествах. [15]