Cтраница 1
Величины межатомных расстояний устанавливаются в результате силового взаимодействия между атомами. [1]
Величины межатомных расстояний показывают, что молекула диацетилена значительно более сжата, чем молекула дивинила: длина средней простой связи порядка двойной. Это указывает на значительную выровненность электронной плотности по цепи. Дальнейшее накопление ацетиленовых связей не вносит принципиальных изменений в межатомные расстояния. [2]
Величины межатомных расстояний в этих соединениях характеризуют наличие ионно-ковалентной связи. При этом наблюдается сильная анизотропия свойств у кристаллов этого типа. [3]
Наблюдаемые межатомные расстояния и порядки связей по. [4] |
Величина межатомного расстояния, помимо гибридизации и ионного характера связи, определяется еще целым рядом факторов. [5]
Величины межатомных расстояний приведены в Дополнениях ( см. стр. [6]
Величины межатомных расстояний в этих соединениях характеризуют наличие ионно-ковалентной связи. При этом наблюдается сильная анизотропия свойств у кристаллов этого типа. [7]
Величины межатомных расстояний в молекуле Ре ( СО) з, названные равновесными ( приведены в скобках в табл. XII.54), взяты из работы Брунволла [81], который использовал их в расчетах средних амплитуд колебаний. Обозначения ( экв) и ( акс) относятся к экваториальным и аксиальным связям соответственно. [8]
Величина межатомного расстояния N-О определена очень неточно ( два измерения дали два разных результата), поэтому ее очень трудно обсуждать. В случае иона О3 ( изоэлектрон-ного NO) введение одного электрона сопровождается увеличением расстояния О-О всего лишь на 0 09 А ( см. стр. Поскольку длина связи в свободной молекуле NO составляет 1 14 А, то можно ожидать, что в ионе NO она возрастет до 1 23 А, что, разумеется, весьма нестрого. Наконец, следует отметить, что межатомное расстояние Со - NH3 в / тгранс-положении по отношению к NO также неожиданно велико, хотя в какой-то мере это можно объяснить сильным транс-влиянием группы NO. Учитывая, что в цитируемой работе использовали двойниковые ( и возможно, сильно искаженные) кристаллы, по-видимому следует сделать вывод, что приведенная здесь структура очень неточная. [9]
При этом величина межатомных расстояний и валентных углов благоприятствует образованию прочных водородных связей. С другой стороны, прочные во дородные связи не образуются при замыкании пятичленного кольца, так как в этом случае условия неблагоприятны. [10]
В скобках приведены величины межатомных расстояний. [11]
Это связано с величиной межатомных расстояний: расстояние между соседями в одном слое в 2 5 раза меньше кратчайшего расстояния между слоями. [12]
Комбинируя известные из опыта величины межатомных расстояний ( которые, несомненно, являются результатом уравновешивания всех типов взаимодействия) и значения ширины запрещенной зоны, Гудмен получил приблизительное соответствие между подвижностью и степенью ионности. [13]
В табл. 21 дано сопоставление величин межатомных расстояний соединений AnrBVI, характеризующих долю ко-валентной составляющей связи. Приведенные данные указывают на смешанный ионно-ковалентный характер химической связи в рассматриваемых соединениях. [14]
В табл. 21 дано сопоставление величин межатомных расстояний соединений AniBVI, характеризующих долю ко-валентной составляющей связи. Приведенные данные указывают на смешанный ионно-ковалентный характер химической связи в рассматриваемых соединениях. [15]