Экстенсивная величина - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
От жизни лучше получать не "радости скупые телеграммы", а щедрости большие переводы. Законы Мерфи (еще...)

Экстенсивная величина

Cтраница 1


Экстенсивные величины, относящиеся к системе в целом, обозначены полужирными прописными буквами.  [1]

Экстенсивные величины в отличие от интенсивных ( например, температуры) пропорциональны количеству вещества.  [2]

Экстенсивные величины пропорциональны количеству субстанции ( скажем, массе), при суммировании их количество увеличивается; именно эти величины имеются в виду, когда говорят, что часть меньше целого. Возможность суммирования экстенсивных величин лежит в основе расчета некоторых свойств субстанции ( интенсивных, удельных - см. ниже) по аддитивности.  [3]

Экстенсивные величины обозначают, как правило, прописными буквами, например, V - объем, Е - энергия, Я - энтальпия.  [4]

Экстенсивная величина G, деленная на Em -, превращается в интенсивную величину, которая получила название удельной величины раствора. Например, если G есть общий объем раствора V, то V / 2m - ( v) - удельный объем раствора.  [5]

Парциальные молярные экстенсивные величины обозначаются звездочкой с правой стороны буквы. Если парциальная экстенсивная величина отнесена не к одному молю компонента г, а к единице массы, то, кроме звездочки, над буквой помещаются две черты. Так, V i означает парциальный молярный объем, отнесенный к единице массы.  [6]

Парциальные молярные экстенсивные величины обозначаются звездочкой с правой стороны буквы. Если парциальная экстенсивная величина отнесена не к одному молю компонента i, а к единице массы, то, кроме звездочки, над буквой помещаются две черты.  [7]

Экстенсивными величинами называются функции состояния термодинамической системы, зависящие от ее массы. Таковы, например, перечисленные выше функции. В уравнениях термодинамики часто используют значения экстенсивных величин, отнесенные либо к единице массы системы, либо к одному молю.  [8]

Экстенсивными величинами являются: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия системы, ее масса и объем. Все экстенсивные величины, рассматриваемые в термодинамике, линейно зависят от размеров системы и вследствие этого являются также аддитивными величинами.  [9]

Каждая экстенсивная величина может быть сьязаиа с соотшггствуклцей парциальной мольной величиной.  [10]

Эта экстенсивная величина с размерностью энергии является потенциальной функцией, потому что все пять функций в приведенном выше определении G - потенциальные.  [11]

Измерение экстенсивной величины сводится к установлению численного отношения между ее данным значением и каким-нибудь значением этой же величины, принятым за единицу. По выражению Гегеля, экстенсивная величина есть некое многообразное в себе самой ( [35], стр.  [12]

Разделив любую экстенсивную величину на произвольно выбранную экстенсивную величину, такую, как объем, получим интенсивную величину. Отсюда следует, что макроскопическую истему можно полностью описать с помощью одной экстенсивной переменной Т и некоторой совокупности интенсивных переменных.  [13]

Среднее значение экстенсивной величины является аддитивной функцией парциальной мольной величины на основе мольного состава смеси.  [14]

Изменение какой-нибудь экстенсивной величины G, вызванное изменением числа молей компонента при постоянных давлении и температуре, не будет в общем случае совпадать ( в пересчете на моль компонента) с мольным значением этой величины для чистого компонента при этих же давлении и температуре.  [15]



Страницы:      1    2    3