Cтраница 1
Экстенсивные величины, относящиеся к системе в целом, обозначены полужирными прописными буквами. [1]
Экстенсивные величины в отличие от интенсивных ( например, температуры) пропорциональны количеству вещества. [2]
Экстенсивные величины пропорциональны количеству субстанции ( скажем, массе), при суммировании их количество увеличивается; именно эти величины имеются в виду, когда говорят, что часть меньше целого. Возможность суммирования экстенсивных величин лежит в основе расчета некоторых свойств субстанции ( интенсивных, удельных - см. ниже) по аддитивности. [3]
Экстенсивные величины обозначают, как правило, прописными буквами, например, V - объем, Е - энергия, Я - энтальпия. [4]
Экстенсивная величина G, деленная на Em -, превращается в интенсивную величину, которая получила название удельной величины раствора. Например, если G есть общий объем раствора V, то V / 2m - ( v) - удельный объем раствора. [5]
Парциальные молярные экстенсивные величины обозначаются звездочкой с правой стороны буквы. Если парциальная экстенсивная величина отнесена не к одному молю компонента г, а к единице массы, то, кроме звездочки, над буквой помещаются две черты. Так, V i означает парциальный молярный объем, отнесенный к единице массы. [6]
Парциальные молярные экстенсивные величины обозначаются звездочкой с правой стороны буквы. Если парциальная экстенсивная величина отнесена не к одному молю компонента i, а к единице массы, то, кроме звездочки, над буквой помещаются две черты. [7]
Экстенсивными величинами называются функции состояния термодинамической системы, зависящие от ее массы. Таковы, например, перечисленные выше функции. В уравнениях термодинамики часто используют значения экстенсивных величин, отнесенные либо к единице массы системы, либо к одному молю. [8]
Экстенсивными величинами являются: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия системы, ее масса и объем. Все экстенсивные величины, рассматриваемые в термодинамике, линейно зависят от размеров системы и вследствие этого являются также аддитивными величинами. [9]
Каждая экстенсивная величина может быть сьязаиа с соотшггствуклцей парциальной мольной величиной. [10]
Эта экстенсивная величина с размерностью энергии является потенциальной функцией, потому что все пять функций в приведенном выше определении G - потенциальные. [11]
Измерение экстенсивной величины сводится к установлению численного отношения между ее данным значением и каким-нибудь значением этой же величины, принятым за единицу. По выражению Гегеля, экстенсивная величина есть некое многообразное в себе самой ( [35], стр. [12]
Разделив любую экстенсивную величину на произвольно выбранную экстенсивную величину, такую, как объем, получим интенсивную величину. Отсюда следует, что макроскопическую истему можно полностью описать с помощью одной экстенсивной переменной Т и некоторой совокупности интенсивных переменных. [13]
Среднее значение экстенсивной величины является аддитивной функцией парциальной мольной величины на основе мольного состава смеси. [14]
Изменение какой-нибудь экстенсивной величины G, вызванное изменением числа молей компонента при постоянных давлении и температуре, не будет в общем случае совпадать ( в пересчете на моль компонента) с мольным значением этой величины для чистого компонента при этих же давлении и температуре. [15]