Пространственное распределение - электрон
Cтраница 1
Пространственное распределение электронов вокруг ядра изучено очень подробно. Хорошо известно также, как связано это распределение с энергией взаимодействия ядер. Но для наших целей знание пространственного распределения не нужно. [1]
Пространственное распределение электронов вокруг ядра, которое определяется совокупностью состояний с квантовыми числами п, I, т, называется орбиталью. Орбитальное и магнитное квантовые числа определяют форму орбитали. [2]
Замена пространственного распределения электронов плоскостным является недостатком работы. [3]
Действительно, пространственное распределение электронов в металле можно представить волновой функцией, и тогда вероятность существования электрона ( или электронной пары) в данной точке в данный момент времени определяется величиной ее амплитуды в этой точке. [4]
Атомная орбиталь описывает пространственное распределение электрона в атоме и является волновой функцией электрона в атоме. В классической теории Ре-зерфорда и Бора была сделана попытка построить такую модель атома водорода: вокруг ядра по одной из орбит-траекторий движется электрон. [5]
В понятие строение атома обычно включают не только пространственное распределение электронов вокруг ядра в различных возможных состояниях, но также энергии этих электронов, магнитные свойства, энтальпии ионизации и другие свойства, которые зависят от распределения электронов. [6]
Можно убедиться, что направления, в которых наблюдаются максимальные вероятности пространственного распределения электронов в состояниях ( 131 1), образуют менаду собой прямые углы. Естественно, что направления химических связей, образуемых этими электронами, также образуют прямые углы, так как при сближении атомов в этих направлениях волновые функции перекрываются наиболее сильно. [7]
Можно убедиться, что направления, в которых наблюдаются максимальные вероятности пространственного распределения электронов в состояниях ( 131 1), образуют между собой прямые углы. Естественно, что направления химических связей, образуемых этими электронами, также образуют прямые углы, так как при сближении атомов в этих направлениях волновые функции перекрываются наиболее сильно. [8]
Обсудим теперь физический смысл выражений (7.4) и (7.5), основываясь на рассмотрении пространственного распределения электрона и его энергии. На рис. 7.7, а показано распределение вероятности для электронов на ls - орбиталях сближающихся атомов А и В. По существу на этом рисунке изображено то же самое, что и на рис. 5.6, а, где было показано распределение вероятности для ls - электрона изолированного атома, но в данном случае распределение вероятности для каждого из двух ls - электронов показано в обоих направлениях от ядер атомов А и В вдоль межъядерной оси. [10]
Для атома гелия оба электрона размещены на ненаправленных s - орбиталях, и пространственное распределение электронов можно представить следующими двумя случаями. [11]
Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных s - орбиталях, пространственное распределение электронов следующее: для симметричного, или синглетного, состояния наиболее вероятны три конфигурации - две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра; для антисимметричного, или триплетного, состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации - один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. Так как выражение для s - орбитали не содержит множителя, зависящего от угла, электронная корреляция ( корреляция между положениями электровоз) будет только радиальной. С точки зрения стереохимии интересны волновые функции, которые включают угловую зависимость. [12]
В рамках подхода, чаще всего используемого для проведения реальных расчетов многоэлектронных атомов, вначале выбирается некоторое пробное пространственное распределение электронов. Уравнения движения для индивидуального электрона решают с учетом потенциала, вычисленного на основе выбранного распределения других электронов. Затем вычисленное распределение данного электрона включают в приближенное поле, действующее на остальные электроны, решают задачу для другого электрона в этом новом поле и повторяют указанный процесс до тех пор, пока не будет вычислено пространственное распределение для всех электронов. Это распределение, скорее всего, должно отличаться от выбранного исходного распределения. Затем весь процесс повторяют с самого начала. Если второе вычисленное распределение не совпадает с первым, то процесс повторяют еще раз. Описанные циклы вычислений ( итерации) повторяют до тех пор, пока результаты, полученные в конце одной итерации, не будут согласовываться с найденными из предыдущей итерации до необходимой степени точности. [13]
Имеющихся в настоящий момент экспериментальных данных еще недостаточно для того, чтобы сделать окончательные выводы об особенностях пространственного распределения электронов в этих металлах и решить вопрос о степени и характере ионизации атомов в решетке. [14]
Строго говоря, константа спин-спинового взаимодействия / определяется не только числом связей между взаимодействующими ядрами, но также зависит от особенностей пространственного распределения электронов. Поскольку пространственное распределение электронов в свою очередь зависит от диэдрального угла в, т.е. угла на который повернуты друг относительно друга ( см. например, рис. 3.3) две соседние группы ядерных спинов, связанные между собой косвенным спин-спиновым взаимодействием, то и константа / зависит от угла в. Вследствие этого даже если число связей между взаимодействующими спинами невелико, константа косвенного спии-спи-нового взаимодействия в ряде случаев уменьшается до нуля. В дальнейшем убедимся, что наличие зависимости константы / от угла 0дает возможность решать достаточно сложные задачи структурной химии. [15]
Страницы: 1 2 3 4