Раствор - хлорид - медь
Cтраница 1
Растворы хлорида меди в присутствии металлической меди интенсивно поглощают окись углерода. [1]
Раствор хлоридов меди, палладия и железа фильтруют для отделения от неразложившихся органических примесей. [2]
Раствор хлорида меди ( II) окрашен в голубой цвет. При высокой концентрации хлорид-ионов раствор приобретает глубокую зеленую окраску. [3]
Растворы хлорида меди ( I) CuCl представляют собой энергичные восстановители. Нормальный ред-окс-потенциал системы CuWCu1 равен [1] 0 15 в. Растворы CuCl ( в соляной кислоте) легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят и применяют в атмосфере неактивного газа. [4]
Растворы хлорида меди ( I) CuCl представляют собой энергичные восстановители. Нормальный ред-окс-потенциал системы Сип / Сиг равен [1] 0 15 в. Растворы CuCl ( в соляной кислоте) легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят и применяют в атмосфере неактивного газа. [5]
Окраска растворов хлорида меди СиСЬ зависит от концентрации раствора, температуры, наличия других солей. Концентрированный раствор СиС12 имеет коричневую окраску, по мере разбавления окраска его изменяется на темно-зеленую, зеленую, светло-зеленую и при сильном разбавлении становится светло-голубой. [6]
Половину раствора хлорида меди влить в раствор бромида калия; образуется бурый раствор бромида меди. [7]
Окраска растворов хлорида меди СиСЬ зависит от концентрации раствора, температуры, наличия других солей. Концентрированный раствор СиС12 имеет коричневую окраску, по мере разбавления окраска его изменяется на темно-зеленую, зеленую, светло-зеленую и при сильном разбавлении становится светло-голубой. [8]
С раствором хлорида меди ( I) окись углерода образует соединение Си2С12 2СО 2Н2О, чем пользуются для удаления окиси углерода из смеси газов. [9]
При нагревании раствора хлорида меди ( II) с металлической медью получается хлорид меди, в котором медь одновалентна. Что в этой реакции окисляется и что восстанавливается. [10]
При электролизе растворов хлоридов меди и ртути действительное значение катодного потенциала сильно снижается. [11]
 |
Схема аппарата для электролиза растворов СиСЬ. [12] |
Процесс электролиза растворов хлоридов меди был проверен на опытной установке, но не нашел применения в промышленности. [13]
Прильем к раствору хлорида меди СиСЬ избыток аммиака, раствор из голубого превратится в густосиний. Это вызвано тем, что ион меди Си захватил 4 молекулы аммиака и превратился в комплексный ион темносинего цвета. Установим теперь величину заряда этого иона и его знак. Ион меди Си имеет заряд - J-2, заряды всех четырех молекул аммиака равны нулю. Значит, у нас получился комплексный катион. [14]
Аммиачный и солянокислый растворы хлорида меди ( I) очень легко и практически полностью растворяют окись углерода. [15]
Страницы: 1 2 3