Кислый раствор - перекись - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если у вас есть трудная задача, отдайте ее ленивому. Он найдет более легкий способ выполнить ее. Законы Мерфи (еще...)

Кислый раствор - перекись - водород

Cтраница 1


Кислые растворы перекиси водорода более устойчивы в отношении разложения, чем нейтральные и щелочные.  [1]

Обычно кислые растворы перекиси водорода более стабильны, чем щелочные.  [2]

Никель каталитического действия на кислые растворы перекиси водорода фактически не оказывает. Исследовано каталитическое действие смесей закиси-окиси никеля Ni: O4 с другими окислами 1168 ] и сернокислого никеля на носителе 1184 ] в отношении перекиси водорода. Из ряда изученных носителей никеля только силикагель в известной степени активирует катализ. Это усиливающее действие проходит через максимум при увеличении относительного содержания никеля на силикагеле.  [3]

Разбавленный раствор треххлористого титана по каплям при ливают к кислому раствору перекиси водорода. При этом раствор сначала желтеет, затем становится темнооранжевым и, наконец, вновь обесцвечивается. J так что момент полного обесцвечивания можно легко распозна Полное обесцвечивание указывает на конец реакции. В расгиоре не должно быть железа.  [4]

На тщательно очищенный участок поверхности исследуемого объекта наносят 2 капли кислого раствора перекиси водорода, через 10 мин.  [5]

По новой технологии, предложенной ВНИИЭМК, ферментация проводится в кислом растворе перекиси водорода.  [6]

В другом методе перекись водорода титруют потенцпометрически [29] раствором NaN02 следующим образом: к кислому раствору перекиси водорода добавляют почти эквивалентное количество раствора NaN02, нагревают до 90 С и продолжают титрование раствором NaN02 до наступления резкого скачка потенциала платинового электрода.  [7]

В другом методе перекись водорода титруют потенциометрически [29] раствором NaN02 следующим образом: к кислому раствору перекиси водорода добавляют почти эквивалентное количество раствора NaN02, нагревают до 90 С и продолжают титрование раствором NaN02 до наступления резкого скачка потенциала платинового электрода.  [8]

Точно так же при доливании части реакционной смеси из сосуда, в котором протекает реакция сульфохлорирования, в кислый раствор перекиси водорода для окисления алкоксисернистой кислоты ( якобы образующейся в качестве промежуточного продукта) в алкил-сульфат никогда не удавалось обнаружить даже следы последнего.  [9]

Их метод основан на сорбции смеси ионов катионитом и последующем вымывании пе-рекисного комплекса V5 кислыми растворами перекиси водорода. Алюминий, никель, медь, титан и другие катионы поглощаются катионитом, а затем десорбируются растворами азотной, соляной или серной кислот.  [10]

Для сохранения, в технике, часто прибавляют к водному ( 3 %) раствору небольшое количество серной кислоты. Шене показал, что щелочи дают с перекисью водорода перекиси щелочных металлов, соединяющиеся с остальною перекисью водорода, а такое соединение мало прочно, легко разлагается, а потому щелочи оказывают ( каталитическое) разлагающее влияние на растворы перекиси водорода. Только кислые растворы перекиси водорода, и то слабые, могут быть хорошо сохраняемы.  [11]

Полнота извлечения форм теллуре в раствор из смеси препаратов была установлена микроскопическим исследованием остатков. Проверка методики на образцах шламов показала, что воспроизводимые результаты были получены при обработке кислым раствором перекиси водорода. При обработке щелочным раствором перекиси водорода воспроизводимых результатов получить не удалось, и для анализа шламов этот способ оказался непригоден.  [12]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катиошюй, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия; так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись ( стр. Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля на реакции перекиси водорода.  [13]



Страницы:      1