Cтраница 2
Идеальный раствор является своеобразным эталоном сравнения. [16]
Идеальные растворы довольно распространены. Так, в частности, они образуются при смешивании структурных изомеров данного углеводорода ( например, довольно многочисленных изомеров октана QHjs), а также при взаимном растворении веществ, соседних по гомологическому ряду. В качестве примера идеального раствора подобного рода можно привести бензин, представляющий собой смесь жидких углеводородов различного молекулярного веса. [17]
Идеальные растворы имеют характер простых молекулярных смесей. К ним вполне подходит физическая теория растворов. Многие свойства этих систем ( например, плотность) аддитивны. Компоненты, образующие идеальный раствор, неограниченно смешиваются между собой. [18]
Идеальные растворы встречаются редко и чаще приходится работать с растворами, свойства которых отличаются от идеальных. Свойства растворов, называемых реальными, отклоняются от свойств растворов, описываемых законом Рауля, из-за неравноценности сил межмолекулярнрго взаимодействия в них. [19]
Идеальные растворы, в которых условия (2.25) и (2.60) не выполняются. [20]
Идеальные растворы, в которых условия (7.15) и (7.33) не выполняются. [21]
Идеальные растворы имеют смесей. [22]
Идеальные растворы следуют законам Рауля и Дальтона. Согласно закону Рауля, парциальное давление каждого компонента. [23]
Идеальные растворы следуют законам Рауля и Дальтона. Согласно закону Рауля, парциальное давление каждого компонента, например низкокипящего компонента А в паре рА, пропорционально мольной доле ХА этого компонента в жидкости. При этом коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара РА данного компонента при данной температуре. [24]
Идеальные растворы могут образовывать не только очень сходные между собой вещества, например бензол и толуол, но и такие, сходство между которыми менее очевидно, например бензол и хлористый этилен, хлорбензол и нафталин. [25]
Идеальные растворы подчиняются относительно простым законам и представляют удобные стандарты, с которыми можно сравнивать свойства реальных растворов. [26]
Идеальные растворы ( 84) - это растворы в любой фазе ( жидкой, твердой или газообразной), для которых зависимости химических потенциалов от концентраций компонентов выражаются такими же уравнениями, как для смеси идеальных газов. В статистической термодинамике показано, что способность образовать идеальные растворы никак не связана с видом уравнения состояния системы. Растворы оказываются идеальными, если для составляющих их молекул совпадают все постоянные в уравнении для потенциала межмолекулярного взаимодействия. [27]
Идеальный раствор - это раствор, подчиняющийся закону Рауля ( см. гл. У реальных растворов наблюдаются положительные или отрицательные отклонения от этого закона, которые связаны с различием взаимодействия молекул растворенного вещества друг с другом и с молекулами растворителя. При разбавлении раствора его поведение приближается к идеальному. В растворах же электролитов силы взаимодействия убывают по закону Кулона, обратно пропорционально квадрату расстояния. Поэтому они больше, чем у неэлектролитов, и отклонения от идеальных растворов наблюдаются при гораздо меньших концентрациях, чем для растворов неэлектролитов. [28]
Идеальный раствор, поведение которого определяется уравнением (2.14.3), называется совершенным раствором. [29]
Идеальный раствор, определяемый уравнениями (2.14.13), к сожалению, не имеет специального названия. Он так и фигурирует в литературе под общим термином идеального раствора. [30]