Cтраница 1
Приближенный расчет равновесий по методу А. П. Владимирова состоит в следующем. [1]
Для приближенного расчета равновесия таких превращений необходимы данные об энтальпии и энтропии железа в каждой модификации и, следовательно, об изменении их при каждом превращении. Рассмотрим ход такого расчета на числовом примере. [2]
Существует ряд методов приближенного расчета равновесий, которые облегчаются вспомогательными расчетными таблицами. [3]
В работе М. Г. Гоникберга и А. Е. Гавриловой [115] приведены результаты приближенного расчета равновесия указанной реакции при 300 и 5000 атм. Была проведена экстраполяция данных Михельса в область более высоких температур и давлений. [4]
В работе М. Г. Гоникберга и А. Е. Гавриловой [24] приведены результаты приближенного расчета равновесия указанной реакции. Была проведена экстраполяция данных Михельса в область более высоких температур и давлений. Таким образом, теоретический выход бензойной кислоты даже в этих условиях ничтожно мал. Попытка экспериментального осуществления синтеза СеН5СООН из бензола и двуокиси углерода в отсутствие катализаторов при давлениях до 8 - 9 тыс. атм и температурах до 175 - 200 С, предпринятая М. Г. Го-никбергом и А. Е. Гавриловой [24], не привела к положительным результатам. [5]
Априорные оценки термодинамических параметров используются либо непосредственно в приближенных расчетах равновесий, либо в качестве начальных приближений при решении обратных задач теории равновесий и для оценки достоверности их решения. С их помощью формулируются также качественные выводы о влиянии строения реагентов на их поведение в данной системе. [6]
В главе б-й рассматриваются свободные энергии образования углеводородов и примеры приближенных расчетов равновесий реакций углеводородов. [7]
Если один из компонентов находится в избытке, а содержание второго незначительно, то для приближенного расчета равновесия жидкость - пар можно воспользоваться законами Рауля и Генри. [8]
Величины свободных энергий образования углеводородов из элементов при стандартной температуре 25 С 298 16 К необходимы для приближенных расчетов равновесий. [9]
Прямые AZ f ( T) при разных давлениях на рис. 19 рассчитаны по значениям gKp, определенным из приближенного расчета равновесия. Точки пересечения этих прямых с нулевой линией обозначают температуры начала реакции. [10]
Анализ данных о химическом равновесии в смесях реальных газов приводит к заключению, что в настоящее время для большинства таких реакций возможен приближенный расчет равновесия при давлениях порядка сотен атмосфер; дальнейшее повышение давления значительно затрудняет теоретическое рассмотрение этого вопроса. Существующие многочисленные уравнения состояния реальных газов оказываются здесь неприменимыми. Лишь при давлениях в несколько тысяч атмосфер и при умеренных температурах, когда сжатые газы имеют плотность, близкую к плотности жидкостей, становится возможным применять к чистым газам уравнения состояния, описывающие свойства жидкостей. [11]
Имеющиеся в литературе графики зависимости от температуры изобарных потенциалов реакций образования окислов, сульфидов, нитридов, силикатов [42-46], хлоридов [47] и фторидов [48] дают возможность использовать их для приближенного расчета равновесия этих реакций как в стандартных, так и нестандартных условиях. [12]
Киреева приложим как к неорганическим, так и к органическим системам. Этот метод, не будучи универсальным, может быть полезным в отдельных случаях, когда применение других приближенных методов не может быть осуществлено по каким-либо причинам. Если, например, для исследуемой реакции известно изменение энтальпии, но неизвестно изменение энтропии, то прменение энтропийного метода исключено. Однако с помощью однотипной реакции, для которой известны АЯ и lg К, затруднения могут быть преодолены и приближенный расчет равновесия оказывается осуществимым. [13]