Реакция - соединение - азот
Cтраница 1
Реакция соединения азота и кислорода протекает при высоких температурах. [1]
Наоборот, реакция соединения азота с кислородом - реакция эндотермическая и требует расхода энергии. [2]
Наоборот, реакция соединения азота с кислородом - реакция эндотермическая, требует расхода энергии. В своих окислах азот выступает уже в качестве электроположительного элемента, так как кислород в периодической таблице расположен справа от азота и является поэтому более электроотрицательным, чем азот, элементом. Из других элементов, более электроотрицательных, чем азот, лишь самый электроотрицательный из них - фтор - соединяется с азотом с выделением тепла. Остальные соединения азота с такими же, как он, электроотрицательными элементами, неустойчивы и многие из них, особенно хлористый азот и йодистый азот, взрывчаты. Сухой йодистый азот ( продукт взаимодействия нашатырного спирта и йодной тинктуры) взрывается даже от прикосновения лапок мухи. Бризантность ( скорость) взрыва йодистого азота настолько велика, что воздух не успевает расступиться перед клубком образующихся крайне сильно сжатых газов и фанерная дощечка в месте, где на ней лежала кучка йодистого азота, давлением этих газов обычно пробивается насквозь. [3]
Далее мы подробно рассмотрим реакции соединения азота с водородом и кислородом. [4]
В основе этого способа лежит реакция соединения азота воздуха с кислородом воздуха, образование окиси азота в пламени вольтовой дуги и дальнейшее окисление ее в двуокись азота и в азотную кислоту. [5]
Какую роль играют в этих реакциях соединения азота с положительными степенями окисления. [6]
Громадное значение имела разработка промышленного способа синтеза аммиака реакцией соединения азота с водородом, которая позволила успешно разрешить проблему связывания атмосферного азота. Попытки осуществить эту реакцию долго не приводили к успеху, так как равновесие в ней при 500 С и атмосферном давлении почти полностью смещено в сторону разложения аммиака, а при более низких температурах скорость реакции мала. [7]
Исследования реакций окисления азота показали, что рассчитанные по кинетическим уравнениям, составленным для биомолекулярной реакции соединения азота с кислородом, например N2 О2 2NO, численные значения скоростей реакции с экспериментальными данными не согласуются. Полученные при этом данные не противоречат экспериментальным. [8]
Энергия 3s - Зй-возбуждения у фосфора ( 17 эв) значительно меньше, чем у азота ( 23 эв), и поэтому участие более высоких энергетических уровней будет больше, что приводит к меньшей электроотрицательности и большей поляризуемости атома фосфора. Отмеченное обстоятельство определяет различие в структурах и реакциях соединений азота и фосфора. [9]
Иначе обстоит дело с температурой. Снижение ее, повышая выход аммиака, настолько снижает скорость реакции соединения азота с водородом, что рентабельность процесса утрачивается. Но мы располагаем средством увеличивать скорость реакции, помимо увеличения температуры, - катализаторами. Поэтому к двум указанным выше техническим условиям, обеспечивающим превращение синтеза аммиака в технически-рентабельный процесс, должно быть присоединено третье условие: подходящие катализаторы. [10]
Иначе обстоит дело с температурой. Снижение ее, повышая выход аммиака, настолько снижает скорость реакции соединения азота с водородом, что рентабельность процесса утрачивается. Но мы располагаем средством увеличивать скорость реакции, помимо увеличения температуры, катализаторами. Поэтому к двум указанным выше техническим условиям, обеспечивающим превращение синтеза аммиака в технически рентабельный процесс, должно быть присоединено третье условие - подходящий катализатор. [11]
 |
Схема заводской установки для синтеза аммиака. [12] |
Для производства аммиака выбирают наилучшие условия температуры и давления. Например, при одних методах синтез аммиака ведут при 600 С я давлении 200 атм. Таким образом, для осуществления реакции соединения азота с водородом: в промышленном масштабе приходится одновременно применять три важнейших фактора химического процесса: высокую температуру, большое давление и высокоактивные катализаторы. [13]
В настоящее время азотную кислоту готовят почти исключительно из азота воздуха. Для этой цели вначале пользовались реакцией соединения азота с кислородом при температуре дуги Петрова. [14]
Загрузка печей шихтой производится следующим образом. Под бункер молотого карбида 5 на весы 6 устанавливают пустой переносный бункер с откидным днищем 7, по объему равный печи. После наполнения переносного бункера шихтой его взвешивают и при помощи мостового крана 8 подают к печи 9, куда и высыпают шихту. После заполнения печи шихтой в нее вставляют угольный электрод и в течение пяти минут продувают азотом. Затем включают электрический ток, не прекращая подачи азота, для разогрева шихты до температуры 1000 - 1100, при которой начинается реакция соединения азота с карбидом кальция. [15]
Страницы: 1