Cтраница 1
Роль электронов в образовании радикалов при облучении спиртов состоит в рекомбинации с ионами н последующей диссоциации. [1]
Для понимания роли электронов в образовании молекулярных связей следует предварительно познакомиться с их свойствами в изолированных атомах, так как многие основные принципы строения электронных оболочек атомов в равной степени относятся и к молекуле. [2]
Выдвигаются первые гипотезы о роли электронов в различных физических и физико-химических явлениях и намечаются планы исследований в новом направлении. [3]
Развивая мысль Нернста о роли электронов в образовании ионов, Абегг и Бодлендер первыми среди химиков широко применили понятие об электронах в неорганической химии. [4]
Если, вообще говоря, роль электрона настоль ко велика, как это следует из некоторых данных физики, то, вероятно, можно себе представить какие-нибудь новые случаи изомерии, в зависимости от положения электронов. [5]
В ионизирующих соударениях особенно велика роль электронов. Вследствие малой величины массы ( 0 91 10 - 27г) при значительном электрическом заряде ( е 1 60 10 - 19 к) электрон при воздействии силы электрического поля F еЕ получает большие ускорения и легко доводится до скоростей, достаточных для ионизирующих соударений. По законам механики электрон, имеющий незначительную массу по сравнению с молекулой, при соударении может передать ей практически всю кинетическую энергию, тогда как при соударении частиц примерно одинаковой массы, например двух молекул, может быть передана лишь половина энергии. Поэтому в большинстве случаев достаточно учитывать лишь ионизирующие соударения электронов. Ионизирующие соударения других частиц столь редки, что их можно не принимать во внимание. [6]
Так как во многих интересных случаях роль электронов в электромагнитных явлениях в плазме является определяющей, мы подробно рассмотрим разложение по сферическим гармоникам электронной функции распределения и там, где это оправдано, обсудим применение этого разложения к ионам. [7]
По мере того как росло понимание роли электрона в свойствах элементов, появлялось и понимание периодической системы. Около 1923 г. стало очевидно, что для объяснения линий спектра надо определить различные энергетические состояния атома, для чего необходимы четыре квантовые числа. Но, как видно из спектров, все электроны тяжелого атома не могут одновременно находиться в этом состоянии. Поэтому нельзя ожидать дальнейшего развития науки об атоме, пока не будет найден закон, показывающий, как должны быть распределены электроны по возможным энергетическим состояниям. Такой закон был открыт в 1925 г. и получил название принцип исключения Паули. Согласно этому закону, в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы. [8]
По мере того как росло понимание роли электрона в свойствах элементов, появлялось и понимание периодической системы. Около 1923 г. стало очевидно, что для объяснения линий спектра надо определить различные энергетические состояния атома, для чего необходимы четыре квантовые числа. [9]
По мере того как росло понимание роли электрона в свойствах элементов, появлялось и понимание периодической системы. Около 1923 г. стало очевидно, что для объяснения линий спектра надо определить различные энергетические состояния атома, для чего необходимы четыре квантовые числа. Из всех возможных состояний электрон переходит в то, которому соответствует наименьшая энергия; этому состоянию соответствуют следующие значения квантовых чисел: п 1, / 0, т 0, ms / 2 - Но, как видно из спектров, все электроны тяжелого атома не могут одновременно находиться в этом состоянии. Поэтому нельзя ожидать дальнейшего развития науки об атоме, пока не будет найден закон, показывающий, как должны быть распределены электроны по возможных энергетическим состояниям. Такой закон был открыт в 1925 г. и получил название принцип исключения Паули. Согласно этому закону, в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа соответственно одинаковы. [10]
По мере того как росло понимание роли электрона в свойствах элементов, появлялось и понимание периодической системы. Около 1923 г. стало очевидно, что для объяснения линий спектра надо определить различные энергетические состояния атома, для чего необходимы четыре квантовые числа. [11]
По мере того как росло понимание роли электрона в свойствах элементов, появлялось и понимание периодической системы. Около 1923 г. стало очевидно, что для объяснения линий спектра надо определить различные энергетические состояния атома, для чег необходимы четыре квантовые числа. [12]
Отличие заключается лишь в том, что роль электронов играют дырки. [13]
При оценке вероятности радиационных изменений необходимо учитывать роль электронов с энергией, хотя и недостаточной для ионизации или возбуждения основного компонента, но тем не менее достаточной для взаимодействия с добавкой, обладающей более низким потенциалом ионизации или возбуждения. Как было установлено, кислород и галоиды, обладающие большим сродством к электрону, усиливают и видоизменяют в некоторых случаях действие излучения на полимеры и могут быть рассмотрены как добавки, противоположные защитным. Таким образом, при облучении в среде, содержащей кислород, а также старении полимеров, сопровождающемся разложением с выделением кислорода и галоидов, интенсифицируется процесс радиационного разрушения полимеров. [14]
Итак измерение электрофизических свойств сделало возможным установление роли электронов дырок к радиационного заряда в реакции разложения спирта, однако изучить более детально картину радиационных нарушений в катализаторах удалось с помощью оптических спектров. [15]