Cтраница 2
Однако к свойствам идеального раствора приближаются многие реальные растворы, ректификация которых производится в промышленности. [16]
Чтобы уравнения, описывающие свойства идеальных растворов, применить к неидеальным растворам, в них концентрации веществ заменяют активностями. Активность электролита и рассчитывается через активности его ионов. [17]
Здесь рассмотрены некоторые свойства идеальных растворов неэлектролитов, для которых существуют простейшие соотношения между различными свойствами и составом. Однако этот случай не общий. На практике, как правило, имеют дело с неидеальными растворами. Одним из путей описания таких систем служит использование вместо концентраций веществ их активности. [18]
Поскольку отклонение от свойств идеального раствора вызывается электрическим полем ионов, а ионная сила раствора является мерой интенсивности этого поля, естественно предположить, что коэффициент активности и ионная сила должны быть связаны друг с другом. Опыт подтверждает это предположение, показывая, что растворы с одинаковой ионной силой имеют и одинаковые коэффициенты активности. [19]
Строго говоря, свойствами идеального раствора не обладает ни один реальный раствор, за исключением растворов различного изотопного состава ( Н2О - D2O) и смесей оптически активных изомеров. Однако многие растворы практически ведут себя как идеальные. Большинство реальных растворов следуют закону Рауля только при малых значениях мольных долей растворенного вещества. [20]
Мы рассмотрим теперь те свойства идеального раствора, которые зависят от его состава. К ним относятся давление насыщенного пара растворителя и растворенного вещества ( если оно летуче), повышение температуры кипения раствора и понижение его температуры замерзания и, наконец, осмотическое давление раствора. [21]
Если раствор уклоняется от свойств идеального раствора, то t зоследнее уравнение вместо мольной доли растворителя следуете подставить его активность, чтобы из этого уравнения правильно аычислялось действительное значение осмотического давления. [22]
Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов, как влияние различных молярных объемов и силового поля молекул. [23]
Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация / и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов таких, как влияние различных молекулярных объемов и силового поля молекул. [24]
В табл. 3 приведены некоторые свойства идеальных растворов. В табл. 3 ДЯ означает максимальную энтальпию смешения, рассчитанную на 1 моль раствора, причем знак плюс соответствует эндотермической, а знак минус - экзотермической энтальпии смешения. Нуль означает, что ДЯ5 кал / моль, двойные скобки означают, что ДЯ10 кал / моль, простые скобки указывают, что ДЯ20 кал / моль. Символом ДУ обозначено отклонение объема при смешении от аддитивности. [25]
Если в термодинамические уравнения, описывающие свойства идеальных растворов, подставить концентрации реальных растворов, то с помощью этих уравнений получаются соответствующие величины, сильно отличающиеся от реальных. Другими словами, термодинамические уравнения для идеальных растворов, в которых фигурируют концентрации, непригодны для описания свойств реальных растворов. Необходимы другие уравнения, а они в общем случае неизвестны, так как каждый реальный раствор обладает собственной спецификой и для каждого реального раствора требуется строить отдельную теорию. [26]
Причиной отклонений свойств растворов от свойств идеальных растворов с точки зрения теории Ван-дер - Ваальса и ван Лаара является различие в силах Ван-дер - Ваальса, действующих между молекулами компонентов раствора. [27]
Отклонение свойств реальных систем от свойств идеального раствора удобно выражать с помощью избыточных термодинамических функций. [28]
Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, и интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности. [29]
Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. [30]