Связывание - атом
Cтраница 1
Связывание атомов С и О осуществляется а-связью, сильно оттянутой к кислороду, и системой я-орбиталей ( я и %), также находящихся значительно ближе к кислороду, чем к углероду. Разрыхляющие я - орбитали ( я и я), наоборот, характеризуются большим влиянием атома углерода. Вторая лу-разрыхляющая орбиталь тоже не показана на рисунке. [1]
Связывание атома иода с кислородом должно вызывать смещение одного электрона от иода к кислороду с появлением ионных зарядов и возникновением общей пары электронов. [2]
Связывание атомов ртути в темноте не наблюдается. Фотосорбируется кислород на окиси цинка и окиси кремния. [3]
Связывание атома иода с кислородом должно вызывать смещение одного электрона от иода к кислороду с появлением ионных зарядов и возникновением общей пары электронов. [4]
Тетраэдр ическое связывание атома углерода может быть исследовано методами квантовой механики, но и в этом случае нет необходимости проводить вычисления, чтобы понять ход рассуждений и выводы, к которым они приводят. Задача заключается в том, чтобы найти наиболее устойчивый набор орбита-лей, на которых можно разместить восемь электронов ( четыре валентных электрона углерода и четыре электрона от четырех атомов водорода), исходя из наличия одной 25-орбитали и трех 2р - орбиталей у атома углерода. Согласно опытным данным, в результате образуется набор из четырех идентичных связей, тетраэдричеоки располагающихся в пространстве. Разумеется, к такому же выводу приводит и квантовомеханичеекое рассмотрение. Этот новый набор из четырех идентичных и тетраэдри-чески расположенных орбиталей называется гибридизовавной формой исходных 2s - и 2р - орбиталей или, иначе, 5р3 - гибриди-зованными орбиталями. Гибридизация орбиталей типа sp3 обнаруживается не только в случае атома углерода. Аналогичная гибридизация позволяет объяснить наблюдаемые на опыте свойства большинства соединений с четырехкоординированными атомами кремния, германия, олова, свинца и многих других веществ. Отличие между поведением углерода, с одной стороны, и поведением хлора, серы и фосфора, с другой стороны, заключается в том, что при образовании НС1, H S и РНз все частично незаполненные орбитали имеют одинаковую симметрию - во всех этих случаях речь идет о р-орбиталях. Однако образование четырех связей углеродом требует комбинации свойств симметрии р - и s - орбиталей. В результате возникает тетраэдрическая sp3 - гибридизация. В табл. 15.2 перечислены наиболее распространенные типы связывающих комбинаций орбиталей ( включая основные виды гибридизации) и возникающие при этом геометрические структуры молекул. [5]
Результатом связывания атомов является образование более сложных структур - молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов, а также ионных, атомных и металлических кристаллических решеток. [6]
Порядок связывания атомов в молекуле называется химическим строением. [7]
 |
Схема строения связей в углеродной цепи дивинила ( 1 3-бутадиена. [8] |
Максимальная степень связывания атома углерода исходя из теоретических расчетов составляет 4 732 условные единицы. Индекс свободной валентности определяют, вычитая из этой величины значения всех порядков связей ( Р) данного атома с другими атомами. Таким образом, индекс ненасыщенности крайних углеродных атомов в системе гораздо выше, чем средних, что и проявляется в легкости присоединения именно к крайним атомам бутадиена. [9]
 |
Расположение а-связей в молекуле ацетилена.| Структурная модель молекулы ацетилена.| Расположение я-связей в молекуле ацетилена.| Схема расположения п-связей в молекуле ацетилена. [10] |
Большая степень связывания атомов углерода тройной связью, чем двойной, приводит к ее упрочнению и укорачиванию. Вследствие этого я-электроны в большей степени сконцентрированы в пространстве между ядрами, и поэтому внешние области ядра оказываются относительно обедненными электронной плотностью. Этим объясняется меньшая активность ацетиленовой связи по сравнению с этиленовой к реакциям электрофильного присоединения и большая склонность к взаимодействию с нуклеофильными реагентами. [11]
Большая степень связывания атомов углерода тройной связью, чем двойной, приводит к ее упрочнению и укорачиванию. Этим объясняется меньшая активность ацетиленовой связи по сравнению с этиленовой к реакциям электрофильного присоединения и большая склонность к взаимодействию с нуклеофильными реагентами. [12]
Особенностью в связывании атомов углерода является небольшая, но заметная степень электронной делокализации в кольце, которая предсказывается при рассмотрении циклопропана по методу МО. Это не только увеличивает меру устойчивости кольца, но также придает ему известную поляризуемость, которая отсутствует у насыщенных молекул. Для этой делокализации характерно, что она происходит в плоскости кольца, а не под и над плоскостью углеродного скелета, как в случае делокализации в ароматических системах. [14]
Различия в порядке связывания атомов или групп атомов исследуют путем выяснения структурной изомерии. Если порядок связей в молекулах одинаков и эти разновидности различаются только по их пространственному расположению, задачей структурного анализа является определение стерео-изомерии. Сюда относятся вопросы ыс-траяс-изомерии, оптической или зеркальной изомерии ( энантиоморфизма), диастереомерии или эпимерии, как особого вида конфигурации, характерной для соединений с несколькими асимметрическими атомами углерода. Особая область структурного анализа связана с выяснением конформации или констелляции соединений с вращательной изомерией. [15]
Страницы: 1 2 3 4