Определяющая скорость - реакция
Cтраница 1
Определяющая скорость реакции и индуцируемая солями ионизация хлорсилана R3Si Cl с образованием ионных пар, за которой следует быстрый нестереоспецифичный обмен атомами хлора с добавленной солью, согласуются с фактами, полученными для хлорсилана R3Si Cl, и объясняют более низкие скорости обмена атомов хлора в случае мостиковых систем, содержащих атом кремния в голове моста, например 1-хлор - 1-силабицикло - [2,2,1 ] - гептана. [1]
Стадия, определяющая скорость реакции, чувствительна к атаке аниона мало-нилнитрила по углероду карбонильной группы. Таким образом, как из величины р, так и из постулированного механизма следует, что должно существовать некоторое сопряжение электронодонорных заместителей с реакционным центром в бензальдегиде. [2]
Стадия, определяющая скорость реакции, может предшествовать перегруппировке ( I в II), протекать одновременно с перемещением R ( II в III) или же следовать за перегруппировкой ( III в IV) в зависимости от природы оксима, применяемой кислоты и других условий реакции. [3]
Стадия, определяющая скорость реакции, должна в обоих случаях быть одной и той же. [4]
Стадия, определяющая скорость реакции, является особым случаем разложения азосоединений. Важное применение эта реакция находит при синтезе бифенилов с помощью реакций, где арилыгый радикал атакует вторую ароматическую молекулу. В этих условиях отрыв атома водорода от промежуточного арилциклогексадиенильного радикала становится частью цепного механизма, в котором ион арилдйазония, окисляя радикальный интермедиа. Ионы арилдиазония, генерируемые обычным путем при диазотировзнии ариламинов, также могут являться источником арилъных радикалов. [5]
Стадия, определяющая скорость реакции, может рассматриваться как мономолекулярная электрофильная реакция, идущая с перемещением гидрид-иона в образующемся эфире. [6]
Стадия, определяющая скорость реакции, может предшествовать перегруппировке ( I в II), протекать одновременно с перемещением К ( II в III) или же следовать за перегруппировкой ( III в IV) в зависимости от природы оксима, применяемой кислоты и других условий реакции. [7]
Стадия, определяющая скорость реакции гидрирования, зависит не только непосредственно от условий процесса, но и от фазового состояния, толщины адсорбированной пленки, активности и физической структуры катализатора. [8]
Стадия, определяющая скорость реакции гидрирования, зависит на только непосредственно от условий процесса, но и от фазового состояния, толщины адсорбированной пленки, активности и физической структуры катализатора. [9]
Общие факторы, определяющие скорости реакций, идущих по механизму электронного перехода, не вполне выяснены. Решение этого вопроса усложняется тем, что переход электронов может осуществляться не только тогда, когда реагирующие вещества действительно приходят в контакт друг с другом, но также вследствие просачивания через потенциальный барьер, которое может иметь место, если даже реагирующие вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и между ними расположены многочисленные молекулы растворителя. Мотт и Снеддон [ М68 ] утверждают, что электрон легко проходит через потенциальные барьеры шириной примерно в десять атомных диаметров и высотой в несколько электрон-вольт. Такая ширина барьера примерно соответствует среднему равновесному расстоянию между реагирующими веществами при обычных концентрациях. Высота потенциального барьера между ионами в растворе неизвестна, но она не должна превышать 10 - 40 эз, что отвечает потенциалу ионизации для случая, когда образующийся ион находится в газообразном состоянии. [10]
Как только стадия, определяющая скорость реакции, установлена, остается описать и сравнить, как влияют изменения в структуре и во внешних условиях на скорость реакции. Теория переходного состояния дает ценную основу для выполненв. [11]
Как только стадия, определяющая скорость реакции, установлена, остается описать и сравнить, как влияют изменения в структуре и во внешних условиях на скорость реакции. Теория переходного состояния дает ценную основу для выполнения этой задачи. [12]
Конвективная диффузия, также определяющая скорость реакции кислоты с породой, зависит от скорости течения кислоты относительно поверхности породы. Рост скорости потока ведет к увеличению конвективной диффузии. Перемешивание КИСЛОТНОРО раствора усиливается, что должно обеспечивать ускорение реакции кислоты с породой. Однако за счет уменьшения времени контакта кислоты с реагирующей поверхностью скорость реакции при повышении скорости потока снижается и глубина проникновения кислоты в пласт возрастает. [13]
 |
Возможный механизм внутримолекулярного 1 3-сигматропного.| Запрещенное межмолекулярное [ 2 ф 2 ] [ л ф а ] - присоединение. [14] |
В любом случае стадия, определяющая скорость реакции, включает [1 2] - донорно-акцепторное взаимодействие, аналогичное рассмотренному для общего случая злектрофильной атаки. [15]
Страницы: 1 2 3 4