Cтраница 1
Смещение электронных пар в сторону ненасыщенного углеродного атома, вызывающее так называемый эффект сопряжения, сильно влияет на энергию разрыва связей в молекулах непредельных углеводородов, упрочняя связи, находящиеся в - положении к двойной, и ослабляя связи, находящиеся к ней в ( 3-положении. [1]
Теория смещения электронных пар общепризнана и уже в течение 60 лет является основой изучения и преподавания органической химии. Тем не менее в настоящее время она все больше и больше уступает место другой теории строения и реакционной способности органических соединений, основанной на представлениях о делокализованных молекулярных орбиталях. [2]
В результате смещения электронных пар у соединенных при их посредстве атомов возникают некоторые противоположные и равные по величине заряды, в результате чего связь становится поляризованной. [3]
При изомерном превращении смещение электронных пар связе происходит, как указано стрелками, с одновременным отщепление и присоединением протона. [4]
При изомерном превращении смещение электронных пар связей происходит, как указано стрелками, с одновременным отщеплением и присоединением протона. [5]
Короткая стрелка указывает направление смещения электронных пар. [6]
Физико-химические свойства воды связаны со смещением электронных пар от водорода к кислороду и возникновением водородных связей между - отдельными молекулами воды. Следует отметить, что образование воды из водорода и кислорода представляет собой сложную реакцию ( идущую как минимум через девять стадий), протекающую по типу свободно-радикальных реакций с разветвляющейся цепью. Процесс требует для своего осуществления возбуждения водорода и кислорода или присутствия катализаторов. При нормальной температуре, в отсутствие катализаторов, реакция между водородом и кислородом практически не идет. При повышении температуры или в присутствии катализаторов и освещении она часто протекает со взрывом. Пероксид водорода получается также в ряде других реакций, где в качестве одного из компонентов выступает атомарный водород или создаются условия достаточного возбуждения молекулярного водорода и кислорода. [7]
Присоединение или внедрение гидроксильной группы вызывает смещение электронных пар против часовой стрелки в образовавшемся цикле, в результате чего двойная связь переходит в а-поло-жение. [8]
В связи с этим радикал С1оН7 производит более слабое смещение электронных пар в цепи С - NH - NH - R, благодаря чему и происходит упрочение связи. [9]
Активированный комплекс здесь представляет собой шестиз-венный цикл, в котором происходит смещение электронных пар. Таким образом, хлорирование бензола в растворе протекает по ге-теролитическому механизму. [10]
Знаками б и - обозначены заряды, возникающие на соединяющихся атомах из-за смещения электронных пар. [11]
Знаками 6 и б - обозначены заряды, возникающие на соединяющихся атомах из-за смещения электронных пар. [12]
Учитывая относительную электроотрицательность атомов F, Cl, Na и N / указать смещение электронных пар - и соответственно степень окисления каждого элемента в молекулах NF3) NC1S, NasN. [13]
Образовавшаяся водородная связь увеличивает полярность связи О - Н в карбоксильной группе вследствие смещения электронных пар в направлении, указанном стрелками. В результате усиливаются кислотные свойства салициловой кислоты ( К № 1 06 - 10) по сравнению с бензойной ( / С. В ряду Н - F, Н - О, Н - N, Н - С1 и Н - S полярность связи сильно понижается, а следовательно, уменьшается способность образовывать водородные связи. Для других соединений водорода с неметаллическими элементами она нехарактерна. Исключение составляют бороводороды ( В2Нв1 В4Н10 и др.), которым приписывают специфичную водородную связь, получившую название трехцентровой. [14]
Образовавшаяся водородная связь увеличивает полярность связи О - Н в карбоксильной группе вследствие смещения электронных пар в направлении, указанном стрелками. В ряду Н - F, H-О, Н - N, Н - С1 и Н - S полярность связи сильно понижается, а следовательно, уменьшается способность образовывать водородные связи. Для других соединений водорода с неметаллическими элементами она нехарактерна. Исключение составляют бороводороды ( В2НВ, В4Ню и др.), которым приписывают специфичную водородную связь, получившую название трехцентровой. [15]