Состояние - равновесие
Cтраница 1
Состояние равновесия достигается довольно быстро лишь при высоких температурах. Теплота активированной адсорбции составляет около 25 ккал-моль 1 и близка к тепло-там химических реакций. [1]
Состояние равновесия называется нейтральным, если возможны изменения состояния, при которых энтропия и внутренняя энергия системы не изменяются с точностью до второго порядка малости. [2]
Состояние равновесия в системе достигается тогда, когда в ней протекут все возможные естественные ( самопроизвольные) процессы и в результате их установится равенство всех соответствующих интенсивных параметров ( температуры, давления, химических потенциалов) для всех частей системы. Такое состояние, при неизменности внешних условий, могло бы сохраняться беспредельно долго. На этом основании равновесие нередко определяется как такое термодинамическое состояние системы, которое не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена протеканием какого-либо внешнего по отношению к системе процесса ( Терминология термодинамики, 1952, стр. [3]
Состояние равновесия определяется относительной основностью sH и А -, молекулы или иона. [4]
Состояние равновесия определяется тремя факторами: 1) потенциальной энергией, 2) кинетической энергией и 3) энтропийным ( вероятностным) фактором. Различия в потенциальной энергии могут быть обусловлены изменениями энергии связи, вызванными резонансом, электрофильными или нуклеофильпыми эффектами функциональных групп и взаимодействием ионов и диполей. Кинетическая энергия может изменяться вследствие вращательных и поступательных движений молекул или колебательных и вращательных движений внутри молекулы. [5]
 |
Графическая иллюстрация понятия равновесия.| Графическая иллюстрация устойчивости. [6] |
Состояние равновесия, в которое система способна возвращаться, называют устойчивым состоянием равновесия. Возврат в это состояние может сопровождаться колебательным процессом. Однако в сложных системах возможны неустойчивые состояния равновесия. [7]
Состояние равновесия достигается довольно быстро лишь при высоких температурах. Теплота активированной адсорбции составляет около 25 ккал-моль 1 и близка к тепло-там химических реакций. [8]
Состояние равновесия в системе соответствует минимуму потенциальной энергии в ней. [9]
Состояние равновесия С 2 может быть седлом, седло-фокусом, неустойчивым узлом или фокусом. [10]
Состояние равновесия соответствует почти статистическому распределению групп А. Так как равновесие способствует обмену, то группа А лабильного комплекса будет подвергаться немедленному обмену при смешивании с лигандом А. Использование радиоактивных изотопов значительно расширило возможности исследования реакций этого типа. [11]
Состояние равновесия будет устойчиво только в том случае, если все действительные части-корней характеристического уравнения ( 4) отрицательны. [12]
Состояние равновесия определяется на основании закона действующих масс, из которого следует, что скорость превращения исходных реагирующих веществ пропорциональна их концентрации. [13]
Состояние равновесия в рассматриваемой области системы может отличаться от обычных солевых систем. Гидролиз двойного сульфата титанила и аммония в конечном счете приводит к образованию твердой фазы, которая является по своей природе гелем двуокиси титана. Образование геля проходит через стадию коллоиднодисперсных растворов двуокиси титана. Жидкая фаза, получающаяся при гидролизе, нередко может представлять собой коллоидный раствор. В системе после гидролиза одновременно могут существовать раствор двойного сульфата титанила и аммония в кристаллоидном состоянии, коллоиднодисперсный раствор двуокиси титана и гель двуокиси титана. В равновесное состояние такая система теоретически не может прийти даже за длительное время, так как коллоиднодисперсный раствор в термодинамическом отношении является неравновесной системой по своей природе. [14]
Состояние равновесия при прочих равных условиях наступает тем скорее, чем меньше концентрация растворенного вещества в исходной воде. [15]
Страницы: 1 2 3 4